高一化學(xué)難點(diǎn) 新教材知識(shí)塊探究

1、高一化學(xué)難點(diǎn)新教材知識(shí)塊探究蘇教版新教材化學(xué) 1江蘇省常熟市中學(xué) 張玉榮一、化學(xué) 1 的知識(shí)體系第一塊：基本理論基本概念部分 物質(zhì)的量及其應(yīng)用原子結(jié)構(gòu) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量及其應(yīng)用1）物質(zhì)的量1）定義：科學(xué)上用來(lái)研究一定數(shù)目微粒集體的一個(gè)物理量。符號(hào)： n . 單位：摩 爾（ mol ）。2）基準(zhǔn)：以 0.012kg 126c 中所含的碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，即阿伏加德羅常數(shù)。2）阿伏加德羅常數(shù)1）符號(hào)： N A 。單位： mol 1.2）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)可以用實(shí)驗(yàn)測(cè)出的準(zhǔn)確值, 只是目前的科學(xué)手段有限,只測(cè)出6.0221367 X 2310mol 1, 在應(yīng)用中用6.02 X 1023 moll

2、作為它的最大近似值用 于計(jì)算。3）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。注意：（ 1）用物質(zhì)的量來(lái)表示微粒時(shí)，要用化學(xué)式注明微粒的名稱；2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子。 3）物質(zhì)的量（n ）、粒子數(shù)（ N ）和阿伏加德羅常數(shù)（ N A ）的關(guān)系：N N 1 n 1n ;=（粒子數(shù)比等于物質(zhì)的量比）N A N 2 n 24）摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)： M ;單位：g mol 1（常 用）.2）計(jì)算公式：m n 1 M 2 m 1 M 1 n =或 M=nK m;等物質(zhì)的量時(shí)，； M n 2 M 1 m 2 M 2 m總 平均摩爾質(zhì)量：M=M 1n 1

3、%+M2 n 2%+;或 M。n 總5）阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積1）決定物質(zhì)體積的主要內(nèi)因：物質(zhì)微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數(shù)目。2）決定氣體體積的主要內(nèi)因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等。a 同溫同壓，氣體的物質(zhì)的量比等于體積比等于分子數(shù)比；b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比；c 同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比等于質(zhì)量比。5）氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號(hào) ：Vm,單 位 :L/mol.標(biāo)況下 ,1mol 任何氣體的體

4、積都約為 22.4L. 即標(biāo)況下 ,Vm=22.4 L/mol.計(jì)算公式: 標(biāo)況下 ,n=V/（22.4 L/mol）.氣體摩爾質(zhì)量的幾種計(jì)算方法:A ） M=m/n; （B ） 標(biāo)況下,M=22.4Xd （d 是氣體的密度，單位是g/L）C ）相對(duì)密度D=M1/M2 （M1是未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量，M 2是已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量）6）物質(zhì)的量濃度） 定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的濃度。符號(hào)： C B , 單 位 :mol/L 。計(jì)算公式： C=n/v.(2) 常見(jiàn)的幾種計(jì)算類型:氣體溶于水求所得溶液濃度例: 在標(biāo)況下 ,1 體積水中溶解500 體積的 HCl, 所得溶液的密度為 1.

5、22g/ml, 求該溶液的物質(zhì)的量濃度. 解: 溶質(zhì)的物質(zhì)的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol,溶液的質(zhì)量=1000 g+22.32 mol X 36.5 g/mol=1841.73g,溶液的體積=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶液的物質(zhì)的量濃度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.答 : 該溶液的物質(zhì)的量濃度為15 mol/L. TOC o 1-5 h z 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:公式：C=w%x d X 1000/M (w是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g

6、/ml 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.解：C=98%x 1.84 g/ml x 1000/98 g/mol=18.4 mol/L.溶液混和的有關(guān)計(jì)算:例: 有兩種 H 2SO 4 溶液 , 一種的物質(zhì)的量濃度是C 1, 密度是 d 1, 另一種的物質(zhì)的量濃度是 C 2, 密度是 d 2, 它們等體積混和后的溶液密度為 d 3, 求混和后溶液的物質(zhì)的 量濃度 .解: 設(shè)混和的體積為 V .C=(C1 V+C2- V)d 3/(V d 1+V d 2)=(C1+C2)d 3/(d1+d2). TOC o 1-5 h z 溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律:密度大于 1 的溶液加等體積水后, 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

7、于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半加等質(zhì)量水后, 溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.密度小于 1 的溶液 , 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半 ;加等質(zhì)量水后, 溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成質(zhì)子 (Z) : 有 up 夸克和 down 夸克中子 （N） : 有 up 夸克和 down 夸克 原子 （A核外電子 （Z）原子核的特點(diǎn) : 體積非常小 （ 相對(duì)于原子）; 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上 ; 帶正電 .原子中各粒子的關(guān)系 :質(zhì)量數(shù) （A）= 質(zhì)子數(shù) （Z）+ 種子數(shù) （N）;原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù).元素、核素、同位素的比較：

8、元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。只強(qiáng)調(diào)原子的質(zhì)子數(shù)。核素：是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的某一種原子。其實(shí)就是原子。同位素：是指質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同（中子數(shù)不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強(qiáng)調(diào)質(zhì)子數(shù)又要求種子數(shù)，而且是原子間的比較。同位素的特點(diǎn)：元素在自然界中存在的各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一般保持不變；元素的各同位素的物理性質(zhì)又區(qū)別，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。4）原子（同位素）的相對(duì)原子量與元素的相對(duì)原子量的比較：原子（同位素）的相對(duì)原子量：是指某原子的質(zhì)量與1/12C-12原子質(zhì)量的比值。元素的相對(duì)原子量：是根據(jù)元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即M=M 1n

9、 1%+M2K 2MnO 4 MnO2 MnSO 4與同一種氧化劑或還原劑反應(yīng)，條件簡(jiǎn)單，反應(yīng)劇烈的物質(zhì)還原性或氧化性強(qiáng)。還原性的強(qiáng)弱還可以依據(jù)金屬活動(dòng)順序表給出的順序來(lái)判斷。5）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：列式依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子 總數(shù)。6）氧化還原反應(yīng)的配平常用方法：找出反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素，并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)的變化；找出化合價(jià)變化元素的變化總數(shù)；即得失電子數(shù)；求出得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)；求出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；用觀察法求出未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；查質(zhì)量守恒、得失電子總數(shù)相等。T +H2O的配平如 KClO 3 + HCl（ 濃

10、） KCl + T +H2O的配平化合價(jià)的變化： KClO 3 中的 Cl 從+50，得到5e HCl 中的 Cl 從 -10 ，失去 1e它們參加氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)是1，這樣可配出 KClO 3 的計(jì)量數(shù)是1，參加氧化還原反應(yīng)的 HCl 的計(jì)量數(shù)是5， Cl 2的計(jì)量數(shù)是3，再用觀察法可得KCl 的計(jì)量數(shù)是1， HCl 的總計(jì)量數(shù)是6， H 2O 的計(jì)量數(shù)是 3?？傻梅匠淌剑篕C1O 3 + 6HCl = KCl + 3c12 T + 3H2O1）定義：有自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)都為離子反應(yīng)。2）常見(jiàn)類型：溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)；溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。3）電解質(zhì)：定義：在水溶液或

11、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在這種狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是 非電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水等。4）離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式或離子符號(hào)來(lái)表示某一類化學(xué)反應(yīng)的方程式。a 書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；b 把易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子符號(hào)（如易溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽等），其余物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式（如難溶物、氣體、濃溶液的微溶物、難電離物、氧化物、水、單質(zhì)、過(guò)氧化物等）。（說(shuō)明： ca（OH）2 是強(qiáng)堿，微溶，稀溶液寫(xiě)成離子符號(hào)，濃溶液寫(xiě)化學(xué)式，微溶物在產(chǎn)物中一般是寫(xiě)化學(xué)式。）c 刪去沒(méi)有實(shí)際參加反應(yīng)的離子；并將各微粒前的計(jì)量數(shù)約簡(jiǎn)和整理。d 檢查：質(zhì)量守恒、電荷

12、守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等。5）離子共存問(wèn)題：-在水溶液中，離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能共存。如： H +和OH ; H +和 cO 32； OH 和 HcO 3；3+-H + 和 SO 32； OH 和 HSO 32； Ca 2+和 CO 32； Ba 2+和 SO 32； H +和 HCO 3； Al 和 AlO 2 等。一在水溶液中，離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。如：Fe 3+和I ; Fe3+和 S 2； Fe 3+和 SO 32；- -2+-+Fe 2+ 和 H + 、 NO 3； S 2 和 H + 、 SO 32 ； Fe 和 H 、 MnO 4 ；在有H

13、、 NO 3的溶液中 Fe 2+、 S 2、 Br 、 I 等都不3+- Fe和SCN也不能共存。如 1gN 2 的原子數(shù)為 x 個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） A X/28 mol1 B X/14 mol1 C 14X mol1 D 28X mol1某狀況下， 2gCO 2 氣體的體積是1120ml ， 2gA 氣體的體積是770ml ，則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A 48 B. 64 C. 72 D. 56下列說(shuō)法正確的是（ ）A在常溫常壓下，11.2LN 2 含有分子數(shù)為0.5N A ；B在常溫常壓下，22.4LNe 含有原子數(shù)為N A ；C 71gCl 2 所含有的原子數(shù)為 2N A ；D 在同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有原子數(shù)相同。 TOC o 1-5 h z +2 3 4 11H 、 1H 、 1H 、 H 、 H 2是（ ）A 氫的五種同位素； B 五種氫元素；C 氫的五種原子； D 氫元素的五種不同微粒。二、1.有V L98 % 1.84g mL 1的H 2SO 4溶液，力口 V L水后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要將其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9，則應(yīng)加水克。2,有50g 0.92g mL 1 10moi L 1 的氨水，如將其濃度變?yōu)?5mol - L 1力口水的質(zhì)量 50g（