2021-2022學年河南省駐馬店市市第三高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年河南省駐馬店市市第三高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表中，對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；對；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；對；無C藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對；對；無 D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O

2、+ SO2根據(jù)NH4Cl=NH3+HCl類推：NH4I=NH3+HII對；對；有參考答案：BC2. 25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1下列說法正確的是（）A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1參考答案：考點：熱化學方程式；化學反應速率的影響因素.分析：A、Na2O中陰陽離子個數(shù)

3、之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；D、利用已知的兩個反應和蓋斯定律來分析解答：解：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；B、由鈉原子守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；C、溫度升高，Na與足量O2反應的產(chǎn)物是Na2O2，故C錯誤；D、熱化學方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mo

4、l1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1，故D正確；故選D點評：本題是一綜合題，考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設(shè)點全面，但難度適中，是一好題3. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3

5、=AgNOH2O參考答案：C略4. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔點（）97.510836601535沸點（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C略5. 去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列說法正確的是（）A去甲腎上腺素分子式為C8H10O3NB每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基C1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參

6、考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有氨基，具有堿性，可與酸反應，以此解答解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H11NO3，故A錯誤；B分子中含有2個酚羥基，1個醇OH，故B錯誤；C酚OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應，故C錯誤；D酚羥基可與氫氧化鈉反應，氨基可與鹽酸反應，故D正確故選D點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意B選項中酚與醇的區(qū)別，題目難度中等6. 化學中常用圖像直觀

7、地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是 A圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大C圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D根據(jù)圖可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略7. 如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列說法正確的是A去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡Ba連接電源正極，b連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解Ca

8、連接電源負極，b連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標準狀況）時，搖勻后，溶液pH11Da連接電源負極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定時間后溶液中出現(xiàn)藍色沉淀參考答案：C8. 下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學反應不屬于氧化還原反應的是（ ）A用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水 B用鋁熱法冶煉金屬釩C用油脂制肥皂 D海水提溴參考答案：C略9. 下列化學方程式或離子方程式中，正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22HFe22H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A

9、l2O32NaOH2NaAlO2H2OD氯化鎂溶液與氨水反應：Mg22OHMg(OH)2參考答案：C略10. 下列關(guān)于實驗的說法正確的是（ ）選項實驗目的實驗操作A分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾B證明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡參考答案：CA項，分離膠體與溶液應該用半透膜滲析，故A項錯誤；B項，“幾滴”這個詞描述不明確，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的濃度和滴數(shù)是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的濃度是相等的），沉淀由白色的ZnS轉(zhuǎn)化為黑色的Cu

10、S，則可以說明Ksp(CuS)H3BO3，故C項正確；D項，吸氧腐蝕發(fā)生在中性或堿性條件下，在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕或化學腐蝕，故D項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為C。11. 2012蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是（ ）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)

11、生1.45g固體參考答案：D略12. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B.淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應 C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救 D.脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應，B正確；服用豆?jié){或牛奶可對誤食重金屬鹽的中毒者解救，C正確；脂肪在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鹽，D正確。13. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，

12、向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 參考答案：答案：D14. 下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 AHCl比H2S穩(wěn)定 BCl2能與H2S反應生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性強 DCl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS參考答案：C略15. 常溫時，將a1mL，b1molL1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2molL1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是 A如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH7B如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(

13、CH3COO)C(Na)C如果ala2，b1b2，則混合液液中c(CH3COO)C(Na)D如果a1a2，且混合溶液的pHb2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑其生產(chǎn)工藝流程如下：請同答下列問題：（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式（2）.在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）A為下一步反應提供堿性的環(huán)境B使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClODKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率（3）從溶液中分離出K2FeO4后

14、，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應中發(fā)生的離子反應方程式為每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式： FeO42+ H2O= Fe（OH）3（膠體）+O2+OH參考答案：1. Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2. AC 3. 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 0.454.4 10 4 3 8 考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用專題：實驗設(shè)計題分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應Cl2+2OH=Cl+Cl

15、O+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯氣反應生成KClO，除去未反應的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子；（3）反應中鐵離子和次氯酸根粒

16、子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧化劑的物質(zhì)的量；（4）該反應中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將

17、濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應生成KCl、KClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；KOH和氯氣反應生成KClO，除去未反應的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；n（K2FeO4）=0.3mol，根據(jù)2Fe3+3ClO+10OH=2FeO4

18、2+3Cl+5H2O知，氧化劑的物質(zhì)的量=0.45mol，故答案為：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；0.45；（4）該反應中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒配平方程式為4FeO42+10H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3O2+8OH，故答案為：4；10；4；3；8點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每一步發(fā)生的反應及基本操作，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出G官能團的名稱 。（2）反應的反應類型為： ；發(fā)生反應的條件為加入 。反應步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫