2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)最全的資料

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)最全的資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在

2、化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、（單位為“（單位為“1”,省略不寫） 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子

3、核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（原子核原子核外電子（）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB

4、19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2MnO221、質(zhì)量守恒定律：（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 2

5、3、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子 的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬

6、氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的 一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳

7、占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子

8、)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可) （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表

9、示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué) 式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，

10、如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是 否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）穩(wěn)定

11、結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強中性酸性增強8、酸堿度的表示方法堿性增強中性酸性增強 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值

12、7，溶液呈堿性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱9、金屬活動性順序表：說明：（1）（2物質(zhì) 化合物存在狀態(tài)物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物 離子帶電的

13、原子或原子團 表示方法離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4個鎂離子如：3S 只表示3個硫原子 如： 鈣離子：Ca如： 鈣離子：Ca2+如： 氫原子：H如

14、： 二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca2+ 先寫出粒 子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！先寫出粒 子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素元素 單質(zhì) 化合物同

15、種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）二氧化碳（CO2）藥品 固+液固+液反應(yīng)原理2H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置14的如14的B或C檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶

16、,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放正放注意事項 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃點燃C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）點燃供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助

17、燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火點燃焰；氧氣中紫藍色火焰）點燃點燃4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）點燃3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量二氧化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O解題技巧和說明：推斷題解題技巧

18、：一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亞鐵）藍色： Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液、 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：含F(xiàn)e3+ 的溶液（黃色） 防1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：A

19、gNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：（

20、六）、自設(shè)計實驗 1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)化合

21、物的相對分子質(zhì)量= 100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)= 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化

22、中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?？諝馐怯蓭追N單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹

23、、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的

24、質(zhì)量。酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子?？扇嘉锶紵膬蓚€條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等?；蟽r口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，

25、銅汞二價最常見。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染?？諝庵邪大w積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實驗室制取

26、氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧

27、化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是

28、由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是 Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4?？梢杂镁凭珶糁苯蛹訜岬膬x器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。收集氣體應(yīng)用

29、集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。最簡單的有機物是甲烷。氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶

30、液。能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36

31、克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。基礎(chǔ)知識第一部分 元素化合物知識基礎(chǔ)知識（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水O2無色無味氣體比空氣 溶于水CO2無色無味氣體比空氣 溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+ O2 點燃 H

32、2+ CuO O2與金屬與非金屬與化合物Mg+ O2 點燃 Fe+ O2 點燃 C+ O2 點燃 S+ O2 點燃 P+ O2 點燃 CH4+ O2 點燃 C2H5OH+ O2 點燃 CO+ O2 點燃 CO2與水與石灰水與碳CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高溫 2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水C

33、O無色無味氣體比空氣 溶于水CH4無色無味氣體比空氣 溶于水2化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：H2可燃性H2、CO、CH4的檢驗H2+ O2 點燃 點燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有 ，該氣體是 ；在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變 ，該氣體是 ；另一氣體就是 。COCO+ O2 點燃 CH4CH4+ O2 點燃 （三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣 溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的 不同。金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì) ，但化學(xué)性質(zhì)

34、 。（填：相同、不同）2化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性還原性H2+ O2 點燃 H2+ CuO COCO+ O2 點燃 CO+ CuO CC+ O2 點燃 C+ CuO 高溫 （四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：受熱會分解：CaCO3 高溫 ；可溶于鹽酸：CaCO3+ HCl = （五）鐵：生銹：Fe+O2+H生銹：Fe+O2+H2O (主要成分)；防銹的方法有 。燃燒：Fe+O2 點燃 2化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣置換反應(yīng)。Fe的化合價變化： 價 置換反應(yīng)。Fe的化合價變化： 價 價 Fe+H2SO4= 鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4= 3鐵的合金：生鐵

35、與鋼純鐵鋼生鐵組成（含碳量）00.032%2%4.3%小 大性能硬 度小 大韌 性好 差練習(xí)：1長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是 ，形成過程的化學(xué)方程式是 ；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有 產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。干燥劑A干燥劑A澄清石灰水B a b將混合氣體先通過 ，再通過 ，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時，氣體應(yīng)從 通入（填a、b）。4為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C

36、裝置連接后，澄清石灰水CCuO澄清石灰水CCuOB干燥劑A變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）水煤氣 ；A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有 ；C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 。5寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： CO中混有少量CO2： ； FeSO4（CuSO4）： ； NaCl（Na2CO3）： ； Fe粉（Fe2O3）： 。第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理宏觀上 只說種類，不說個數(shù) 宏觀上 只說種類，不說個數(shù) 由 組成的；物質(zhì) 微觀上 既說種類，又說個數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；原子：是 中的最小粒

37、子；離子：帶電的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一類原子的總稱。 例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如銅是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。例2 保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；水電解過程中的最小粒子是 和 ；水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。例3 下列敘述錯誤的有 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。原子原子核原子原子核電 子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 在原子中：核

38、電荷數(shù)在原子中：核電荷數(shù)= = ；相對原子質(zhì)量 + 。在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 陽離子： 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 離子 陰離子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-帶電的原子團例4 用化學(xué)符號表示：1個氫原子 ，2個氧分子 ，3個亞鐵離子 ，2個硫離子 ，4個硫酸根離子 ，3個銨根離子 ，2個碳酸分子 ?；旌衔铮嚎諝?、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)純凈物金 屬：Mg、Al 、Zn、Fe稀有氣體：

39、He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2非金屬單 質(zhì)化合物有機物：CH4、C2H5OH非金屬氧化物：CO2、H2O金屬氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它無機物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4無機物一般由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成例5 下列既不是有機物，也不是無機物的是 ACO2 BC CH2CO3 DCH4 例6 用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機物 非金屬 混合物”的序號填寫：氧氣屬于 ；水屬于 ；氯酸鉀屬于 ；硫酸屬于 ；二氧化碳屬于 ；酒精屬于 ；食醋屬于 。（四）化學(xué)用語1、元素符號及其化合價： 元素及其化合

40、價一價K一價K、Na、*Cl、H、Ag； 二、三Fe，二、四C，*三、五N；二價*O、Ca、Ba、Mg、Zn； *二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價P； Cu、Hg二價最常見。注：上述帶*號的為負價。常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團的化合價-2H2SO4-2H2CO3-1HNO3-1NaOH +1NH4Cl2、化學(xué)式及其名稱：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 （某化某） 金屬元素與非金屬元素組成的化合物： K2S、NaOH、NH4Cl；N

41、a2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3 某化某 某酸某2）化合物的化學(xué)式：例7 寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵 ，硫化鈉 ，氧化鐵 ，氯化銨 ，氫氧化鈣 ，碳酸鈉 ，硫酸鋁 ，硫酸亞鐵 ，硫酸銨 。3、化學(xué)方程式及其書寫與配平： 寫：化學(xué)式配：化學(xué)計量數(shù)（配平）注：反應(yīng)條件、1）化學(xué)方程式的書寫步驟最小公倍數(shù)法 例 Al + Fe3O4 高溫 Fe + Al2O3奇數(shù)配偶法 例 FeS2 + O2 點燃 Fe2O3 + SO2觀察法 例 Fe2O3 + CO 高溫 Fe + CO2請配平2）化學(xué)方程式的配平方法例8 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：電解水： ；實驗室用雙氧水制取氧氣： ；實驗室

42、用鋅與硫酸制取氫氣： ；鐵與鹽酸反應(yīng)： ；鋁與硫酸反應(yīng)： ；實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳： ；二氧化碳使石灰水變渾濁： ；宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)： ；高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)： 。（五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：(四大基本類型)2Mg+O2 點燃 2MgO CO2Mg+O2 點燃 2MgO CO2+H2O=H2CO3 有 參加時，化合價改變 2CO+O2 點燃 2CO2 如2H2O 通電 2H22H2O 通電 2H2+O2 CaCO3 高溫 CaO+CO2 有 生成時，化合價改變2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2 如3）置換反應(yīng)：A+BCB

43、+AC HH2+CuO Cu+H2O （或C+CuO） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（金屬與酸） 化合價 變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （金屬與鹽）如4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CDBD+AC 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4）5）例外的反應(yīng)： CO+CuO Cu+CO2 （CO與金屬氧化物的反應(yīng)） CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 （有機物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9 在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的

44、是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CO+FeO Fe+CO2CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2CO+O2 點燃 2CO2 H2CO3 CO2+H2O例10 在Al+Fe2O3 高溫 Fe+Al2O3中， 被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)， 是還原劑。第三部分 化學(xué)計算（一）根據(jù)化學(xué)式的計算：1求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 2求化合物中各元素的質(zhì)量比；3求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)； 4求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計算：1質(zhì)量守恒定律；2化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例1 某有機物8g完全燃燒生成18g

45、水和22g二氧化碳，該有機物的化學(xué)式可能是 。例2 在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是 。例3 在反應(yīng)2A+B=2C中，1.2g A完全反應(yīng)生成2g C，又知B的相對分子質(zhì)量32，則C的相對分子質(zhì)量為 。例4 煉鐵時用含F(xiàn)e2O3 60的赤鐵礦32t，可冶煉出含雜質(zhì)4的生鐵多少噸？第四部分 化學(xué)實驗（一）化學(xué)實驗基本操作一、藥品的取用：注意事項液體：1mL2mL固體：只要蓋滿試管底部 注意事項液體：1mL2mL固體：只要蓋滿試管底部取“最少量”用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里1固體藥品的取用：塊狀：鑷子塊狀：鑷子粉末狀：

46、藥匙或紙槽粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放取用 試管量筒：滴管：量筒：滴管：懸空滴加規(guī)格選用：盡可能??；一次量取讀數(shù)：凹液面最低處 瓶塞倒放注意 標(biāo)簽向著手心 取一定量液體 瓶口緊挨著試管口酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布*酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布實驗臺酸：堿：酸：堿：水酸：水；3%5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%5% NaHCO3）堿：水；硼酸皮膚 眼睛二、托盤天平的使用：調(diào)零：游碼移零；調(diào)整螺母調(diào)零：游碼移零；調(diào)整螺母放紙：稱量：稱量物放在左盤；先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復(fù)原：使用步驟 三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：

47、先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出焰心內(nèi)焰外焰焰心內(nèi)焰外焰加熱酒精2/3用火柴點燃用燈帽蓋滅酒精燈 酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿可受熱儀器固體：先預(yù)熱，后固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體： 液體1/3先預(yù)熱，后不時地移動試管用試管加熱試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾：過濾能除去液體中混有的難溶固體。*過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； 濾液的液面要低于濾

48、紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒； 玻璃棒末端要緊靠三層濾紙； 漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸油污：熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體：稀鹽酸洗滌試管：水洗；刷洗；*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下溶解：加快溶解溶解：加快溶解過濾：引流蒸發(fā)：使液體受熱均勻回收：轉(zhuǎn)移固體溶解過濾蒸發(fā)主要步驟 玻璃棒的作用（三）三大氣體（O2、H2、CO2）的制法1工業(yè)制法：H2O2CO2原 料或方法天然氣(主要含甲烷 )水煤氣(含 和 )分離 法煅燒 或 2實驗室制法：制取原料：制取氧

49、氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)石灰水或大理石與稀鹽酸反應(yīng)原理：制取氧氣MnO2KClO3 MnO2KMnO4 制取氫氣Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =Al+ H2SO4 = Al+ HCl =制取二氧化碳CaCO3+ HCl = 制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱 型 型裝置圖 收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排 法向 排空氣法向 排空氣法 C D EC D EA B過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下

50、過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填序號）。選擇該裝置的理由是 。收集氧氣可選用 。實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ，收集氨氣可選用 。NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO的裝置應(yīng)選 ，收集NO應(yīng)選 。例2 右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填

51、空：作集氣瓶：用排空氣法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從 端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在 處。用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛 。收集氫氣時，氫氣應(yīng)從 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從 端通入。作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往 端逐漸通入 。作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，將混有少量CO2的CO氣體從 端通入，則另一端導(dǎo)管排出的即是純凈的CO。 對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（ ） A便于觀察是否有氧氣輸出 B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣

52、 D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其 他一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式金剛石、石墨C氧化鈣生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH氯化氫水溶液鹽酸HClCu2(OH)2CO3氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3鐵銹：Fe2O3煤：C天然氣：生鐵、鋼：Fe三、物質(zhì)的顏色：黑色：C、CuO、Fe粉、Fe黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2 紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4淡黃色：S固體藍色：CuSO藍色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液溶液16章化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法

53、：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2碳在氧氣中燃燒：C+O2 點燃 CO2；2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒）氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2甲烷 在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K

54、2MnO4+MnO2+O2二、氫氣的性質(zhì)和制法：氫氣的可燃性：2H2+O2 點燃 2H2O氫氣的還原性：H2+CuO Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2O+C 高溫 H2+CO鋅與 酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2； Zn+2HCl = ZnCl2+H2鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2； Mg+2HCl = MgCl2+H2鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2； Fe+2HCl = FeCl2+H2鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2三、碳的化學(xué)性質(zhì)：碳的可燃性：C+O2 點燃 CO2 ； 2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒）碳的還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2；3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2；C+CO2 高溫 2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O二氧