年高中化學(xué) 第二章 第二節(jié)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)精品課件 魯科必修1

1、第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2新知初探自學(xué)導(dǎo)引有離子參加離子濃度2021/8/8 星期日33離子互換型的離子反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成_的物質(zhì)。(2)生成_的物質(zhì)。(3)生成_的物質(zhì)。難溶難電離揮發(fā)性2021/8/8 星期日4想一想1離子互換型離子反應(yīng)是否同時具備上述三個條件才能發(fā)生？【提示】否。只要具備上述條件中的一個，該離子反應(yīng)即可發(fā)生。2021/8/8 星期日5二、離子方程式1表示離子反應(yīng)可用離子方程式表示。例如，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：_OHH=H2O。2021/8/8 星期日62意義不僅表示_化學(xué)反應(yīng)，還表示

2、_化學(xué)反應(yīng)，例如，Ba2SO=BaSO4不僅可表示BaCl2與Na2SO4兩種溶液的反應(yīng)，還表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中的反應(yīng)。一個一類2021/8/8 星期日73書寫步驟化學(xué)方程式離子難溶的物質(zhì)或難電離氣體原子個數(shù)電荷總數(shù)2021/8/8 星期日8想一想2(1)常見的難電離的物質(zhì)有哪些？(2)離子方程式HOH=H2O能表示所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？2021/8/8 星期日9三、離子反應(yīng)的應(yīng)用利用離子反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子是否存在白色沉淀無有2021/8/8 星期日102021/8/8 星期日112021/8/8 星期日122021/8/8 星期日132021/8/8 星期日1

3、42021/8/8 星期日15要點(diǎn)突破講練互動要點(diǎn)1離子方程式的書寫規(guī)則及正誤判斷探究導(dǎo)引1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?提示：2021/8/8 星期日162021/8/8 星期日172021/8/8 星期日18(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確.(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子.(4)看原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒.2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日202021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22要點(diǎn)2離子共存的判斷探究導(dǎo)引2如何正確理解離子共存的含義?提示：離子共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng),判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存，若不反

4、應(yīng),則能大量共存。2021/8/8 星期日23探究導(dǎo)引3找出中學(xué)階段常見有色離子及其顏色。2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日252021/8/8 星期日262021/8/8 星期日272021/8/8 星期日28題型探究權(quán)威預(yù)測題型1離子方程式的書寫及正誤判斷例12021/8/8 星期日292021/8/8 星期日30【答案】D2021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32題型2離子大量共存問題例22021/8/8 星期日332021/8/8 星期日34【解析】解答該題的關(guān)鍵是兩看：2021/8/8 星期日35【答案】C【規(guī)律方法】解答此類題目的大致步驟如下：(1)分析題目的限制條件，如“強(qiáng)酸性”、“強(qiáng)堿性”、“無色透明”等，根據(jù)限制條件判斷溶液中已經(jīng)存在的離子。2021/8/8 星期日362021/8/8 星期日37課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固2021/8/8 星期日382021/8/8 星期日392021/8/8 星期日402021/8/8 星期日412021/8/8 星期日422021/8/8 星期日432021/8/8 星期日442021/8/8 星期日452021/8/8 星期日46熱點(diǎn)示例思維拓展2021/8/8 星期日472021/8/8 星期日482021/8/8