年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教

1、第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用2021/8/8 星期日1基礎(chǔ)自主梳理清單一硫自我診斷1常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是()AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2CS8、S6、S4、S2屬于同位素D把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S22021/8/8 星期日2解析：選B。S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)反應(yīng)；S8、S6、S4、S2互為同素異形體；在空氣中加熱硫單質(zhì)至750 ，生成的是二氧化硫。2021/8/8 星期日3基礎(chǔ)回歸1物理性

2、質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色或淡黃色晶體。溶解性：水中_，酒精中_，CS2中_。難溶微溶易溶2021/8/8 星期日42化學(xué)性質(zhì)2021/8/8 星期日51附著在試管內(nèi)壁的硫如何清洗？【提示】用CS2洗或用熱堿液洗。思考感悟2021/8/8 星期日63同素異形體同一種元素形成的幾種不同的_，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象；像金剛石與_，紅磷和_，O2和_等由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的_。硫有多種同素異形體。單質(zhì)石墨白磷O3同素異形體2021/8/8 星期日7清單二二氧化硫自我診斷2判斷下列說(shuō)法是否正確：A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀。()(2009

3、年高考北京卷T8A)B將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色。()(2009年高考山東卷T13D)2021/8/8 星期日8CSO2具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色。()DCO2中的SO2可用飽和Na2CO3溶液除去。()答案：A.BCD2021/8/8 星期日9基礎(chǔ)回歸1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色刺激性有毒比空氣大易溶于水2021/8/8 星期日102.化學(xué)性質(zhì)2021/8/8 星期日11思考感悟把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？【提示】把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：

4、SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸性使石蕊試液變紅，又由于HClO的強(qiáng)氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。2021/8/8 星期日12含硫金屬礦石硫酸3酸雨的形成化石燃料的燃燒、_的冶煉和_的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反應(yīng)方程式：2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4；SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。2021/8/8 星期日13清單三硫酸的制備和性質(zhì)自我診斷3試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)？A脫

5、水性；B.難揮發(fā)性；C.強(qiáng)酸性；D.二元酸；E氧化性；F.吸水性(1)銅和濃H2SO4加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體_。(2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽_。(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑_。(4)在NaCl中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生HCl氣體_。2021/8/8 星期日14(5)在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2_。(6)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物_。(7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重_。(8)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體_。答案：(1)CE(2)D(3)A(4)B(5)C(6)C(7)F(8)E2021/8/8 星期日152021/8/8 星期日162物理性

6、質(zhì)揮發(fā)性：_；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出_，濃H2SO4稀釋的方法是：_。3稀H2SO4的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為_(kāi)，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，攪拌2021/8/8 星期日174濃H2SO4的特性2021/8/8 星期日18課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一1SO2與CO2的性質(zhì)比較2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日202021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22【特別提醒】1.CO2中的C元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的S

7、元素處于中間價(jià)態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。2除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。2021/8/8 星期日23 (2010年高考課標(biāo)全國(guó)卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。例12021/8/8 星期日24請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性

8、，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。2021/8/8 星期日25【思路點(diǎn)撥】從實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)看，A制取SO2，B檢驗(yàn)SO2的還原性，C檢驗(yàn)SO2的氧化性，D檢驗(yàn)SO2的漂白性。SO2漂白品紅溶液的特點(diǎn)是不穩(wěn)定性，加熱生成的無(wú)色物質(zhì)又分解為品紅。SO2是酸性氣體，可以用NaOH溶液吸收。2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日272021/8/8 星期日28【點(diǎn)評(píng)】本題考查了SO2的制法及其還原性、氧化性、漂白性等性質(zhì)和尾氣吸收，題目難度不大。2021/8/8 星期日29跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1(2011年浙江寧波高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)

9、驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()2021/8/8 星期日302021/8/8 星期日31考點(diǎn)二1濃H2SO4與金屬的反應(yīng)2021/8/8 星期日322濃、稀硫酸的鑒別方法2021/8/8 星期日332021/8/8 星期日342021/8/8 星期日352021/8/8 星期日36例2 (2011年廈門模擬)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了驗(yàn)證他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無(wú)水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略

10、去)。試回答：2021/8/8 星期日37(1)A中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑是堿石灰，作用是_；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是_。(2)該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。2021/8/8 星期日38(3)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是：_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中_，D中_。2021/8/8 星期日39【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著濃度的變化會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。(2)證明某氣體的存在時(shí)，應(yīng)用它的特殊

11、性質(zhì)且應(yīng)排除各方面的干擾。2021/8/8 星期日402021/8/8 星期日412021/8/8 星期日42跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。2021/8/8 星期日43試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶硫酸一定是濃H2SO4：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，

12、c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。2021/8/8 星期日44(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。解析：(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行確定，如利用其脫水性，稀釋時(shí)放熱等。2021/8/8 星期日45(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SO被還原，生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時(shí)，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)

13、速率逐漸減慢，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會(huì)增加。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成 Ca(HSO3)2。2021/8/8 星期日462021/8/8 星期日47實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)檢驗(yàn)SO2的方法有多種：例如SO2通入品紅溶液中品紅褪色；SO2通入溴水中溴水褪色；SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。CO2一般是利用跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀檢驗(yàn)。又由于SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以必須先檢驗(yàn)SO2后檢驗(yàn)CO2，方法如圖裝置所示：2021/8/8 星期日48若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2，B瓶除去剩余的SO2，化學(xué)方程式為：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4C瓶品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已除凈，若D瓶澄清石灰水變渾濁，證明原混合氣體中含有CO2?！镜淅骄俊磕逞芯啃〗M按圖示方向?qū)裝置與D、E、F、G裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并提出相應(yīng)合理的實(shí)驗(yàn)方案。2021/8/8 星期日49實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性KMnO4溶液，品紅溶液、CuO。2021/8/8 星期日502021/8/8 星期日51填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：