2022年廣東高明一中高二化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學煙霧二氧化氮AABBCCDD2、一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3

2、(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(molL-1)0.100.200.20c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20A容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05molL-1min-1B容器乙中若起始時改充0.10molL-1NO2和0.20molL-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同C達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍D達到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同3、某溶液中有NH4+、Mg2、

3、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ABCD4、下列混合物可用分液漏斗分離的是A苯和植物油B乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C甘油和水D苯和液溴5、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL16、下列離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H

4、+NO3Fe3+NO+2H2OC氯氣與水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)8、下列說法中正確的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，該

5、溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO45H2O）D中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g9、去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A去甲腎上腺素能與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)且有多種縮合的可能B每個去甲腎上腺素分子中含有2個手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）C1mol去甲腎上腺素最多能與2 molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉

6、溶液反應(yīng)故屬于氨基酸10、常溫下，下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該氣體是電解質(zhì)的是ANaH BMg3N2 CAl2S3 DNa2O211、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為2NAD通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2 NAC常

7、溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為1012 NAD標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA13、下列關(guān)于硅及其化合物說法正確的是（ ）A硅是非金屬單質(zhì)，與任何酸都不發(fā)生反應(yīng)B陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品CNaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中D可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO314、下列說法正確的是A可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油15、聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纖維著色度，乙烯

8、胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制備。下列說法不正確的是A聚合物 X 在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物相同B測定聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度C乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構(gòu)體D聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)16、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是A硬度：白磷冰二氧化硅；在水中的溶解度：NH3 CO2 SO2 H2B非金屬性：NOPS；堿性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2C共價鍵的鍵能：硅碳化硅金剛石；晶格能：CsCl NaCl CaOD氫鍵強弱：NHOHFH；范德華力強弱：NH3 PH3S

9、O2CO2H2；A錯誤；B. 非金屬性應(yīng)該是ONSP；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯誤；C. 共價鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價鍵鍵長就越短，其鍵能就越大，所以共價鍵鍵能大小順序為：金剛石碳化硅硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯誤；D. F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強弱也依次減弱；NH3、PH3、 AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華

10、力越強；D正確；故合理選項為D。17、A【解析】分析：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強酸，如H2SCuSO4=H2SO4CuS；如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生；兩種酸溶液充分反應(yīng)后,所得溶液呈中性可以實現(xiàn),如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)；氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；二氧化氮與水反應(yīng)生成NO、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，都滿足:兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體。詳解：酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如

11、二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；根據(jù)反應(yīng)H2SCuSO4=H2SO4CuS可知，弱酸可以制備強酸，正確；醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，符合沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，故正確；2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化和還原反應(yīng)，正確；反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故正確；綜合以上分析，本題選A。點睛：本題主要考查高中化學中的一些化學反應(yīng)，需要學生平時多總結(jié)歸納，熟練掌握化

12、學方程式。18、B【解析】A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，不失去光學活性，正確；C、CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH，失去光學活性，錯誤。19、C【解析】AC-C、C-H鍵均為鍵，C=C中一個鍵，一個鍵，則丙烯分子有8個鍵，1個鍵，故A錯誤；B甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；C同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極

13、性共價鍵，故C正確；D由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；故選C。20、D【解析】丙烷的球棍模型為，正確；丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHCH2，不正確；某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，正確；的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結(jié)構(gòu)并不知道，因此二者不一定是同分異構(gòu)體，不正確；答案選D。21、C【解析】A. 25時NH4Cl、NaCl均為強電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C. 將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pH

14、a1時，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質(zhì)的量濃度c0.01 mol/L，C正確；D. 等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時，開始時反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【點睛】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。22、C【解析】當鹽酸與NH3H2O恰好完全反應(yīng)，n(HCl)=n(NH3H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L1010-3L(10+5)10-3L5.1答案選C。二、非選擇題

15、(共84分)23、Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42 SiO322HH2SiO3 陰離子CO32SiO42c/(molL1)0.250.4 存在，最小濃度為1.8 molL1 【解析】由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存由實驗可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol0.025mol，其濃度為0.025mol0.1L0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO322HH2SiO3，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g60g/mol0.04m

16、ol，其濃度為0.04mol0.1L0.4mol/L。由實驗可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為為SiO322HH2SiO3。（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c

17、（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。24、CO32-、SiO32- b 共價鍵和離子鍵 AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3 【解析】強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液

18、中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【

19、詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3，故答案為：AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若

20、要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選，故答案為：。【點睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。25、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高溫度或通入O2 對照實驗，證明SO42-對該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率沒有影響 增強I-的還原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指針偏轉(zhuǎn)大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2m

21、olL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則?！驹斀狻浚?）題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；這三組實驗中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；對于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實驗結(jié)果，可不使用催化劑）；實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結(jié)果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在

22、變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動的，所以X應(yīng)為10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應(yīng)速率會加快，這意味著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實驗VI的大；經(jīng)過對比，實驗V和VIII的溶液b相同，則兩個實驗的溶液a應(yīng)該有所不同，實驗探究的是H+的影響，實驗V的a溶液中沒有H+，則實驗VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。26、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-+8H+=2C

23、l-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 d 【解析】（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：

24、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：aClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；dClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2

25、+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，

26、可得關(guān)系式：2ClO25I210S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。27、2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 m g(28V2-19V1)/11200g 無影響 偏大 【解析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與

27、強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結(jié)合裝置圖和問題分析解答?！驹斀狻浚?）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO2-3H2；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，調(diào)節(jié)化學反應(yīng)速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為27

28、V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質(zhì)量為m g27V1/33600g56（V2-V1）/22400gm g(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大。28、4NO24N2O43O26H2O12HNO3 -55.3 6% 3036.4 H AC 【解析】（1）NO2和N2O4以物質(zhì)的量之比為1：1與O2

29、和H2O恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，化合價由價變?yōu)?2價，氮元素化合價應(yīng)升高被氧化，則為+5價，化合價升（1+12）（5-4）=3，降為224，最小公倍數(shù)為12，結(jié)合質(zhì)量守恒可得化學方程式為4NO24N2O43O26H2O12HNO3；（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H1=4.4kJ/molN2O5(g)2NO2(g)O2(g) H2=53.1 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由-得反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H=4.4kJ/mol-53.1 kJ/mol=-55.3 kJ/mol；（3）根據(jù)阿伏加德羅定律，溫度，體積不變時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始時NO2的物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的物質(zhì)的量為2x，列出三段式：2NO2(g)N2O4(g)起始/mol n 0反應(yīng)/mol 2x x平衡/mol n-2x x氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則=，x=，NO2的轉(zhuǎn)化率為100%=100%=6%；n-2x=n-2=，n-2x+x=，則B點反應(yīng)N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為=3036.4；壓強影響氣體的化學反應(yīng)速率，壓強增大，化學反應(yīng)速率加快，B點的壓強大于E點的壓強，則BE；t2時刻移動了活塞，壓強迅速增大，說明針筒內(nèi)體積縮小，保持活塞位置不變后，平衡向著正向移動，混合氣的物質(zhì)的量逐漸減小