2021-2022學(xué)年河南省周口市河南華廈外國語高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省周口市河南華廈外國語高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 遇碘水顯藍(lán)色的是A.羊肉 B鮮魚片 C面粉 D. 雞蛋黃參考答案：C略2. 炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是 （ ）A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成C有油脂類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略3. 成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及化學(xué)變化的是 A木已成舟 B蠟炬成灰 C鐵杵成針 D滴水成冰 參考答案：B略4. 如圖是可逆反應(yīng)X2 +

2、 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時(shí)，只有正方向反應(yīng)Bt2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度Ct2- t3反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略5. 下列說法不正確的是A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位B. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C. 熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：DA. 物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，故A正確；B. 氧化還原反的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；故B正確；C. 電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，故C正確；D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子

3、，被氧化，故D錯(cuò)誤。6. 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，用電火花使其恰好完全反應(yīng)，冷至室溫得液態(tài)產(chǎn)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%，則容器內(nèi)原有H2、O2、Cl2的體積比為A.6:3:1B.9:6:1C.26:192:71D.13:6:1參考答案：D略7. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A. 晶體硅可做光導(dǎo)纖維 B. SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片C. SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：DA、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故A錯(cuò)誤；B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯(cuò)誤；C、SiO2不可能與

4、水反應(yīng)，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。8. （12分）某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（2） 反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：_（3） 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ （填 字母） A混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol ZC混合氣

5、體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”） 降低溫度：_保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：_ 增大容器的體積：_參考答案：（1）3X+Y2Z(不寫可逆符號(hào)不給分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4） 減小增大減小9. 當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣 稀硫酸 水 墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A B C D參考答案：C10. 佛山隨著私家車的不斷增多，汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染成為人們關(guān)注

6、的焦點(diǎn)，下列不屬于汽車尾氣中所含主要化合物的是A碳氧化合物 B碳?xì)浠衔?C氟氯烴 D氮氧化合物參考答案：C略11. 若除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是 ANaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 飽和食鹽水 D. 飽和Na2CO3溶液參考答案：C略12. 某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()。AFe3 BMg2 CFe2 DAl3參考答案：C略13. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合

7、烴中不符合此條件的是 ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6參考答案：BD略14. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A原子半徑：ZXY B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWC四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高 D陰離子的還原性：ZW參考答案：BD略15. 某MgCl2溶液的密度為1.18gcm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1。300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于A. 0.37 mol B. 0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5

8、mol參考答案：D【分析】根據(jù)m=V計(jì)算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）計(jì)算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=mM計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒解答?！驹斀狻柯然V溶液的質(zhì)量為：1.18g/mL300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g5.1%=3.545.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：(3.545.1g)24g/mol0.75mol，根據(jù)電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率

9、。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；_。(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有_ _ (答兩種即可)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100將表中所給的混合溶液分別加

10、入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。參考答案：（12分，每空1分）（1）CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池，加快了氫氣生成的速率（3）Ag2SO4（4）增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)

11、增大硫酸的濃度等(答兩種即可)（5）301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉛蓄電池是化學(xué)電源，工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。根據(jù)上述情況判斷：(1)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：_ (3)當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。參考答案：(1)增大 (2) PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O (3) 4818.

12、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為_。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的_性。（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_；試寫出C生成D的化學(xué)方程式_；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1)2SO2+O22SO3 脫水性 (2)N2或NH3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O解析：（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，A是S，則BC的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。三氧化硫溶于水生成硫酸，濃硫酸使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。（2）若C是紅棕色氣體，則B是NO，因此A的化學(xué)式可能N2或NH3；D是硝酸，C生成D的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO；稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。19. （10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:（1）寫