化學(xué)反應(yīng)速率2-完整版PPT

1、9/12/20221二:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響復(fù)習(xí)提問(wèn)：1.什么叫反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度2.用什么來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率？單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度增加來(lái)描述3.反應(yīng)速率的單位是什么？mol/(L.h) mol/(L.min) mol/(L.s)9/12/202229/12/202231:可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.5mol/(L.min)v(B)=0.6mol/(l.min)v(C)=0.35mol/(L.min)v(D)=0.4mol/(L.min),則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是：

2、（）A: B: C: D:練習(xí)D9/12/202242：某溫度時(shí)，在2L 容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化的曲線如下，由圖分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_， 反應(yīng)開始至2min，Z的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_1 2 3 4n1.00.80.60.40.2tXYZ0.90.70.23X + Y = 2Z0.05mol/(Lmin)思考題化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的一種形式，那么決定這種運(yùn)動(dòng)形式運(yùn)動(dòng)速率的因素是什么？?jī)?nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)能否發(fā)生）外因：濃度；溫度；壓強(qiáng)催化劑； 其他因素9/12/202259/12/202261:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?2:什么因素是反應(yīng)發(fā)生的先決條件?3

3、:什么樣的分子叫活化分子?即分子的能量高于分子的平均能量的分子.4:什么叫有效碰撞?即有合適的取向的活化分子的碰撞.思考:9/12/20227結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。1:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原因：濃度增大，活化分子數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)也增多，所以反應(yīng)速率加快反之，則減慢反應(yīng)速率9/12/202281: 下列四種X溶液分別加入到四個(gè)盛10mL鹽酸的燒杯中,立即加水稀釋至50mL,此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的 ( )A: 20mL, 2.5mol/L B : 20mL, 2mol/LC : 10mL,

4、5mol/L D: 30mL 2mol/LD練習(xí)9/12/202292：常溫下,分別將4塊形狀相同,質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最大的是( ) A.150mL2mol/L鹽酸 B.500 mL2mol/L硫酸 C. 50mL3mol/L鹽酸 D. 50mL18.4mol/L硫酸 B9/12/202210結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加體系的壓強(qiáng)（等同于增加反應(yīng)物的濃度），可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)（等同于降低反應(yīng)物的濃度），可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響僅適用于有氣體參加的反應(yīng)9/12/202211練習(xí)： 1：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉

5、容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（假設(shè)溫度不變）（ ）A：縮小體積使壓強(qiáng)增大B:體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大。C:體積不變充入 He使壓強(qiáng)增大。D:增大體積使壓強(qiáng)減小。AB9/12/2022122:反應(yīng) C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g) 在容積可變的容器中進(jìn)行,下列條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響的 ( ) A : 增加固體碳的量 B : 將容器的體積減小一半C : 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大D: 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大AC9/12/202213結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反

6、應(yīng)速率。3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響通常情況下，溫度每升高或降低10攝氏度，反應(yīng)速率增大或降低到原來(lái)的24倍。原因：溫度升高，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)也就增多。9/12/2022143:在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/L,若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍,為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/L,則該反應(yīng)需要在什么溫度下進(jìn)行?( ) A:30 B:40 C:50 D:60C9/12/2022154.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。原因：催化劑能降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子數(shù)目增多。2H2O2=2H2O+O2MnO25.其他因素的影響如：光、顆粒大小、溶劑等。9/