酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)知識(shí)聯(lián)系結(jié)構(gòu)圖 酸堿金屬金屬氧化物鹽A鹽B非金屬氧化物酸堿指示劑 置：置換反應(yīng) 復(fù)：復(fù)分解反應(yīng)（發(fā)生條件：有沉淀 或氣體或水生成）置復(fù)置復(fù)復(fù)復(fù)非 復(fù) 復(fù)酸堿與酸堿指示劑作用 遇酸 A.紫色石蕊溶液遇堿 遇酸 B.無(wú)色酚酞溶液 遇堿 注意：A.變色的是指示劑而不是酸或堿 B.使指示劑變色的是酸溶液中大量的H+或堿溶液大量的OH- ，一些不溶于水的堿【如Cu(OH)2等】由于不能溶于水解離出大量的OH-而不能使指示劑變色2. 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣反應(yīng)

2、發(fā)生的條件是：在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫鎂與鹽酸反應(yīng)： 鋅與稀硫酸反應(yīng)： 鐵與稀硫酸反應(yīng)： 鋁與鹽酸反應(yīng)： 說(shuō)明：A 金屬與酸反應(yīng)會(huì)放熱 B 單質(zhì)鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽 3. 金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽反應(yīng)發(fā)生的條件是：在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤海贷}溶液）中置換出來(lái)，特別注意鹽一定要是可溶性的鹽，如Cu是不能和AgCl反應(yīng)的，因?yàn)锳gCl不溶于水，不能得到AgCl溶液鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)： 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)： 說(shuō)明：?jiǎn)钨|(zhì)鐵與鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽4. 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水氧

3、化銅和稀硫酸反應(yīng)： 鐵銹的主要成分和稀硫酸反應(yīng)： 鐵銹的主要成分和稀鹽酸反應(yīng)： 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： 5. 酸 + 堿 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)： 硫酸和熟石灰反應(yīng)： 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)： 鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)： 鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)： 硫酸和氨水反應(yīng)： 6. 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽反應(yīng)發(fā)生的條件是：新酸易分解生成氣體或新鹽不溶于水鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)： 鹽酸和純堿（蘇打）反應(yīng)： 鹽酸和小蘇打反應(yīng)： 總結(jié)：組成里含有 或 的鹽能與酸反應(yīng)生成CO2氣體鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： 7. 非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)： 二氧化碳和氫氧化鈣反

4、應(yīng)： 二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)： 三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)： 說(shuō)明：并非所有非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO不能和堿反應(yīng)8. 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽反應(yīng)發(fā)生的條件是：新堿易分解生成氣體或新堿、新鹽中至少有一種是沉淀（不溶于水）石灰水和純堿溶液反應(yīng)： 燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)： 熟石灰和碳銨研磨： 總結(jié)：組成里含有 的鹽能與堿反應(yīng)生成NH39. 鹽A + 鹽B 鹽C + 鹽D反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)的兩種鹽可溶，生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀（不可溶）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)： 氯化鋇溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)： 硝酸鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)： 氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)： 總結(jié)：酸、堿、鹽之間、鹽與鹽

5、之間及酸與金屬氧化物之間發(fā)生的反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng)，這些反應(yīng)要能發(fā)生，必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀或氣體或水生成），堿與非金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。酸堿鹽溶液與酸堿性溶液關(guān)系總結(jié)酸溶液 一定是 酸性溶液 （pH7） 少數(shù) 中性溶液 大多數(shù) 鹽溶液 （pH=7） 少數(shù)堿溶液 一定是 堿性溶液 （pH7）記?。禾妓徕c、碳酸氫鈉等可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽的水溶液呈堿性。常見(jiàn)物質(zhì)的俗名總結(jié)俗名化學(xué)名稱化學(xué)式*生石灰氧化鈣CaO*熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2*純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3*小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3*火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg干冰二氧化碳（固體）C

6、O2碳銨碳酸氫銨NH4HCO3食鹽氯化鈉NaCl膽礬、藍(lán)礬五水合硫酸銅CuSO45H2O明礬十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O*干冰不是冰、水銀不是銀、純堿不是堿，但食鹽是鹽 、醋酸是酸*小蘇打是碳酸氫鈉（記憶方法：白娘子叫她妹妹：小青小氫）干燥劑總結(jié)原則：被干燥的氣體不能和干燥劑反應(yīng)干燥劑干燥原理不能干燥的氣體可以干燥的氣體氧化鈣能與水反應(yīng)CO2、SO2、HCl等酸性氣體H2、NH3固體氫氧化鈉能吸收水分CO2、SO2、HCl等酸性氣體H2、NH3濃硫酸能吸收水分NH3等堿性氣體H2、CO2、SO2、HCl堿石灰能吸收水分且與水反應(yīng)CO2、SO2、HCl等酸性氣體H2、NH3說(shuō)明：

7、*堿石灰：固體氫氧化鈉（堿）和生石灰（石灰）的混合物補(bǔ)充：鐵粉：生銹消耗氧氣和水蒸氣，常作雙吸收劑 無(wú)水硫酸銅（白色）：易和水發(fā)生反應(yīng)生成五水合硫酸銅（藍(lán)色），常用來(lái)檢驗(yàn)水分（CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O， 顏色變化：由白色變成藍(lán)色） 溶解或反應(yīng)放熱或吸熱現(xiàn)象總結(jié)物質(zhì)A物質(zhì)B溶解或反應(yīng)吸熱或放熱情況金屬酸反應(yīng)放熱氧化鈣水反應(yīng)放熱氫氧化鈉水溶解放熱濃硫酸水溶解放熱硝酸銨水溶解吸熱 離子在溶液中呈現(xiàn)的顏色離子呈現(xiàn)的顏色例含Cu2+的溶液藍(lán)色硫酸銅溶液含F(xiàn)e2+的溶液淺綠色硫酸亞鐵溶液含F(xiàn)e3+的溶液黃色氯化鐵溶液 重要不溶物（沉淀）的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氫氧化銅【Cu(OH)2

8、】藍(lán)色硫酸鋇【BaSO4】、氯化銀【AgCl】碳酸鋇【BaCO3】、碳酸鈣【CaCO3】白色氫氧化鐵【Fe(OH)3】紅褐色說(shuō)明：碳酸鋇、碳酸鈣是碳酸鹽，不溶于水，但能溶于酸（能與酸反應(yīng)），硫酸鋇、氯化銀既不溶于水，也不溶于酸（不與酸反應(yīng)）物質(zhì)在空氣中露置的質(zhì)量變化及是否變質(zhì)總結(jié)露置的物質(zhì)質(zhì)量變化質(zhì)量變化原因是否發(fā)生化學(xué)變化濃硫酸增加具有吸水性，吸收空氣中的水分否濃鹽酸減少具有揮發(fā)性否固體氫氧化鈉增加易吸收空氣中的水分，且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)是熟石灰增加與空氣中的二氧化碳反應(yīng)是生石灰增加與空氣中的水分反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣又和空氣中的二氧化碳反應(yīng)是制取氣體藥品發(fā)生裝置類型收集裝置反應(yīng)原理備注氧氣過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳固、液不加熱排水法（不易溶于水）或向上排空氣法（密度比空氣大）不需加熱，操作簡(jiǎn)單，節(jié)約能源高錳酸鉀固體加熱氯酸鉀