2022屆陜西省重點初中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是( ) A銅電極發(fā)生還原反應(yīng)B石墨電極上產(chǎn)生氫氣C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成2、下列物質(zhì)中，不屬于電解

2、質(zhì)的是A固體氯化鉀B作電極的碳棒C氣態(tài)硝酸D液態(tài)氯化氫3、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）A乙醇和鈉反應(yīng)，鍵斷裂B在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵斷裂C1700C乙醇制乙烯時，鍵斷裂D1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵斷裂4、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊含許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是A兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng)宋代蓮塘乳鴨圖緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D東晉洛神賦圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅5、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（）A分

3、子式為C13H18ClB該分子中能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物C在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)D能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色6、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A四氧化三鐵B硫化亞鐵C氯化鐵D氯化亞鐵7、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子8、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

4、A乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷D乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯9、下列化學(xué)用語使用不正確的是A羥基的電子式: B聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式: C乙酸的實驗式:CH2O D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH210、下列說法正確的是()A氣體摩爾體積就是22.4B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02D1molH2和11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1mol/LNaAlO2溶液：、BpH=11的溶液中

5、：、C無色溶液中：、D使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、12、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A溴苯和水B乙酸和乙醇C酒精和水D溴苯和苯13、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A使用布袋替代一次性塑料袋購物B焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料14、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（ ）A 酚類OHB 羧酸CHOC 醛類CHODCH3OCH3 醚類15、常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是 ()。A混合前：pH(CH3COOH)

6、pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)16、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是( )選項實驗操作實驗?zāi)康腁用玻璃棒蘸飽和氯水點在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測定氯水的pHB將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色萃取碘水中的I2D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖是否水解AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、

7、有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A 是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈。回答下列問題：(1)A的分子式是_；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2

8、）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是_，判斷的依據(jù)是_。19、實驗室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填選項字母)之間。A與 B與 C與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）

9、（_）轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 容量瓶中原來有少量蒸餾水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 定容時觀察液面俯視20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_（

10、4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出21、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。（1）反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_。（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用

11、氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是_。序號化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值N2(g) + O2(g)2NO(g)510-31N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)4.1106（3）對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/壓強/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25% 該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是_（填字母序號）。a. 溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q K，平衡逆向移動c. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快d. 溫

12、度升高，K變小，平衡逆向移動 哈伯選用的條件是550、10 MPa，而非200、10 MPa，可能的原因是_。（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

13、A. 根據(jù)電解總反應(yīng)可知，銅電極化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 根據(jù)電解總反應(yīng)可知，銅電極化合價升高，失電子Cu2O，石墨電極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故B正確；C. 銅電極中銅化合價升高，失電子，應(yīng)該接直流電源的正極，故C錯誤；D. 2CuCu2O，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05 mol Cu2O生成，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項A不選；B、碳屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項C不選；D、液態(tài)氯化氫屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬

14、于電解質(zhì)，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查電解質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)化學(xué)概念的考查，本題要理解好電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。3、D【解析】分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代（置換）、消去和氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)時，可斷裂C-O鍵、O-H鍵，氧化反應(yīng)時，可斷裂鍵，消去反應(yīng)斷裂鍵，以此解答該題。詳解：乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即斷裂， A選項正確；乙醇在金屬銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，即斷裂， B選項正確；170乙醇制乙烯時，C-H、C-O鍵斷裂，即斷裂，C選項正確；140乙醇制乙醚的反應(yīng)時，O-H鍵、C-O鍵斷裂，2分子乙醇反應(yīng)，1

15、個乙醇分子斷羥基上的氫原子，另一個分子斷C-O鍵，形成C2H5-O-C2H5,即或者斷裂，D選項錯誤；正確答案D。4、C【解析】A青銅主要是銅、錫的合金，A項正確；B蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤；D銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項正確；所以答案選擇C項。5、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼分子式為C13H17Cl，故A錯誤；B含碳碳雙鍵，能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；C苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機物最多能和4mol H2反應(yīng)，故C錯誤；

16、D含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。6、D【解析】A. 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B. 鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。7、B【解析】A兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B3

17、p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。8、C【解析】分析：本題考查的是有機物的反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應(yīng)為氧化反

18、應(yīng)，苯和氫氣的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，蔗糖在稀硫酸作用下反應(yīng)為水解反應(yīng)，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，乙烯和氯化氫的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故正確；D.乙醇和乙酸的反應(yīng)為取代反應(yīng)，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故錯誤。故選C。9、B【解析】分析：A注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的書寫；B丙烯形成聚丙烯時形成的鏈節(jié)是書寫的關(guān)鍵；C實驗式又稱最簡式，是化學(xué)式的一種.用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；D結(jié)構(gòu)簡式，是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A. 羥基的電子式主，

19、選項A正確；B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項B不正確；C. 乙酸的實驗式為CH2O，選項C正確；D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項正確。答案選B。點睛：本題考查了化學(xué)式、電子式的書寫結(jié)構(gòu)簡式、有機物的實驗式的書寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確結(jié)構(gòu)簡式的書寫原則。10、D【解析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)；B項，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.021023；D項，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體

20、摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.021023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強有關(guān)，與氣體種類無關(guān)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識。注意氣體摩

21、爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關(guān)，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。11、C【解析】A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、次氯酸根具有強氧化性，硫離子具有強還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、無色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故

22、D錯誤；故選C。【點睛】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀是易錯點。12、A【解析】分液漏斗分離混合物的原理為，物質(zhì)密度不等且互不相溶，據(jù)此答題?！驹斀狻緼. 溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B. 乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯誤；C. 酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D. 苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項為A。13、B【解析】A. 使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B. 焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故

23、選B；C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D. 高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。14、D【解析】A、分類錯誤，該物質(zhì)屬于醇類，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類于酚；B、官能團錯誤，官能團應(yīng)該是羧基，而不是醛基；C、分類和官能團均錯誤，該物質(zhì)屬于酯類，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團是酯基，但是具有醛類的性質(zhì)；D、該

24、物質(zhì)的類別與所含官能團都正確；故選D。【點睛】甲酸酯的官能團是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。15、C【解析】A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，應(yīng)有c（OH-）=c（H+），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，故A錯誤；B、溶液呈中性，反應(yīng)后有c（OH-）=c（H+），根據(jù)c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）c（CH3COO-），故B錯誤；C、醋酸為弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應(yīng)過量，即混合前：c（CH3COOH）c（NaOH），故C正確；

25、D、溶液呈中性，應(yīng)存在c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+），故D錯誤；故選C。16、C【解析】A飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯誤；B苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故B錯誤；C向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D檢驗蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4 CH3CH2OH 銀氨溶液或新制

26、Cu(OH)2懸濁液 CH3COOH+H2O 【解析】（1）A是相對分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，ABCD應(yīng)為C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式，

27、結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+H2O。18、三 分子間作用力（范德華力） 根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征 【解析】根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；

28、（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。19、 500 C 10.0 c、d c 【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結(jié)果的影響。詳解：(1) 要配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2) 為稱量，為溶解，為轉(zhuǎn)移液體，振蕩，為定容，為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。

29、(3)實驗需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.50.540=10.0克。用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4) 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯誤；容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯誤；定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選。點睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規(guī)格為1

30、00 mL，250 mL，500 mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質(zhì)的量時用容量瓶的體積進行計算。20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=10001.19

31、36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（Na

32、OH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V21、 氮氣與氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮氣與氧氣反應(yīng)的 放熱 d 提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 變大 N2 + 6e- + 6H+2NH3