2022-2023學(xué)年湖南省懷化市鐵路總公司第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省懷化市鐵路總公司第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)有機物A描述中正確的是（ ）AA分子中含有2個手性碳原子BA分子核磁共振氫譜有6種峰C0.1mol 有機物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣DA能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、酯化、消去參考答案：D略2. 下列說法正確的是（）A大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C含SO42的澄清溶液中不會含Ba2+D凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案

2、：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【分析】A大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸【解答】解：A大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯誤；C含SO42的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯誤；D溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，

3、故D錯誤；故選：A0.1 molL-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是 AHNO3 BNH4Cl CHClO DNaF參考答案：A略4. 羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強堿溶液中發(fā)生碘仿反應(yīng)：RCOCH3+3I2+4NaOH RCOONa+CH3I+3NaI+3H2O則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是ACH3COCH3 BCH3CH2COOH C(CH3CH2)2CHCOCH2CH3 D(CH3)2CHCOCH2CH3參考答案：A5. 在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()

4、A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C參考答案：C由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出： ，即v(A)v(B)v(C)323，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。6. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：A固體Na2HPO4，陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比B中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C1 molL1氨水溶液與0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比參考答案：A略7. (雙選)一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）AN2、

5、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C單位時間每增加1molN2，同時增加2mol NH3DN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍參考答案：AC考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及引起的其它一系列物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：AN2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及

6、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C單位時間每增加1molN2，同時增加2mol NH3，即同時也減少2mol NH3，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；DN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選AC點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，為?？疾辄c，易錯選項是B，題目難度不大8. 把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A溶液中Ca2+數(shù)目減少 B溶液

7、中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大參考答案：C9. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是 A. C3N4晶體是分子晶體B. C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要短C. C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：BC10. 下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A略11. 以下實驗?zāi)塬@得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯 B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D將銅絲在酒精燈

8、上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略12. 某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是A處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵 B處的原子可能是氯原子C該分子中的原子不可能均在同一直線上 D該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略13. 在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H12H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2B. S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2C. 2C (

9、s) O 2(g) 2CO (g) H12C (s) 2O 2(g) 2CO2 (g) H2D. H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H12HCl(g) H2(g) Cl2(g) H2參考答案：C略14. 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是 ( )A研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C用反應(yīng)： 制備硫酸銅D用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷參考答案：C略15. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（） Na2O2 SiO2 干冰 金剛石 NaCl 白磷A B C D參考

10、答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定

11、管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E C D_F；在G操作中如何確定終點？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_。(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 應(yīng)用 _的NaOH溶液，原因是_。(5

12、)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)ECDBAGF；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

13、分）17. 命名 參考答案：2,4-二甲基己烷18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時放出H