年高三化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)課件 人教

1、化學(xué)高考專題復(fù)習(xí) 第一部分 有機(jī)專題 2021/8/8 星期日1一、同分異構(gòu)同 分異 構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)(異類異構(gòu))CnH2n 烯烴 環(huán)烷烴CnH2n-2 炔烴 二烯烴 環(huán)烯烴 CnH2n+2O 醇 醚CnH2nO 醛 酮CnH2nO2 羧酸 酯碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)2021/8/8 星期日2 如何找同分異構(gòu)體？ 找同分異構(gòu)體思維有序 先找官能團(tuán)異構(gòu)， 再找碳鏈異構(gòu)（主 干）， 后找位置異構(gòu)（枝葉） 找位置異構(gòu)時(shí)，注意 相對性找參照物 位置的 對稱性防止重復(fù)2021/8/8 星期日3例1寫出符合分子式C4H10O的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式例2某化合物分子式為C6H13Cl分析數(shù)據(jù)表明分子中有三個(gè)CH3，兩個(gè)

2、CH 、一個(gè)CH2和一個(gè)Cl，它的可能結(jié)構(gòu)式有四種，寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡式_；_；_；_。2021/8/8 星期日4 如何找芳香族化合物的同分異構(gòu)體？ 2021/8/8 星期日5例4、有機(jī)化合物可以表示為，某有機(jī)物的多種同分異構(gòu)體，屬于芳香醇的共有( C )A、3種 B、4種 C、5種 D、6種C8H10O2021/8/8 星期日6例5如圖所示，有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，例如A式可簡寫為B式，C式是1990年公開報(bào)道的第1000萬種新化合物。 則化合物C中碳原子數(shù)是_，分子式_。若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒有CH3基團(tuán)，寫出D的一種可能結(jié)構(gòu)簡式（寫在方

3、框中）。C14H20O2021/8/8 星期日7二、關(guān)于分子空間構(gòu)型四個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元空間構(gòu)型 正四面體 平面形 直線形 平面正六邊形 鍵角 10928 約120 180 1202021/8/8 星期日8例1 下列關(guān)于 的 說法正確的是（ A C ）A所有碳原子有可能都在同一平面上B最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上C只可能有5個(gè)碳原子在同一條直線上D有7個(gè)碳原子可能在同一條直線上例2下列分子中所有的碳原子不可能處在同一平面上的是（ C）2021/8/8 星期日9三、關(guān)于有機(jī)信息題有機(jī)物推斷、合成例1：已知：某有機(jī)物A的分子量為198.5,A跟氯氣反應(yīng),在鐵粉存在下只有1個(gè)氫原子被取代時(shí)能得到兩

4、種有機(jī)產(chǎn)物,而在光照下1個(gè)氫原子被取代時(shí),只能得到一種有機(jī)產(chǎn)物;A跟NaHCO3 反應(yīng),產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體;A在NaOH存在下水解后的溶液用硝 酸酸化,再加入硝酸銀溶液,會立即生成白色沉淀。A在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，最終生成D和F：C10H11O2Cl2021/8/8 星期日10（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： A_， C_。 F_。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： AB_ CE_（3）E分子中所有碳原子是否可能在 同一平面上_(答“是”或“否”)。2021/8/8 星期日11（2）取代，消去（3）是例1 答案 （1）2021/8/8 星期日12例2、烴A能發(fā)生下面一系列化學(xué)反應(yīng)：

5、1）請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： A_，C_，E_，G_（2）寫出化學(xué)方程式： _。（3）屬于加成反應(yīng)的有_，EG的反應(yīng)類型是_。已知多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定，易自動失水2021/8/8 星期日13（3）； 消去反應(yīng)例2 答案2021/8/8 星期日14 有機(jī)信息題解題的一般思路 1、首先抓住信息要領(lǐng)，即找出斷鍵、合鍵處； 2、注意舊知識與新信息的聯(lián)系； 3、注意前后呼應(yīng)，左右聯(lián)系，正 推、逆推 相結(jié)合 4、緊扣信息不脫軌2021/8/8 星期日15化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)第二部分 無機(jī)推斷專題2021/8/8 星期日161、有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Mg2+、Al

6、3+、Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-。取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）用P試紙?jiān)囼?yàn)，表明該溶液顯強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)搖蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，在該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，可能存在的離子是2021/8/8 星期日172根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系和實(shí)驗(yàn)回答

7、：2021/8/8 星期日182021/8/8 星期日19無機(jī)推斷題一般思路： 1、通覽全題 2、找突破點(diǎn) 3、前后呼應(yīng) 4、逆回檢驗(yàn)注意： 無機(jī)和有機(jī)的結(jié)合注意：2021/8/8 星期日20化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)第三部分 實(shí)驗(yàn)專題為什么這樣做-實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?不這樣做會怎樣實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵 還可以怎樣做思維發(fā)散、創(chuàng)新意識一 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)2021/8/8 星期日21（一）氣體制備裝置： 如圖所示實(shí)驗(yàn)室制取并干燥某種氣體的裝置圖，燒瓶中的固體和分液漏斗中的液體可能分別是（ ）A亞硫酸鉀和濃硫酸 B硫化亞鐵和稀硫酸C鋅粒和稀硫酸 D二氧化錳和濃鹽酸氣體制備裝置四個(gè)環(huán)節(jié)：發(fā)生、凈化、 收集、處理2021/8/8

8、 星期日22（二）尾氣處理裝置：下圖所示是課外活動小組同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種尾氣吸收裝置（裝置中的液體為水，固體為堿石灰）。從實(shí)驗(yàn)安全和保護(hù)環(huán)境的角度考慮，當(dāng)用于吸收HCl氣體時(shí)，應(yīng)選用的裝置是_。若用于吸收NH3，在上述已選用的裝置中不宜采用的是_，原因是_。2021/8/8 星期日23（三）氣體收集裝置在實(shí)驗(yàn)室用圖中所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行簡單實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有八種氣體：H2 Cl2 CH4 NH3 NO H2S SO2，請按下列要求填出編號（1）圖中的裝置可以用排空氣法收集氣體，如果氣體從A口進(jìn)入燒瓶，可以收集的氣體有_，它們在相同條件下的密度比空氣（填大或?。。（2）圖中的燒瓶充滿水時(shí)，還可以用排水法收集

9、氣體。氣體應(yīng)從_口進(jìn)入燒瓶，用這個(gè)裝置可以收集的氣體有_。（3）燒瓶內(nèi)裝入適量濃硫酸，可以作為干燥裝置，可以用這個(gè)裝置干燥的氣體有_，氣體應(yīng)從_口進(jìn)入燒瓶。2021/8/8 星期日24（四）裝置氣密性檢查 ：微熱看氣泡，靜置看液面例有實(shí)驗(yàn)裝置圖請回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？_。（2）點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行_操作，進(jìn)行該操作方法是_。（3）寫出B、D中分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 B中_ D中_（4）C中所盛干燥劑的名稱是_；該干燥劑的作用是_。2021/8/8 星期日25例2、右圖所示，A、B、C均為制氣裝置，盛放藥品前都需檢驗(yàn)氣密性?；卮鹣铝袉栴}：(1)三次檢驗(yàn)氣密性方法的共同之

10、處_。(2)三次檢驗(yàn)氣密性方法中不同之處是。2021/8/8 星期日26（五）氣體的凈化和干燥裝置 2021/8/8 星期日27（六）、測量氣體的體積裝置2021/8/8 星期日28例某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。2021/8/8 星期日29試回答：(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連

11、接膠管及夾持裝置均省略)：_。(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是_和_。(3)裝置A的作用是_，裝置B的作用是_。(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)并求其差值的過程中，應(yīng)注意_和_(填寫字母編號)。a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙管液面相平2021/8/8 星期日30（七）2021/8/8 星期日31例：1，2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 gcm-3，沸點(diǎn)131.4，熔點(diǎn)9.79，不溶于水，易溶

12、于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2- 二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。2021/8/8 星期日32填寫下列空白 (1)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。_(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象_。(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_。(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。_2021/8/8 星期日33（八）啟普

13、發(fā)生器原理式反應(yīng)器的設(shè)計(jì) 啟普發(fā)生器的操作原理是利用氣壓變化使固、液接觸或脫離，控制對氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的發(fā)生。若無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出多種簡易啟普發(fā)生器。 2021/8/8 星期日34例：在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入編號）C H D 。2021/8/8 星期日35二 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)1(05年全國I.28) (定量實(shí)驗(yàn))已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查

14、裝置的氣密性將ag試樣放人入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴人6mo1L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg2021/8/8 星期日36請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_(2)裝置中干燥管B的作用是_(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_ (填偏高、偏低或不變)(4)步驟的目的是_(5)步驟的目的是_(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(7)還可以用

15、其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。2021/8/8 星期日372021/8/8 星期日38方案干擾因素解決辦法方案1測CO2質(zhì)量1、生成的CO2中混有H2O2、空氣中的CO2和水進(jìn)入吸收CO2的干燥管3、燒瓶中殘留的CO2的無法被吸收方案2測CO2體積排水量氣是，CO2會有一部分溶解于水 方案3中和滴定稱量操作與滴定操作的誤差。注意讀數(shù)的準(zhǔn)確性與操作的規(guī)范性2021/8/8 星期日39方案干擾因素解決辦法方案4加CaCl2或BaCl2溶液測CaCO3或BaCO3質(zhì)量1、溶液中的CO32-如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。2、過濾后的濾紙上會粘有部分沉淀3、沉淀上會吸附一些

16、雜質(zhì)離子 4、沉淀如何確定完全干燥1、向上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。2、將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。 3、將沉淀進(jìn)行洗滌23次4、利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。方案5加AgNO3溶液測AgCl質(zhì)量同上AgCl質(zhì)量少2021/8/8 星期日40方案6加過量鹽酸，蒸發(fā)測NaCl質(zhì)量，解方程組如何確定CO32完全轉(zhuǎn)移到氣體中加入足量的鹽酸，并用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。方案7加AgNO3溶液，測Ag2CO3和AgCl質(zhì)量，解方程組分析類似方案4：1、溶液中的Cl-和CO32-如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。2、過濾后的濾紙上會粘有部分沉淀3

17、、沉淀上會吸附一些雜質(zhì)離子 4、沉淀如何確定完全干燥分析方法類似方案4：1、取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。2、將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。 3、將沉淀進(jìn)行洗滌23次4、利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。2021/8/8 星期日412、(2000年 24）（制備實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華，下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）（）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的

18、方法是_。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）裝置（）的主要缺點(diǎn)是：_。（5）裝置（）的主要缺點(diǎn)是：_。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：_。2021/8/8 星期日422021/8/8 星期日433 （定性實(shí)驗(yàn)） 用下圖（I）裝置加入稀硝酸和銅片，在實(shí)驗(yàn)室里制備NO，在燒瓶中實(shí)際見到的氣體不是無色的，這就使人懷疑稀硝酸與銅反應(yīng)是否真能生成NO。既使可用排水法收集到NO，也可以認(rèn)為是NO2與水反應(yīng)生成了NO而無法證實(shí)?，F(xiàn)用U型管、分液漏斗、酒精燈、膠塞等儀器，設(shè)計(jì)下圖（II）裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)的確生成了NO而不是NO2：補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟a.檢驗(yàn)裝置氣密性 （I） （I

19、I）b.將活塞打開，從U形管長管口注入 稀硝酸，一直注到_為止。c.關(guān)閉活塞，用酒精燈在_處加熱，當(dāng)觀察到_時(shí)，立即撤去酒精燈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（I）可以在_處觀察到無色的NO氣體。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后可自動停止（銅絲與稀硝酸均未反應(yīng)完）理由是_。（II）如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到明顯現(xiàn)象有_。通過以上兩個(gè)過程可以獲得NO與NO2鮮明對照的實(shí)驗(yàn)效果。2021/8/8 星期日44學(xué)生設(shè)計(jì)的方案2021/8/8 星期日452021/8/8 星期日462021/8/8 星期日47實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路：5 操作簡單 ，用料節(jié)約2021/8/8 星期日48化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)第四部分 基本概念基本理論專

20、題2021/8/8 星期日49一、關(guān)于離子反應(yīng)例1： 將各為10mL 0.2mol/L 的NH3水、 0.1mol/L的 BaCl2和 0.1mol/L 的NaHSO4溶液混合后，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?C. ）A . c(NH4+）c(Na+)c(H+)c(OH-)B. c(NH4+)= c(Na+) c(OH-)c(H+)C. c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)D. c(Na+) c(NH4+) c(H+)c(OH-) 2021/8/8 星期日50例2：在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入10

21、0mL溶有0.010 mol CuSO4的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ B ）A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L2021/8/8 星期日51例3：現(xiàn)有10mL濃度分別為4mol/L的H2SO4溶液和6mol/L的稀HNO3溶液的混合液，加入3.2gCu粉，經(jīng)加熱充分反應(yīng)后，得到NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少L？（ 0.75L ）小結(jié)： 凡是電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)要從離子反應(yīng)的角度進(jìn)行分析,要淡化化學(xué)方程式，強(qiáng)化離子方程式2

22、021/8/8 星期日52二、化學(xué)平衡（一）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2021/8/8 星期日53（二）、反應(yīng)條件、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之間的關(guān)系：反應(yīng)條件變，則反應(yīng)速率變（注意：壓強(qiáng)只對氣體反應(yīng)速率有影響）反應(yīng)速率變，但化學(xué)平衡狀態(tài)不一定變。2021/8/8 星期日54例1. 反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡后，當(dāng)改變條件：升溫降溫加壓減壓使用催化劑，能使正反應(yīng)速率加快同時(shí)C的平衡百分含量增加的是（D ） A B C D例2下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是( D）A2SO2+O2 2SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D

23、. H+OH- = H2O2021/8/8 星期日55（三） 化學(xué)平衡狀態(tài)與途徑無關(guān)（等效平衡） 可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或者從兩個(gè)方向同時(shí)開始，只要反應(yīng)條件一定，則可逆反應(yīng)達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)，即等效平衡。2021/8/8 星期日561溫度、容器體積一定。（1）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，經(jīng)等價(jià)轉(zhuǎn)換后，與對應(yīng)反應(yīng)物起始投入的量相等，（即溫度、壓強(qiáng)、濃度不變）則達(dá)到同一平衡狀態(tài)。例1在一固定體積的密閉容器里，加入2 mol A 、1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，如

24、果保持容器的體積和溫度不變，按下列四種方式改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（ B D ） A 4molA + 2molB B 1 molA+0.5 molB +1.5 molC+0.5molD C3molC +1molD+ 1molB D3molC + 1molD2021/8/8 星期日57（2）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)（即氣體體積）相同的反應(yīng)，按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，經(jīng)等價(jià)轉(zhuǎn)換后，與對應(yīng)反應(yīng)物起始投入的量成比例，則達(dá)到同一平衡狀態(tài)。例2在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 molH2和 2 molBr

25、2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr,在相同條件下，加入2 mol H2和 4 molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，則平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為_mol。 2a2021/8/8 星期日582溫度、壓強(qiáng)一定 按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，經(jīng)等價(jià)轉(zhuǎn)換后，與對應(yīng)反應(yīng)物起始投入的量成比例，（即溫度、濃度、壓強(qiáng)不變）則達(dá)到同一平衡狀態(tài)。例3：在一密閉容器中充入1molN2 3molH2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為W mol/L，如果保持溫度、壓強(qiáng)不變，按下列四種方式改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， NH3的濃度仍為W mol/L的是（B C ）A. 2 molN2 3 molH2B. 2 molN2 6 molH2C. 0.2 molN2 0.6 molH2 1molNH3D. 1 molN2 1 molH22021/8/8 星期日59等效模型的利用 例4：在固定體積的容器中在N2O4 2NO2 平衡體系中，增大N2O4的濃度，達(dá)到平衡時(shí)，NO2和N2O4物質(zhì)的量的比值(NO2/N2O4 ) 應(yīng)（ B ） A增大 B減小 C不變 D不一定2021/8/8 星期日60（一）溶液中微粒濃度的關(guān)系 一看變化，二循守恒，三分主次