高一化學必修課本問題答案冊

1、化 學 必 修 1課 本 問 題 答 案 (全 冊)P5【思考交流11進行化學實驗和探究時應該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實驗操作和實驗過程中廢液等廢 棄物的處理等方面考慮。例如：取用化學試劑時不能用手直接去取；點燃可燃性氣體前要驗純；不能用鼻子直接聞氣體;加熱液體時要放碎瓷片；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水 沖洗沙時，密度小的泥土、細沙等物質被水沖去，可提取含量極少的金。如果鐵屑和沙混合，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。 P5【學與問】化學上所指的雜質不

2、一定是有害或無價值的，如水中含有一些礦物質和微量元素是對人體有益的。P6實驗1-1步 驟現(xiàn)象(1)溶解：稱取約 4 g粗鹽加到盛有約12 mL水的燒杯中，邊 棒邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁(2)過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿 漏斗頸流入另一個燒杯中(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻 璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體(3)思考題 分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的

3、粗鹽中除含有不溶于水的泥沙 等雜質外，還含有可溶性的 CaCk、MgCb及一些硫酸鹽，這些雜質也被溶解，且過濾時進入濾液。檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。硫酸鋼不溶于水，可用BaCl2溶液來檢驗可溶性的硫酸鹽。但鋼鹽除BaSO外，還有BaCO等，BaSO不溶于稀鹽酸，BaCOl?溶于稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應先加入稀鹽酸，再加入BaCL溶液，若產生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用NsrCO溶液檢驗CaCL,用NaOH液檢驗MgC2。P6實驗1-2檢當金SO2-所用的t劑是 BaCl2溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)。加入順序可先加酸、再加 BaCL溶液，也可先加

4、 BaCL 溶液、再加酸?，F(xiàn).：若先加酸、再加 BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有 SO2-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應2是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO-。P7【思考與交流】(1)雜 質加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2BaCL+NaSO=BaSO J +2NaClMgCbNaOHMgCb+2NaOH=Mg(OH) +2NaClCaCl2NaCOCaCl2+NaCO=CaCO J +2NaCl(2)為了使雜質能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又出現(xiàn)原雜質被除去卻可能引入新雜質的問題。為此要設計加入 試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去

5、。本實驗中，一般的加入順序是 BaCl2、NaOH NaCO、HCl。力口 NaCO時可除 去過量的BaC3最后加HCl可除去過量的NaCO和中和過量的NaOH當溶液達到中性微酸性時，得到幾乎不含其他雜質的NaCl溶液。P8實驗P8實驗1-3實驗現(xiàn) 象(1)自來水中氯離子的檢驗加AgNO溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。(2)蒸儲，制蒸儲水加熱，燒瓶中水溫升高至 100 匹沸騰。在錐形瓶中收集到蒸儲水(3)檢驗蒸儲水中是否含Cl-加AgNO溶液和稀硝酸，蒸儲水中無沉淀。P9實驗1-4 實驗現(xiàn)象：(1)加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；(2)用力振蕩的目的是使水與四氯

6、化碳充分混合；(3)靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P10習題1.C 2.B 3CD 4 .例如，農村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農村做豆腐常 用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離； 當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油等。 5不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、 洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。.提示：純堿的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應生成CO2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸鹽。.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaC2溶液時，生成的沉淀不一定是 Ba

7、SCH,也可能是BaCQ,或兩24.5g98g/ mol0.25mol者均有?？上蛴谐恋?的液體中加入鹽酸(或稀硝酸)，振蕩。 若沉淀消失，說明該沉淀是 BaCO3；若沉淀不消失，說明該沉淀是 BaSO,24.5g98g/ mol0.25molP13【學與問】24.5 g H2SO4的物質的量是n(H 2so4) m(H2SO4)M(H2SO4)1.50 mol Na2CO3的質量是 1.50 mol Na2CO3的質量是 m(NazCO3)n(Na2CO3) M(Na2CO3) 1.50molmn比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05molP13【科學探究】1(2)P142.表

8、 1 22.4,表 2 7.12,10.0,【討論】相同，不相同106g/ mol22.218.0, 53.6159gP16【學與問】1.因為燒杯的內壁上還粘有少量溶液，若不用蒸儲水洗滌燒杯，容量瓶內溶質的物質的量減少，導致所配溶液中溶質的濃度偏低。2.小。因為灑出的溶液中含有溶質，所以轉移到容量瓶內溶質的物質的量減少。3.配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液需要NaCl固體5.85今用托盤天平稱量時，托盤天平的感量為0.1 g,所以不能稱出5.85 g固體。P17【思考與交流】1.有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，濃 硫酸能

9、使石蕊試紙先變紅后變黑(紙被腐蝕)，而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅(久置后也會變黑)；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵 反應，稀硫酸能與鐵反應產生氫氣等。.物質的量相等。因為稀釋前與稀釋后H2SO4的質量是不變的，只是溶液體積增大了。P17 習題 1.D 2.B3.B4.B5.65110mg/dL。屬于正常范圍(提示：1mol=1000mmol).這種做法不對，會造成結果偏低。這是因為倒出的部分溶液中含有溶質，結果導致容量瓶內溶質的物質的量減少，溶質的物質的量濃度也減小7. 14 mL (建議分步

10、計算，學會公式的應用)8. n (Ca) ： n (Mg)： n ( Cu) ： n ( Fe) =224： 140： 35： 2(1) 0.2mol(2) Cu2+ ： 0.2mol Cl-： 0.4mol10. 40P20 復習題 1C 2B 3A 4BC 5C6. (1)不正確。氣體的體積與氣體的壓強和溫度有關，若不指明氣體的壓強和溫度，而僅指出氣體的體積，則無法知道氣體的物22.4L。(4)正確。質的量，也無法知道分子數(shù)。(2)不正確。固態(tài)物質溶于水時，所得液體的體積會發(fā)生變化。22.4L。(4)正確。質的量，也無法知道分子數(shù)。(2)不正確。固態(tài)物質溶于水時，所得液體的體積會發(fā)生變化。

11、(3)不正確。水在標準狀況時將結成冰(嚴格地說是處于冰、水共存狀態(tài)) ，1mol氣體在標準狀況下的體積是7. (1) 5%(2) 0.28mol/L 第 8 題(見下圖)9. 1.42 g ,操作步驟參考 P16。P24【思考與交流】1、L中d七分期復 a 摭含 反反更反 噸應應應化學物施及H變化2、如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，網絡中的信息分類，化學中分散系的分類，生物中對各個物種的分類, 等等。意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快、更便捷地達到目的等。P25【科學探究】1、2 略 3、2Ca+O=2CaO CaO+O=Ca(OH) CO2+Ca(OH)=CaC3

12、1 +HOC+O- CO (碳充分燃燒)CO z+HO=HCO Ca(OH)+HCb CaCQJ +H2O規(guī)律：金屬單質堿性氧化物規(guī)律：金屬單質堿性氧化物堿鹽；非金屬單質-酸性氧化物-酸鹽酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質等物質之間的相互轉化關系一一八圈圖鹽和金屬片和氫一任京屜9 _型全屬氧化物瓢氧)化合堿雁勵 3 麗虱理涌_水 分斛 金屬氧化物可溶)+水t帔(T恪/夠+酸3鹽+水 同)非金屬+非金屬氧化物般加 1酸t(yī)酸氧+水分解例麻+堿t鹽+水QQ)鹽十鹽一兩種新鹽 饃分解。：)酸+源司T鹽例麻+堿t鹽+水QQ)鹽十鹽一兩種新鹽 饃分解。：)酸+源司T鹽+北化合0金惠+非金屬t伊第酸就妙，

13、凡望化合偏解氧+酸氧t (含氧購鹽 %。+Si。 =0,(12)堿+酸氧T鹽+水。學醺透一新噩4新玨解M金感+醒r融（14）堿+鹽T耐+期基.員力酹U的金屬+拄T新越十新金居：（17：含戛酸鹽一酸氧I械氧分解反應：CaC建 CaO CQ T , BaCO Bad CQ TP26【思考與交流】1.按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有 9種類型:分散質分散劑實 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2.按照分散質粒子的大小來分（分散劑是水或其他液體）：溶液、膠體、濁液。實例：泥漿水、空氣、

14、Ca（QH的懸濁液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆?jié){等。P26【科學探究】參考P27第一段。P29習題：1、；2、（1）從酸的強度上來講： HCl、H2SQ4、HNQ3是強酸；H3PQ4是中強酸；而 H2s為弱酸。（2）從酸的氧化性強弱來分：濃 H2SQ4、HNQ3是強氧化性酸；而 H2s是強還原性酸。（3）從電離的 H離子個數(shù)來分：HCl、HNQ3是一元酸；H2SQ4、H2s是二元酸；H3PQ4是三元酸。（4）從酸中是否含有氧元素來分：H2SQ4、HNQ3、H3PQ4是含氧酸；而HCl、H2s為無氧酸。3、混合物，首先是它們中的組份在一定條件下，不互相反應。（1）固-固類（2）固-液類

15、（3）固-氣類（例空氣和灰塵）（4）1液類（例如油和水）（5）氣-液類（例如河水中溶解的氧氣）（6）氣-氣類（例如空氣）；如果從組成分類有：單質和單質；單質和化合物；化合物和化合物；有機物和無機物；如果從元數(shù)分類：有二元；三元；四元；五元等等。4、略分散系分散質粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1 100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){5、（見左表）6、BD 7、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體的分散質 粒子大小是1100 nm。應用如水的凈化膠體帶電荷吸引異種電Ca（OH）2+HCG= CaCO J +H2O （復分解反應，非氧化還原

16、反應）NaSO+BaCl2=BaSOJ +2NaCl （復分解反應，非氧化還原反應）P38習題：1、電子 氧化還原反應失去（或偏離）氧化 還原劑 得到（或偏向）還原 氧化2、02 、KC1O3、KMnO、HNO 3、濃 H2SO4、H2O2、Fe3+等;H2 .、C、CO、金屬單質等3、氧化劑S+O 一 S02 還原劑 4、C 5、D 6、C 7、C 8、BC9、（1）9、（1） H的化合價升高， （2） P的化合價升高, （3） 0的化合價升高, （4） 0的化合價升高, （5） H的化合價升高,H2是還原劑；0的化合價降低，Q是氧化劑。P是還原劑；0的化合價降低，。是氧化劑。Cl的化合價降

17、低，KC103既是氧化劑又是還原劑。Hg的化合價降低，HgO既是氧化劑又是還原劑。H2是還原劑； W勺化合價降低，W0是氧化劑。10、C+0里配。2 （02充足）（02是氧化劑，C是還原劑）2C+0望 2C0 （02不足）（02是氧化劑,C是還原劑）2CaO型12C0 （Q是氧化劑，CO還原劑） CO+代里2C0 （CO是氧化劑，C是還原劑）CO2+Ca（OH）2=CaCO3j +H2O （非氧化還原反應）2HCl+CaC0 3=CaCl2+H2O+CO 2 T （非氧化還原反應）或 CaCO53 CaO+ COT （非氧化還原反應）P42復習題：1、（1）A 組：C02; B 組：非金屬單質

18、； C 組：02; D 組：酸（2） CO2+2Cu + O2+H2O=Cu 2（0H） 2C032、還原性3、C S 和 KN0 34、A 5、C6、D7、B8、C9、A10、B11、稀 H2SO4 2NaOH+ H 2SO4=Na2SO4+2H2O OH -+ H +=H 2ONa2CO3+ H 2SO4= Na 2SO4 +H2O+ CO 2 T CO32+2H +-= H 2O+ CO 2 TBa（0H）2+ H2SO4= BaS04j +2H2O Ba2+2OH-+2H +SO42-= BaS04 J +2H2O12、肯定有 K2CO3 和 CaCb,可能有 Ba（NO3）2。Ca2

19、+CO 3 2=CaCO3 J2H + +C0 3 2-=C0 2+H 2OAg+Cl- =AgCl JP47【實驗3-1】實驗現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會兒， 會逐漸變暗。久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末。鈉的物理性質：硬度小、銀白色、密度比煤油和石蠟油大而比水小。P47【實驗3-2】實驗現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體P48【科學探究】 現(xiàn)象：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不滴落（表面有氧化膜,因此不能燃燒；氧化膜熔點高，所以熔化的鋁不滴落）。將已打磨的鋁箔

20、在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光 澤，熔化不滴落（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。P49【實驗3-3】實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面，熔成閃亮的小球并在液面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后完全消失，反應后加有酚酗 的溶液變成紅色。P50【科學探究】1、鐵粉與水蒸氣反應裝置圖P50【科學探究】1、鐵粉與水蒸氣反應裝置圖:4、現(xiàn)象（P51表格）：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。P51【實驗3-4】現(xiàn)象：鋁分另J放入鹽酸、NaOHB液中有氣泡產生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到淡藍色火焰。P53習題1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反

21、應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用 4Na+O2=2NstO2Na+2HO=2NaOH+H2.B 3.B 4、D 5、D 6 、A+3+7. （1） 3Fe+4Ho （g） =FeO+4Hf（2） 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 2Al+6H =2Al3+3H T（3） 2Al+2Na0H+2HO=2NaAlO+3HT 2Al+20H+2HO=2AlO-+3HT（4） Zn+CuCL=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu 8 、 6.72 L. 1kgM冉1kgAl分別與足量鹽酸反應時，1kgAl放出的H2多（1kgM內足量鹽酸反應可放出83g

22、H, 1kg Al與足量鹽酸反應可放出111gH） 設體積為1 000 cm3,則Mg的質量為1 738 g ,約72.4 mol ,反應可產生 柞144.8 g ; Al的質量為2 700 g ,約100 mol ,反應可產生H2 300 g 。所以相同體積的 Mg Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。（建議運用物質的量概念列出計算式。）.建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。.鋁在地殼中以氧化鋁的形式存在，即通常說的鋁土礦。它比鐵儲量豐富，且富集程度高。但是由于鋁比鐵活潑，所以從他的氧化物中 提取需要消耗更多的能源，這是鋁的價格比鋼材高的

23、多的主要原因。通常工業(yè)上金屬鋁是通過電解熔融的氧化鋁來實現(xiàn)（氧化鋁熔點接 近2000度，一般是將其溶解到熔化的冰晶石即氟化鈣中但也要800度以上的高溫），這不但消耗大量燃料，還消耗大量的電能。P55【思考與交流】1、氧化鈉：白色固體；過氧化鈉：淡黃色固體。 2、Na20+H0= 2NaOHP55【實驗3-5】現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產生，氣體使帶火星的木條復燃，試管外壁發(fā)熱，向溶液里滴入酚酗溶液后變紅。P56【科學探究】（1）、（2）步驟1 g Na 2C01 g NaHCO加1 mL火白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10 mL水后蕩時間長時可溶解

24、固體量減小加2滴酚酗溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結論加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO加水部分溶解，溶液堿性比 NaCO的弱現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結 論NaCO澄清的后灰水/、變渾濁受熱/、分解NaHCO澄清的石灰水變渾濁2NaHCONaCO+HO+COt受熱易分解(3) COF+2H += H2O+COT、 HCO 3+H += hO+COTP57【實驗3-6】現(xiàn)象：焰色反應的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、銀鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色P58【實驗3-7現(xiàn)象：在Al 2(SC4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成，滴加過量氨水沉淀不溶解。P58【實驗3-8】現(xiàn)

25、象：Al(OH) 3沉淀中加鹽酸或 NaOH液，沉淀都消失。P59【學與問】因為3加過量氨水 Al(OH)3沉淀不溶解，而滴加過量 NaOHIA Al(OH) 3沉淀會溶解。在FeCl3溶液FeSO溶液加 NaOH生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀離子方程式Fe3+3OH = Fe (OH) 3JFe2+2OH=Fe(OH)2 J ; 4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH)3P60【實驗3- 9P60【學與問】Fe(OH)2+2H += Fe +2H 2OFe(OH)3+3H += Fe +3H 2OP61【科學探究】P61【實驗3- 10】滴

26、入KSCNB液FeCl滴入KSCNB液FeCl3溶液溶:液呈血紅色FeCL溶液溶液顏色無變化加入現(xiàn)象反應的化學方程式鐵粉，kscnb液不顯血紅色2FeCk+Fe=3FeCl2加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2FeCl2+CL=2FeCl3P62【實踐活動】不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明(比加硫酸鐵的透明)沉淀沉在底部，溶液接近透明P62 習題 1、2Na2O2 + 2CO 2= 2Na 2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O 2 (Na2O2：既是氧化劑，又是還原劑)2.酸、強堿

27、、兩性、兩性 3.生成白色沉淀沉淀不消失 生成白色沉淀沉淀消失 4.D 5.B 6.B 7C 8D 9D10.2FeCl 3+Cu=2FeCL+CuCb三價鐵被還原為二價鐵，銅從 0價升高到+2價。11.先生成白色絮狀沉淀， 后迅速變?yōu)榛揖G色， 最后變?yōu)榧t褐色沉淀。FeSO+2NaOH=Fe(OH)J +NazSO; 4Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH3 12. Na2CO321.2g 0.2molP64【學與問】初中提到的合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。不同的合金具有不同的性能，與鋼 鐵相比，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面。例

28、如，不銹鋼抗腐蝕性好，用來做醫(yī)療器械、炊具等；硬鋁強 度和硬度好，用來制門窗，也用于制火箭、飛機、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕，用于制機器零件，等等。P66【思考與交流】木材的：容易變形，密封不好，需要幾年刷一次漆，價格便宜，已基本上淘汰；鋼鐵的：密封不好，需要幾年刷一次漆，價格便宜，現(xiàn)在基本上買不到了，已基本淘汰，節(jié)能性不好，不符合節(jié)能要求； 鋁合金：美觀，不變形，密封好，后期基本不需維護，價錢適中，壽命較長，節(jié)能性不好，價錢中等，不符合節(jié)能要求； 塑鋼：比較美觀，不變形，密封好，后期基本不需要維護，價錢適中，節(jié)能性好，壽命較長，價錢中等，目前門窗的主力軍； 斷橋鋁的：多種顏色

29、，美觀大方，不變形，密封性好，后期基本不需維護，壽命很長，價格稍貴，節(jié)能性好，高檔門窗的首選。 P68習題：1、物理化學機械大 低原料配比工藝 2、青銅 3 、鋼碳素鋼合金鋼4、提示：儲量是否豐富；開采冶煉是否容易；金屬性質是否優(yōu)良；回收利用是否方便。5、導電性好；延展性好；性質穩(wěn)定不銹蝕。6 、合金是否耐磨；是否耐腐蝕；制備成本是否低。7、Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO Fe 2O是氧化劑，CO是還原劑。8、9 略。10、100tx 76%x 56 3 x 100% 96% 360=20637.9t232P70 復習題：1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7 、1.2Cu+

30、Q1 2CuO CuO+HSO=CuSOHO CuSO+2NaOH=Cu(OH)J +NaSO Cu(OH) CuO+HO CuSO+Fe=FeSO+Cu8、首先是CO2被NaOH溶液吸收，壓強變小；后是鋁與 NaOH溶液反應得到偏鋁酸鈉和 H2才又鼓起來。離子方程式：CO2+2OH -=CO 32-+h 2O2A1+2OH -+2H 2O=3H 2 f +2AIO2-9、CaCO CaO CO T CaO+H 2O=Ca(OH2)Na2CO3 + Ca(OH)=CaCO 1 +2NaOH10、取少量明磯溶于水后，取少量溶液逐步加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，后溶解，說明含A產取少量加入Ba

31、Cl2溶液，產生白色沉淀，加入硝酸不溶解，說明含SO 42-用粕絲蘸取少量溶液，在無色燈焰上灼燒透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰呈紫色，說明含K+11、(1) 52.9%(2) 1:1P76【思考與交流】物性：熔點高、硬度大?；瘜W穩(wěn)定性：化學穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與其他酸反應，可以與強堿如 NaOH等反應，屬于酸性氧化物。SiO2性質主要由它的正四面體的空間網狀結構決定。P77實驗4-1現(xiàn)象：滴加酚酗溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產生。結論：Na2SiO3水溶液顯堿性，它能與稀鹽酸反應生成沉淀。現(xiàn)象當水分蒸發(fā)后就燃燒當水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結論

32、水不能作為木材防火劑Na2SiO3水溶液能作為木材防火劑實驗4-2P80習題1. (1)(2)(3)2.3. Na2SiO3. Na2SiO3H2SO4 H2SiO3Na2SO4 4.B 5.鐵不與燒堿反應，而普通玻璃塔堪、石英地摒和陶瓷片端中的 SiO2材料1物理性質化學性質玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫，較脆很穩(wěn)定陶瓷硬度高、耐磨損，耐高溫定很穩(wěn)定能與NaOH反應：SiO2 2NaOHNa2siO3 H2O_ 6.精選的河砂主要是SiO2晶體，硬度為7,而一般玉石硬度在 67之間。7. SiO 2+2NaOH=NaSiO3+H2。Ns2CO+SiO2局溫NaSiOs+COT8.晶體硅的導電性介

33、于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，主要應用于信息技術和光電池等方面。9.(1)還原劑(2)化合反應(氧化還原反應)；置換反應；還原劑。10 .(1)同：最外層電子數(shù)都是4;異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。(2)晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石 墨由于結構的關系，卻很軟。(3) C。、SiO2由于結構關系，物性差異非常大。CO常溫下為氣體，而 SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11 . (1) n (Na2O)： n (CaO ：117%75 3%n (S

34、iOz) =13% - =1: 1: 6 化學式為：NstO- CaO- 6SiO2 (2)純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246t625660P83【思考與交流1】啟示1:科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示2:科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示3:科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。MnO+4HCl(濃)/ MnCl2+CLT+2H2O 【實驗4-3】 現(xiàn)象：H2在CL中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧。方程式：H CL點燃2HCI【思考與交流2】提示：燃燒不一定要有氧

35、氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是氧化還反瞥Ft發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。P84 【實驗4-4】現(xiàn)象：顏色褪去；結論與解釋：氯水具有漂白性，因為氯水里的次氯酸具強氧化性。【實驗4-5】現(xiàn)象：顏色不褪去；結論與解釋：干燥的氯氣沒有漂白性。P85【學與問】提示：因為城市自來水常用Cl2進行消毒，所以自來水中溶解有少量的氯氣，有刺激性氣味。P86【實驗4-6 加AgNO3B液加稀硝酸解釋或離子方程式稀鹽酸有白色沉淀產生沉淀不溶解Cl-+Ag=AgCI，NaCI溶液有白色沉淀產生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCI JNaCO溶液有白色沉淀產生沉淀溶解Ag2CO+H=Ad+

36、CO+h2O自來水有少許白色沉淀產生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCU蒸儲水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象-蒸儲水里不含ClP87習題：1.氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強氧化性，能殺滅水中的病菌。2.實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式滴入AgNO溶液白色沉淀AgNO+HCI=AgCIJ +HNQ滴在藍色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性3.CaCQ 高溫 CaO+COT CaO+HO = Ca (OH 2 2Ca (OH 2+ 2c12 =CaCl2+Ca (CIO) 2+ 2Ho4. D 5 . C6. B 7 , C 8.Ca(CI

37、O) 2,優(yōu)點是漂白粉的性質比氯水穩(wěn)定，可以長時間放置。9.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買之后應密閉保存在干燥的地方等。10.應十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等.11.(1)氯氣有毒，泄漏的氯氣主要沿順風方向擴散。(2)通過反應減少甚至消除氯氣的擴散：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H)o12.(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCICl2+2KI=I2+2KCI(2)Br2+2KI=I2+2KBr13. (1)可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；(2)純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；(3)分別取

38、少量加食醋，有氣泡產生的為純堿；(4)取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；(5)用石灰水鑒別有沉淀的即為純堿。14. (1) 1.43 g(2)生成的氯氣不可能完全收集到集氣瓶中。P90【實驗4-7】用pH試紙測定：溶液顯酸性。滴入品紅震蕩后：溶液褪色。加熱：溶液又顯紅色；聞到刺激性氣味。P91【學與問】SQ具漂白性；加熱又顯紅色說明SQ與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質，加熱易分解。P92【科學探究】實驗步驟現(xiàn)象解釋(可用化學方程式表示)(1)將一支充滿NO的試 管倒放在盛有水的水 槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3 ,無色氣體充滿試管的1/3 (上部)3NO+HOU2HN3

39、+NONO為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣2KCIQ=2KCI+3O4或 2Hos 2H2O+O T將氧氣慢慢地通入步 驟(1)的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)?無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面 不斷上升2NO+O2NQ3NO+H2O=2HNNO2.硝酸工業(yè)常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO和NQ經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉化為硝酸。P95習題：1. CaCQ=SS= CaO+COT CaO+SO2 = CaSO 2. (1)高溫下促使N2、Q化

40、合，另一可能原因是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、Q放電反應。N 2+Q1返2NO；i利(2) 2NO+2CO1 化劑 CO+N2(3) 3. A 4 . C 5.C 6.D 7.D 8 . C 9.(1) 2SO2+O H 2SQ(2)Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2O(3)3NO+H2O=2HN3+NO10.( 1)1280 kg= 1.28 t(2)448 m3(3)720 tP97【實驗4-8】現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內的液體呈紅色。原因：利用氨氣極易被一種水吸收而形成壓強差，使氣體容器內壓強降低，外界大氣壓把水壓入氣體容器內，在玻璃導管

41、尖嘴外形成美麗的“噴泉”。 結論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿f0 -3 +2 +4 +5P99【思考與交流】（1） NbNH NO NO HNO還原 氧化 氧化 氧化P100【思考與交流11 （1）它們都是酸，在水溶液中電離出H+,硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸；（2）在水溶液中都電離出氫離子，HA=H+A（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸P101【實驗4-9】現(xiàn)象：放出的氣體能使紫色A蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色。反應后生成物的水溶液顯藍色。P103習題1. （1）酸性（酸的氧化性） （2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5

42、）強氧化性 2.B 3 . C 4 . B 5.AB 6. A 7.C 8.D 9.（1）各取少量溶液，滴入 Ba （NG3） 2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba（NO）2+HSO=BaSO4 + 2HNC3; 各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgNG笳液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸HCl+AgNG=AgCl J+HNG 11. sO2（可用濃硫酸干,燥）NG （可用濃硫酸、堿石灰或 P2a等干燥）NH 3（可用堿石灰，不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaClz+8NH=CaCl2 8NH）12. （1） 1.0 mol/L , 0.5mol/L（2） 1.0 mol/L/ 1.0 mol/L, 1.5 mol/L （3） 1.5 mol/LP107 復習題 1 . MnG+4HCl （濃）JL MnCl2+2H2O+C12 T MnO 2 HCl KMnO 4 2 . （ 1） N2 N2 不活潑，不易與金屬及氧氣反應；（2）NHNH 3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NHNH3+H+=NH+（4）鏤鹽 NH4+OHNHT+HO 3 . （1） 2NaCl + 2H 2O2NaOH + H2T+C12 T（2） H+CL 點燃 2HCl （溶解于水得鹽酸）Cl2+2NaOH=NaCl+NaC