元素周期律 第2課時 課后練習(xí) 高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊

1、 外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課后練習(xí)第二課時高中化學(xué)人教版(2019)必修一一、單選題（共15題）1.原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間（如圖所示），則A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、0族元素除外）（ ） A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+142.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B，C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ） BCDA.簡單

2、離子的半徑大小關(guān)系：BCEB.由A，B兩種元素組成的離子化合物BA5中，陰、陽離子個數(shù)比為11C.由C，D，E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D.原子序數(shù)為116的位（Lv）元素與B元素同族3.X和Y均為元素周期表前20號元素，X2-和Y離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是：（ ） A.原子半徑 XYB.離子半徑X2-YC.質(zhì)子數(shù)XYD.氫化物的穩(wěn)定性H2X HY4.A、B、C、D均屬于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和。下列

3、說法中正確的是（ ） A.C的簡單離子的還原性大于DB.D元素只能以化合態(tài)存在于自然界中C.A元素所形成離子的半徑有可能大于He原子的半徑D.B、D的原子不能相互結(jié)合形成化合物5.W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)均不大于20，其和為35，其中 W 的一種原子核內(nèi)無中子， X 是形成化合物種類最多的一種元素，這些元素組成的物質(zhì)存在下面的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ZX2+2W2YX2W2+Z(YW)2 ，下列說法正確的是（ ） A.原子半徑 ZYXWB.Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿C.1molW2Y 和 1molX2W2 所含電子數(shù)均為 10molD.X 、 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)一定

4、生成沉淀6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W原子的質(zhì)子數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相等；X與Z同主族；Y的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 ，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H2 。下列說法正確的是（ ） A.簡單離子半徑：ZWXYB.簡單氫化物的沸點：ZWC.最高化合價：Z=XWYD.工業(yè)上冶煉Y的單質(zhì)：電解熔融Y與Z形成的化合物7.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為 +4 價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物 Z2X4 的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個。下列說法錯誤的是（ ）

5、 A.原子半徑： ZYYMC.ZX3 極易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物8.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列說法錯誤的是（ ） A.原子半徑：XYB.簡單氫化物的還原性：XYC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種9.某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是（ ） A.簡單離子半徑：ZYXB.最

6、高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWYXB.最外層電子數(shù)：ZYWC.X和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z的最高價氧化物的水化物是強酸12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素形成的一種微粒是質(zhì)子，X、Y兩種元素原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，且X的一種核素可以測定文物的年代，Z所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是（ ） A.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑：XYZC.Y、Z形成的天然化合物是某種寶石的主要成分D.原子最外層電子數(shù)：ZYX13.現(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他元素都不在同一周期，A元素和B元

7、素形成的一種堿性氣體。A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍，且E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強酸。下列說法正確的是（ ） A.簡單離子半徑大?。篊DEB.E元素同一主族下一周期的元素可用于半導(dǎo)體材料C.B元素對應(yīng)簡單氫化物沸點大于E元素對應(yīng)簡單氫化物，則非金屬性BED.A和B元素組成的化合物BA5 ， 屬于共價化合物14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W與Z同主族，且Z原子序數(shù)是W的兩倍；Y原子在同周期中半徑最大.下列說法正確的是（ ） A.簡單離子半徑： WXZYB.X的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸C.簡單離子還原性：

8、WZD.由W、Y、Z三種元素組成的化合物有2種以上15.W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族非金屬元素。已知W、X、Z分別位于不同周期，Y、Z最外層電子數(shù)相等，且Y和Z最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（ ） A.非金屬性：YXZB.簡單氫化物的沸點：YZC.X、Y均能與W形成2種或2種以上的二元化合物D.化合物XZ2中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、實驗探究題（共2題；共18分）16.A、B、C、D、E 5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個，其單質(zhì)不

9、能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3 ， C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的 12 和 13 ；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C結(jié)合成中性微粒。 （1）寫出五種微粒的表示符號：A_、B_、C_、D_、E_。 （2）寫出C的同位素名稱：C1_、C2_、C3_。 （3）C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為_。 17.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常

10、用于自來水的殺菌消毒。 請回答下列問題：（1）寫出W元素在周期表中的位置為_。 （2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：_。 （4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_T (填“” “COH ，故A不符合題意； BCa的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Ca（OH）2為強堿，故B符合題意；C 1molH2O 含 10mol 電子， 1molC2H2 含 14mol 電子，故C不符合題意；D X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸， Z 的最高價氧化

11、物對應(yīng)的水化物是Ca（OH）2 ， 過量的二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以反應(yīng)不一定生成沉淀，故D不符合題意；選B。 【分析】 W的一種原子核內(nèi)無中子，W是H元素；X是形成化合物種類最多的一種元素，X是C元素；CaC2和H2O反成能生成C2H2與Ca(OH2)，根據(jù)ZX2+2W2Y X2W2+Z(YW)2 ， W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20，其和為35，所以Y是O元素、Z號是Ca元素。6.【答案】 A 【解析】【解答】A電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑： Cl-N3-F-Al3+ ，A項符合題意； B氨氣可以形成分子間氫鍵，所

12、以沸點： HClNH3 ，B項不符合題意；CF無正化合價，C項不符合題意；D AlCl3 于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，D項不符合題意；故答案為：A。 【分析】根據(jù) W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W原子的質(zhì)子數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相等；X與Z同主族；Y的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 ， 又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2 ，即可判斷出W、X、Y、Z分別為N、F、Al、Cl，結(jié)合選項進行判斷即可7.【答案】 D 【解析】【解答】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價， 說明Y為第四主族的元素，Y與M,Z相鄰且與

13、M是同族元素，可以得到Y(jié)是C，M是Si,Z是N， 化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個； 則X是H, Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個 ，則Q是Cl,則X是H，Y是C，Z是N，M是Si,Q是Cl. A.Y是C，Z是N，M是Si,原子半徑大小是 ZYYM 故B不符合題意C. ZX3是NH3,極易溶于水，與水形成一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性，故C不符合題意D.X是H，Z是N，Q是Cl.形成的化合物很多，其中有氯化銨，是離子化合物，故D符合題意故答案為：D 【分析】根據(jù)給出的提示將X、Y、Z、M、Q元素確定，再結(jié)合選項進行判斷即可8.【答案】 D 【解析】【解答】 X、Y為第三周期元素、Y最高

14、正價與最低負價的代數(shù)和為6 ，即可判斷出Y為Cl,X也是第三周期的元素， 二者形成的一種化合物能以XY4+XY6-的形式存在 ，因此X是P A.根據(jù)X是P，Y是Cl, 原子半徑：XY ，故A不符合題意 B.X的氫化物是PH3,Y的氫化物是HCl, 簡單氫化物的還原性：XY ,故B不符合題意 C. 同周期元素形成的單質(zhì)中Cl2氧化性最強，故C不符合題意 D.同乙周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第五主族的電離能大于相鄰的第一電離能，因此電離能是由小到大依次是Na,Mg,Al,Si，S，P,Cl，共有5種元素，故D符合題意 【分析】根據(jù)題目中給出的條件即可判斷出XY的元素符號， 結(jié)合選項進

15、行判斷9.【答案】 B 【解析】【解答】A電子層數(shù)數(shù)相同時核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3-F-Al3+ ， A項不符合題意； B非金屬性：AlCN，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWZX ，故A符合題意； BZ、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、6、3、1，最外層電子數(shù)：ZYW，故B不符合題意；CX和Y兩種元素的簡單離子的電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故C不符合題意；DZ為S，最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強酸，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縒的一種核素沒有中子，W為H，X是地殼中含量最高的元素，X為O，Y的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Y為Al，Z的最高化合價與

16、最低化合價代數(shù)和為4，可知Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S，W、X、Y、Z元素分別為H、O、Al、S，據(jù)此解答。12.【答案】 C 【解析】【解答】A.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故A不符合題意； B.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：YXZ，故B不符合題意；C.Y、Z形成的天然化合物為氧化鋁，是某種寶石的主要成分，故C符合題意；D.原子最外層電子數(shù)：YXZ，故D不符合題意；故答案為：C。 【分析】由上述分析可知，W為H、X為C、Y為O、Z為Al，結(jié)合選項進行判斷即可13.【答案】 B 【解析】【解答】A具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的

17、離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。則氧離子半徑大于鎂離子半徑大于鋁離子半徑，元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則硫離子半徑大于氧離子半徑，簡單離子半徑大?。?ECD ，A不符合題意； B E元素同一主族下一周期的元素為硒元素，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，可用于半導(dǎo)體材料，B符合題意；C B元素對應(yīng)簡單氫化物為氨氣， E元素對應(yīng)簡單氫化物為硫化氫，氨分子間有氫鍵、硫化氫存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，則沸點氨氣高，非金屬性的強弱取決于原子得電子能力大小，與熔沸點的高低無關(guān)，C不符合題意；D A和B元素組成的化合物BA5 ， 即銨離子和H-構(gòu)成的、屬于離子

18、化合物，D不符合題意；故答案為：B。【分析】現(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他元素都不在同一周期，則A為H，A元素和B元素形成的一種堿性氣體，則B為N。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍、為偶數(shù)， E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強酸。則E為S，則D元素最外層電子數(shù)為3，D的核外電子排布為2、8、3，D為Al，A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)，則C原子序數(shù)為12、C為Mg，據(jù)此回答。14.【答案】 D 【解析】【解答】A簡單離子半徑， S2-O2-F-Na+ ，A不符合題意； B F2 與水反應(yīng)生成 HF 和 O2 ，B不符合題

19、意；C O2- 還原性小于 S2- ，C不符合題意；D由 Na 、S、O三種元素組成的化合物有 Na2SO3 、 Na2SO4 、 Na2S2O3 等，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑尚畔⒖芍琖與Z同主族，且Z原子序數(shù)是W的兩倍，所以W是O，Z是S，Y原子在同周期中半徑最大，Y是Na，所以X是F。15.【答案】 A 【解析】【解答】A同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強；同主族元素，自上向下，元素的非金屬性依次減弱；則非金屬性：OSC，故A符合題意； B因為H2O分子間能夠形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2OH2S，故B不符合題意；CC、O均能與H形成2種或2種以上的二元化合物，如

20、H2O、H2O2、CH4、C2H6 ， 故C不符合題意；D化合物XZ2為CS2 ， C、S原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縒、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族非金屬元素，且W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，Y、Z最外層電子數(shù)相等，則Y和Z同主族且Y和Z最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的3倍，則X為C，Y為O，Z為S，以此解答。二、綜合題16.【答案】 （1）F；Na；H；N；OH（2）氕；氘；氚（3）NH3 【解析】【解答】（1） A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個，次外層最多8個，但是不可能是8個，因此如是8個，最外層不滿足最多為8個的原子，因此次外

21、層是2個，最外層是7個，因此A為氟， 金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個 ， 其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu ，B是鈉， C元素有3種同位素：C1、C2、C3， C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的12和13 ，C為氫， D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性； D為氮， E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C結(jié)合成中性微粒，E是氫氧根，故正確答案是： F 、 Na 、 H 、 N 、 OH （2）氫元素的三種同位素是 氕 、 氘 、 氘 ，故正確答案是：氕 、 氘 、 氘 （3） C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為 NH3 ，故正確答案是：

22、NH3 【分析】（1）根據(jù)給出的條件即可判斷微粒的符號 （2）根據(jù)氫元素的三種同位素即可寫出名稱 （3）H和N形成的十個電子的分子為氨氣寫出化學(xué)式即可17.【答案】 （1）第三周期第VIA族（2）Cu + 2H2SO4(濃) _ CuSO4 + SO2 + 2H2O（3）NH3 + H+ =NH4+（4）CSi 【解析】【解答】（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu 反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃

23、) + Cu _ CuSO4 + 2H2O +SO2，故答案為：2H2SO4(濃) + Cu _ CuSO4 + 2H2O +SO2；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A.氫化物的沸點是物理性質(zhì)，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選； B.元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所

24、以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2Si

25、O3；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3；經(jīng)驗證，酸性：硝酸碳酸硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：NCSi，故答案為：NCSi。 【分析】（1）根據(jù)硫元素在周期表中的位置分析； （2）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，據(jù)此分析； （3）氨氣與氫離子反應(yīng)生成銨根離子； （4）元素形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氰化物越穩(wěn)定；元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強；據(jù)此分析； （5）元素形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強；書寫離子方程式注意原子守恒、電荷守恒等。18.【答案】 （1）Br；35（2）

26、F（3）HClO4+KOH=KClO4+H2O（4）S2-Cl-Mg2+Al3+（5）分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強 【解析】【解答】(1)由上述分析可知，的元素符號為Br，其原子序數(shù)為35；答案為Br；35。 (2)由元素周期律可知，同周期元素從左至右，元素的非金屬性依次增強，同主族元素從上往下，元素的非金屬性依次減弱，則在這些元素中，非金屬性最強的元素是F元素；答案為F。(3)由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，由于F元素?zé)o含氧酸，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)

27、的水化物中，酸性最強的物質(zhì)是高氯酸即HClO4 ， 由元素周期律可知，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的物質(zhì)是氫氧化鉀即KOH，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案為HClO4+KOH=KClO4+H2O。(4)由上述分析可知，為Mg元素，為Al元素，為S元素，為Cl元素，形成簡單離子分別為Mg2+、Al3+、S2-、Cl- ， 由于Mg2+與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2-與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由元素周期律可知，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，即原子序

28、數(shù)MgAl，離子半徑Mg2+Al3+ ， 原子序數(shù)SCl，離子半徑S2-Cl- ， 電子層數(shù)越多，半徑越大，即Mg2+與Al3+只有二個電子層，S2-與Cl-有三個電子層，則四種離子半徑由大到小的順序是S2-Cl-Mg2+Al3+；答案為S2-Cl-Mg2+Al3+。(5)由上述分析可知，為Mg元素，為Al元素，根據(jù)金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，金屬性越強，生成氫氣的速率越快，反應(yīng)越劇烈，則分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強；答案為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率和反應(yīng)劇烈程度，比較快和劇烈的是Mg，故Mg金屬性強?！痉治觥坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，為N元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，為Si元素，為S元素，為Cl元素，為Ar元素，為K元素為Ca元素，為Br元素；據(jù)此解答。19.【答案】 （1）14C（2）（3）（4）離子鍵、共價鍵（5）HF（6）2Na+2H2O= 2NaOH+H2（7）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【解析】【解答】（1）碳14一般作為檢測古代