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文檔簡介

化學(xué)方程式的配平尹亞南一、最小公倍數(shù)法配平要點(diǎn)：找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的，并且兩邊的原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口；求出它的最少公倍數(shù)，進(jìn)而推出化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。 P+ O2 P2O5例1：524 點(diǎn)燃隨 堂 檢 測 NH3+ Cl2 N2+ NH4Cl438NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl二、奇數(shù)配偶數(shù)法配平要點(diǎn)：找出反應(yīng)式左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，并且該元素的原子在各端的總數(shù)為一奇一偶，作為配平元素。例2： FeS2+ O2 Fe2O3+ SO224811高溫鞏固練習(xí)C2H2+ O2 CO2+ H2O2245點(diǎn)燃三、觀察法（一） 觀察反應(yīng)式中元素的變化規(guī)律“得氧失氧”。CO+ Fe2O3 Fe + CO2例3：332高溫鞏固練習(xí)H2O+ Fe Fe3O4+ H2443高溫（二） 觀察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，一般把化學(xué)式較為復(fù)雜的物質(zhì)作為配平的突破口。例4：C2H5OH+ O2 CO2+ H2O233點(diǎn)燃達(dá)標(biāo)抽測配平下列化學(xué)方程式：（1） Fe+O2 Fe3O4（2） H2+O2 H2O（3） H2O2 H2O+O2（4） KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

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