化學鍵課件二十四人教版必修

1、化學 第三節(jié)化學鍵高一化學備課組 授課人：徐殿東第四節(jié) 化學鍵 因為氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀 鈉在氯氣中劇烈燃燒，瓶中充滿白煙。2Na+Cl2=2NaCl?從微觀角度分析該反應經歷了怎樣的變化過程 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl- 從NaCl的形成過程知道，在Na+和Cl-之間存在著作用力?存在怎樣的相互作用 Na和Cl發(fā)生反應，Na失去了一個電子，Cl就得到這個電子，雙方都達到了8電子的穩(wěn)定結構，形成了帶正電荷的Na+ 和帶負電荷的Cl-,Na+和Cl-之間有靜電相互吸引作用；同時電子和電子之間、原子核和原子核之間有相互排斥作用。

2、當兩種離子接近到某一距離時，吸引作用和排斥作用達到平衡，于是，陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的鍵-離子鍵 一. 離子鍵 使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。形成微粒：陰、陽離子形成本質：靜電作用（吸引和排斥）原 子離 子ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離 子化合物Mg2ClO2-Na二.電子式 在元素符號周圍用小黑點“”（或）來表示原子的最外層電子 的式子。式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示電子轉移的方向; “ ”表示“形成”.用電子式表示離子化合物的形成過程：ClNaClNaSK K化 學 鍵 kS2-k 指出下列用電子式表示離子化合物的形成過程中的錯誤之處：Mg2Br

3、MgBr221.2MgBrBrBrMgBr2.MgBrBrBrMgBr3.MgBrBrBrMgBr2+正 確錯! 用電子式表示粒子及離子化合物的形成過程時,注意陽離子須標明電荷數,陰離子要用方括號括起來,并標明電荷數如:Al、相同的原子、離子要單個寫.不能把“ ”寫成“ ”.要用箭頭“ ”標明電子轉移方向.3+S2-練 習1.用電子式表示離子化合物:CaCl2、K2O2.用電子式表示離子化合物的形成:MgO、Na2O kO2-kClCa2Cl解：1、OMg222、MgONaNa NaO2-NaO活潑的金屬和非金屬之間思 考 哪些元素之間能形成離子鍵，并進而形成離子化合物？ 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 三.影響離子鍵的因素 離子半徑越小，帶電荷數越多，陰陽離子間的作用離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點也就越高，如：熔沸點：Na2O課后探索與實踐（1）搜集材料，自制一個氯化鈉晶體結構模型。 （2）在氯化鈉晶體中Na+與Cl- 的個數比是幾比幾? 晶體中是否存在單個的“NaCl”分子？ （3）在氯化鈉晶體中與Na+ 最近且等距離的Na+有幾個？ （4）已知氯化鈉晶體的密度為2.2g/cm3，試計算氯化鈉晶體中兩個最近的鈉離子之間的距離。資料：教材116頁在通常情況下，氯化鈉是晶體。在氯化鈉晶體中，每個氯離子的周圍都有6