專題5 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 練習(xí) 高中化學(xué)新蘇教版必修第一冊（2022-2023學(xué)年）

1、 專題5 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性一、單選題1.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A. N4與N2互為同分異構(gòu)體B. N4分子中只含有共價(jià)鍵C. 1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高2.具有廣泛用途的2760Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如2756Co、2757Co、2758Co和2759Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是()A. 2756Co、2757Co、2758Co、2759Co和2760Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B. 276

2、0Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C. 2756Co、2757Co、2758Co、2759Co和2760Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D. 2756Co、2757Co、2758Co、2759Co和2760Co互為同分異構(gòu)體3.下列說法不正確的是 ()A. 宇宙射線的作用下可使14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14C和14N互為同位素B. 14C60和納米碳管互為同素異形體C. 2015年12月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布元素周期表第7周期已填補(bǔ)完整，在核素中，電子數(shù)比中子數(shù)少61D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)也互為同分異構(gòu)

3、體4.下列選項(xiàng)中互為同位素的是( )A. 12C與13C B. O2和O3 C. 甲烷與乙烷 D. 正丁烷與異丁烷5.下列說法不正確的是()A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C. 714N和614C互為同位素 D. H2O、D2O、T2O混合依舊是純凈物6.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A. 熔點(diǎn)為1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B. 熔點(diǎn)為1410，不溶于水C. 能溶于CS2，熔點(diǎn)為112.8，沸點(diǎn)為444.6D. 熔點(diǎn)為97.8，質(zhì)軟且導(dǎo)電，密度為0.97g/cm37.下列分類或歸類正確的是( ) 液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 CaC

4、l2、NaOH、HCl、IBr均為化合物 明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A. B. C. D. 8.下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子組成的是()A. Cu B. SiO2 C.CO2 D. NaCl9.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A. 15N與14N互為同位素B. 13C與C60互為同素異形體C. 13C、15N具有相同的中子數(shù)D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同10.

5、中子是組成原子核、構(gòu)成化學(xué)元素不可缺少的成分，由查德威克在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：baX+24Heb+212Y+01n其中X元素與Al位于周期表中對角線位置，性質(zhì)相似。下列敘述正確的是A. 14Y60不是石墨的同素異形體B. 原子半徑：XC，故B錯誤；C. 類比氫氧化鋁，Be(OH)2為兩性氫氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D.C有多種含氧酸，如乙酸、丙酸等，故D錯誤。11.D 【解析】A.H-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.KOH的電子式為K+-，故B錯誤；C.H2O的結(jié)構(gòu)式為HOH，故C錯誤；D.H2、H3互為同素異形體，故D正確。12.B 【解析】氫氧化鈉是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧

6、化硅是共價(jià)晶體，熔化時破壞共價(jià)鍵；氧化鈣是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；四氯化碳是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，所以依次是離子鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力，故選B。13.BD 【解析】A.水、雙氧水是純凈物，而水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B.石墨和C60是同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱為同素異形體，B正確；C.磷酸鈣中鈣元素是長周期元素，C錯誤；D.石墨和C60是兩種不同的物質(zhì)，所以一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，D正確。14.BC 【解析】A.石墨烯與金剛石為同種元素即碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性

7、氧化物，故氧化鈉是堿性氧化物；CO與堿、水等不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故B錯誤；C.生產(chǎn)原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，不符合復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.生產(chǎn)原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，反應(yīng)中C元素化合價(jià)發(fā)生變化，即反應(yīng)中CO中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)和+4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。15.C 【解析】解：A項(xiàng)中各物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，A錯誤；B項(xiàng)各物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，故B錯誤； C項(xiàng)各物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵、離子鍵，故C正確

8、； D項(xiàng)各物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，故D錯誤； 故選：C。16.B 【解析】A項(xiàng)中均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：C-C Si-O Si-C Si-Si ，故共價(jià)晶體的熔點(diǎn)：金剛石 二氧化硅 碳化硅 晶體硅，A錯誤。B項(xiàng)中各物質(zhì)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，B正確；C項(xiàng)中氧化鎂是離子晶體，氧氣、氮?dú)?、水屬于分子晶體，正確順序?yàn)檠趸V水氧氣氮?dú)?，C錯誤；D項(xiàng)中金剛石屬于共價(jià)晶體，熔沸點(diǎn)最高，金屬鈉、水和硫單質(zhì)用常溫下狀態(tài)判斷，正確順序?yàn)榻饎偸騿钨|(zhì)鈉水，D錯誤故選B。17.I.(1)(2) (3

9、)(4)II(5) (6) (7)(8)(9)；【解析】I.(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，其中612C與613C互為同位素；(2)同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其中O2與O3、金剛石與石墨是同素異形體；(3)同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，其中和互為同分異構(gòu)體；(4)冰與水都是水分子，屬于同一化合物；II.(5)H2O2、HClO、干冰，三種分子中只存在共價(jià)鍵；(6)NH4Cl中銨根離子與氯離子間為離子鍵，N與H之間是共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子與過氧根離子間為離子鍵，O與O之間是共價(jià)鍵，即既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵；(7)H2O2、HClO、干冰，三種分子中

10、只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；(8)NH4Cl、Na2O2、K2O，三種物質(zhì)中含有離子鍵，屬于離子化合物；(9)過氧化鈉的電子式為：；干冰的電子式為：。18.(1) (2) (3) (4)5.(1)8 (2)8：9 (3)Be+2OH-+2H2O=Be(OH)42-+H2.(1) (2)【解析】.(1)1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；故答案為：；(2)O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；故答案為：；(3)CH3(CH2)3CH3和的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體；故答案為：；(4)H的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31C21=6

11、種，但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種；故答案為：5；.(1)核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，816O、818O、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg，它們都表示核素，即共有8種核素；故答案為：8；(2)設(shè)質(zhì)量都為1g，H216O和D216O的中子數(shù)之比為(1188):(12010)=8:9；故答案為：8:9；(3)金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2Be(OH)4類似與Al與NaOH的反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為Be+2OH-+2H2O=Be(OH)42-+H

12、2；故答案為：Be+2OH-+2H2O=Be(OH)42-+H2；.干冰屬于分子晶體，氣化時不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；KHSO4為離子晶體，熔融破壞的是離子鍵；硫酸是共價(jià)化合物，溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵；蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；HI是共價(jià)化合物，分解時破壞的是共價(jià)鍵；碘升華不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；溴蒸氣被木炭吸附屬于物理吸附，破壞化學(xué)鍵；(1)由分析可知，未破壞化學(xué)鍵的是；故答案為：；(2)由分析可知，僅離子鍵被破壞的是；故答案為：。19.(1)金剛石、O2、H2SO4 NaBr、

13、Na2S Na2CO3、NaHSO4(2)； (3)；【解析】(1)O2只含有共價(jià)鍵；金剛石只含有共價(jià)鍵；NaBr含有離子鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵；Na2CO3含有離子鍵和共價(jià)鍵；Na2S含有離子鍵；NaHSO4含有離子鍵和共價(jià)鍵；這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是O2、金剛石、H2SO4；只含離子鍵的是NaBr、Na2S；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是Na2CO3、NaHSO4；故答案為：金剛石；NaBr、Na2S；Na2CO3、NaHSO4；(2)O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；12C和

14、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；故互為同分異構(gòu)體的是，互為同位素的是，互為同素異形體的是；故答案為：；(3)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，對應(yīng)的晶體應(yīng)為分子晶體，為；熔化時需要破壞共價(jià)鍵的，應(yīng)為原子晶體，是；熔點(diǎn)最高的為金剛石，為；熔點(diǎn)最低的是干冰；屬于離子化合物的多為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物、強(qiáng)堿以及大多數(shù)鹽，題中為離子化合物，其中只含有離子鍵；晶體以分子間作用力結(jié)合的是；氯化鋇是離子化合物，電子式為：；碘單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，電子式為：；故答案為：；。20.(1)； (2)；(3)；NH4+OH-NH3+H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2?！窘馕觥?1)同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，則為白磷和紅磷；同位素為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，則為1735Cl和1737Cl；屬于同一種物質(zhì)的是液氯和氯氣，均由氯分子組成；(2)Ar為單原子分子，不含化學(xué)鍵，CO2只含有極性鍵；Na2O2既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵；KOH既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵，MgBr2只存在離子鍵，NH4Cl既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵，CaO只含有離子鍵，H2SO4只含有極性鍵，則只存在共價(jià)鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是；既