課題溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、課題溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三溶液第2頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三復(fù) 習(xí)1.什么叫飽和溶液?2.KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3.Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?第3頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 “張?！逼咸丫魄f園在種植解百納優(yōu)質(zhì)葡萄，根據(jù)受病蟲害程液作低毒高效的殺菌劑，農(nóng)技師配制三種不同濃度的硫酸銅溶度不同，需要配制波爾多液：如何配呢？我們來當一下農(nóng)技師。第4頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三觀察與思考：實驗9-7在三支試管中各加入0.1g、0

2、.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522第5頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三實驗9-7顏色:淡藍 藍色 深藍 對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。第6頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。 我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成

3、。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。討論 第7頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%第8頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三【溶液組成】溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量3.導(dǎo)出公式： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第9頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三0.05%2.44%試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量

4、分數(shù)123淺較深深2020200.10.5220.120.522比一比 算一算結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大些。9.09%第10頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%實驗9-8第11頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三50克硝酸鉀完全溶解在100克水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為50%； 20升無水酒精溶解在80升水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；20克氯化鈉完全溶解在80千克水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；20時，NaCl的溶解度為36g，則在20時，40克NaC

5、l溶解在100克水中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40克，溶液質(zhì)量為140克。判斷下列說法是否正確，如果不對的你能說出理由嗎？第12頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三想一想：已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。哪如何求出已知溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量呢？人教版化學(xué)第九單元課題3第13頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比 看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135

6、g第14頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法？或= 150Kg （116% ）=126Kg答：需要24Kg氯化鈉和126Kg水。理解與應(yīng)用第15頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 【練習(xí)】 配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需

7、要氫氧化鈉和水各多少克？提示：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =（溶液體積密度）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量第16頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。注意 第17頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 1.生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，它的含義是什么？ 2.某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分

8、數(shù)為 38%，下列描述正確的是 每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。 每100 mL的溶液里有硫酸鈉38 mL。含義：每100g生理鹽水中含有0.9g氯化鈉二、拓展應(yīng)用 第18頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三【例題】200C時，NaCl的溶解度是36g。200C 在50g水放入20gNaCl，則求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 分析：200C時50g水若溶不下20gNaCl，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為18g。解：x = 18g 20g則溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：100%或 100g36g50gx18g50g18g設(shè)200C時，50g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為X。36g100

9、g36g100% = 26.5% 第19頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三20時氯化鈉的溶解度是36g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表： 溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量2036g100g100g+36g 一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度S100g溶解度S第20頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)t0C時溶解度36g是指： 在t0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解

10、度的聯(lián)系和區(qū)別第21頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三10%葡萄糖注射液的濃度0.9%生理鹽水中NaCl的含量第22頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三人教版化學(xué)第九單元課題3課后小結(jié) 1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度100g溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=第23頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 例2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：

11、解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g 98%=X 20% X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。第24頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三三、稀釋問題 觀點：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg。則有： Aga% = Bgb% （稀釋前） （稀釋后）第25頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 【練習(xí)】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸

12、多少毫升？設(shè)鹽酸體積為X。 （稀釋前） （稀釋后）（X1.19g/mL)38%=5000g20% X=2211.4mL第26頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三溶 液 的 配 制配制步驟 1.計算 2.稱量 3.溶解 4.裝瓶例1 （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水。 計算 需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：150 g 24 g= 126 g稱量 用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水溶解 燒杯、玻璃棒 實驗儀器 天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒第27頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三3.實驗操作 （

13、參考下圖進行操作，注意各步操作中的注意事項） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。這也說明了化學(xué)就在我們的身邊。第28頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三練習(xí) 下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1.2.3.4.第29頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三下圖是某同學(xué)配制50 g 5%的氯化鈉溶液的全過程： （1）所需氯化鈉的質(zhì)量是 ，現(xiàn)實驗室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用mL的量筒。（2）請找出

14、上圖中的錯誤： （3）如果配制的氯化鈉溶液中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能造成誤差的操作原因有（至少舉出兩點） 2.5g50瓶塞正放藥品砝碼位置顛倒量筒沒有沿燒杯內(nèi)壁傾倒水第30頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三轉(zhuǎn)移固體時， 。 3可造成配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏低的實驗操作因素用量筒量取水時，用 視方法量取。 燒杯中殘留有 。二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液用天平稱量時，指針 偏。右有部分固體殘留在紙上或灑出仰水4可造成配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏高的實驗操作因素：溶解時水灑出一些；用俯視方法量取水。第31頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

15、在化學(xué)方程式中應(yīng)用【綜合計算專題】 第32頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三解題思路 化學(xué)方程式用于解決相關(guān)的純物質(zhì)質(zhì)量，即代入的已知量和未知量均為純量，則溶液中只有溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)。（溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)） 2.反應(yīng)后溶液質(zhì)量可運用質(zhì)量守恒法來解決： 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量= 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成氣體（或沉淀）質(zhì)量 【注明】其中反應(yīng)前物質(zhì)包括參加反應(yīng)的純物質(zhì)和溶液，但不包括難溶于水的雜質(zhì)部分?！揪C合計算專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用第33頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三例題評講（以課本為藍本）例3 （課本習(xí)題P45中5題）1

16、00g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試通過計算回答下列問題：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？生成氫氣質(zhì)量為多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是 （化學(xué)式），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.1%）；將該溶液稀釋到20%，需要加水多少？第34頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z。65 98 161 213g X Y ZZn + H2SO4 = ZnSO4+ H2=X=13g9865=19.6g9813gX65則w(H2SO4)= 100%=19.6%19.6g100g第35頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三解：設(shè)純硫酸

17、質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z65 98 161 213g X Y ZZn + H2SO4 = ZnSO4+ H2=Z=13g265= 0.4g（氫氣）213gZ65第36頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三解：設(shè)純硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鋅和氫氣質(zhì)量分別為Y、Z65 98 161 213g X Y ZZn + H2SO4 = ZnSO4+ H2=Y=13g16165=32.2g16113gY65則w(ZnSO4)= 100%=28.6%32.2g13g+100g0.4g第37頁，共41頁，2022年，5月20日，16點50分，星期三 分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)加水的質(zhì)量為m