2022-2023學年福建省三明市文井初級中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年福建省三明市文井初級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對下列化學用語的理解和描述均正確的是A電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CD結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯誤。2. (14分)某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入

2、到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)按照甲同學的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；(2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是 (用離子方程式表示)；(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次 為 、 、 ； 裝置E中堿石灰的作用是 ；實驗過程中有以下操作步驟： a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng) b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

3、(填選項序號，下同)；若未進行步驟 ，將使測量結(jié)果偏低；若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ；參考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O (2分)(2)HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (2分)(3)過濾、洗滌、干燥 (2分)防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D (2分) cab (2分) ； b (2分) (2分)略3. 在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是A反應(yīng)混合物的濃度 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C正逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混合物的壓強參考

4、答案：B4. 某無色溶液可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是（ ） A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略5. 某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是 A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略6. 某混合溶

5、液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（ ）所含離子NO3SO42H+Na+Mn+濃度（molL1）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1參考答案：D略7. 某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HC1、HBr中的一種或幾鐘。將X通過適量的氯水時，X完全被吸收。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaC12溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是 （ ） AX中可能有HBr BX中一定有SO2 CX中一定沒有CO2 DX中一定有HC1參考答案：B略8. 參考答案：答案：B9. 為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測

6、定溶液的pH，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測正確的是A一定有SO32- B一定有CO32-C一定有C1- D不能確定是否存在HCO3-參考答案：B略 10. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（

7、molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D【解析】影響化學反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。11. 圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：參考答案：BD從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是YZX。C、

8、硫酸為共價化合物。12. 常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是A酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B使pH試紙變深藍色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-C甲基橙呈紅色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-參考答案：BC略13. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、HCO、Mg2

9、、SO滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略14. 下列事實不能用平衡移動原理解釋的是參考答案：B略15. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 （ ） A裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2 B可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性 C實驗室可用裝置收集H2、NH3 D利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式 。（2）回收S過程中溫度控制在50

10、60之間，不宜過高或過低的原因是 、 。（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為 ；向濾液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 ；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小 （2分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） b （2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）

11、 抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)） （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4N

12、O + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍色 B由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-2