2022-2023學(xué)年福建省泉州市工農(nóng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省泉州市工農(nóng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)參考答案：答案：D解析：pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103molL1，而pH3

2、 的CH3COOH溶液中c(H+)=103molL1，因此將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH與H+恰好完全反應(yīng)，又因?yàn)镃H3COOH是弱酸在溶液中并沒(méi)有完全電離，因此隨反應(yīng)的進(jìn)行CH3COOH又會(huì)不斷的電離生成H+，也就是說(shuō)而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)c(OH)，且c (CH3COO)c(Na+)，即D選項(xiàng)是正確的。其中B選項(xiàng)應(yīng)為：c(H+)+c (Na+)=c(CH3COO)+c(OH一)。高考考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。易錯(cuò)提醒：對(duì)于二者混合后溶液的酸堿性

3、判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。備考提示：溶液中離子濃度的大小關(guān)系是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的高考試題中這一知識(shí)點(diǎn)保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對(duì)單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對(duì)水解平衡和電離平衡的影響；而對(duì)于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度，所以各離子的濃度順序?yàn)閏 (NH4+) c (Cl)c(OH)c(H+)。另外電解質(zhì)溶液中各離子濃度的等量關(guān)系有三個(gè)微粒數(shù)（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數(shù)相等也是命題的熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)的過(guò)程

4、中除應(yīng)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握外。還應(yīng)強(qiáng)化習(xí)題的訓(xùn)練。 2. 已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是()ACuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uCCuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)DCuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2結(jié)合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)參考答案：C3. 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢參考答案：C略4. 下列說(shuō)法不

5、正確的是 A開(kāi)發(fā)新能源(如太陽(yáng)能、風(fēng)能等)可以減少對(duì)化石能源的依賴 B要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?；て髽I(yè) C高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一 D推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略5. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32- 都是還原劑C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略6. 下列敘述不正確的是 A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)?/p>

6、硝酸銀見(jiàn)光易分解B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應(yīng)AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：D 本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)和有關(guān)溶解平衡等內(nèi)容。HNO3具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色試劑瓶中，A正確；乙醇和甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相同；由于乙醇分子中OH極性較強(qiáng)，易形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比甲醚高，B正確；由化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，C選項(xiàng)正確；常溫下濃硫酸與鐵鋁的鈍化現(xiàn)象，本身就是氧化反應(yīng)，故D不正確。7

7、. 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl參考答案：D8. （2007上海卷）14.地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬(wàn)年。下列說(shuō)法正確的是( )。 3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 3He、4He具有相同的中子數(shù)3He核聚變是化學(xué)變化 3He液化是物理變化A.B.C. D.

8、參考答案：B3He、4He互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本相同；但中子數(shù)不同，核聚變是物理變化，液化是物理變化，故正確。9. LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+e=LiFePO4 負(fù)極 Lie=Li+，下列說(shuō)法中正確的是 A充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4B充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原 D放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B略10. 下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)

9、物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體參考答案：C略12. 已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫

10、酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是 （ ） ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B刺激性氣味的氣體是二氧化硫 C刺激性氣味的氣體是氨氣 D該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略13. 下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：A略14. 相同物質(zhì)的量下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

11、 （ )A.Al B.Al (OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 參考答案：C略15. 灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由甲和乙在三級(jí)丁醇體系中合成，反應(yīng)式如下：下列說(shuō)法不正確的是 A甲和乙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B乙的一種同分異構(gòu)體是 C乙物質(zhì)分子中所有的碳原子不可能在同一平面上D1mol灰黃霉素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： （1）干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式

12、為 。（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600產(chǎn)物的可能組成為 ，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。（3）若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752 L，計(jì)算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）參考答案：（10分）（1）4FeCO3nH2O + O2 = 4FeOOH+4CO2 + (4n -2)H2O（2）FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g，

13、FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、 Fe2O3、Fe3O4（3）Fe2C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出

14、D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡。現(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問(wèn)，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫(xiě)出A與銀氨溶