高二化學酸堿中和滴定練習題

1、高二化學酸堿中和滴定學習目標 TOC o 1-5 h z 1、理解酸堿中和滴定的基本原理.2、初步學會中和滴定的基本操作方法.3、掌握酸堿中和的有關(guān)計算和簡單誤差分析學法指導與知識提要中和滴定是化學分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴格.本節(jié)重點是掌握中和滴定的方法,難點是中和滴定的操作技術(shù)和實驗誤差分析一、酸堿中和滴定的原理1、實質(zhì)：H+OH-=H2O酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應的實質(zhì)不變.例：HCl+NaOH=NaCl+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OH2SO4+2NH32O=2SO4+2H2O反應中，起反應的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比

2、例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O由H2SO4NaOH1mol2molC酸V酸C堿V堿2c酸V酸貝IjC堿=V堿2、概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸的方法叫中和滴士M.、中和滴定操作1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺.2、試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑.3、滴定前準備1檢查滴定管是否漏液2玻璃儀器洗滌：水洗用標準液潤洗裝標準液的滴定管用待測液潤洗裝待測液的滴定管3向用標準液潤洗過的滴定管中裝入標準液.調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下注意O刻度在上方，排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數(shù).4往錐形瓶中加入一定體

3、積一般為20.00mL的待測液注意：錐形瓶只能用蒸鐳水洗，一定不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管或用相應體積規(guī)格的移液管，不能用量筒.5向錐形瓶中加入2滴指示劑.指示劑的選擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當點，且在滴定終點由淺色變深色，即：堿滴定酸宜用酚酷作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑.注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差.4、滴定操作左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止

4、，記下刻度讀數(shù)再重復上述操作一次或兩次.定量分析的基本要求終點的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化5、計算取兩次操作或叁次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算.如果有偏差太大的要舍去 TOC o 1-5 h z 注意：用滴定管的精確度為0.01mL,故無論用滴定管取待測液或用標準液滴定達終點計數(shù)時，待測液和標準液體積都必須精確到小數(shù)點后第二位數(shù).三、中和滴定誤差分析從以上計算數(shù)學式可知，造成滴定誤差的關(guān)鍵因素是：標準液濃度是否準確待測液體積滴定時耗標準液的體積.因此,滴定時引起誤差的錯誤操作常有以下幾點：1、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取液，待測液實際用量增大造成測

5、定結(jié)果是濃度偏高.2、不能用量筒取待測液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的1/50,精度低，要用移液管取液.3、滴定管水洗后未用標準液潤洗就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，滴定中耗體積增大，測定結(jié)果是使待測液濃度偏高.4、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標準液體積計算，造成測定結(jié)果濃度偏魚5、滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液，讀數(shù)時，V標偏大，造成測定結(jié)果是待測液濃度偏大.6、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤就取液入錐形瓶，造成待測液被稀釋，測定結(jié)果濃度偏低.7、讀數(shù)不準確，例如，盛標準液的滴定管，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小.造成計算

6、標準液體積差偏小，待測液測定結(jié)果濃度偏低.8、待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內(nèi)上方附著未被標準液中和，測定結(jié)果待測液濃度偏低.9、標準液滴入錐形瓶后未搖勻,出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止 TOC o 1-5 h z 滴定,造成滴定未達終點,測定結(jié)果待測液濃度偏低.注意：1酸式滴定管可以盛裝酸性或強氧化性等液體,但一定不能盛裝堿液,堿式滴定管只能盛裝堿性或?qū)ο鹉z無腐蝕性液體,一定不能盛裝酸性或強氧化性液體.2滴定管使用時,下端沒有刻度部分液體不能用于滴定.3滴定管規(guī)格常有25.00mL和50.00mL兩種.4滴定完成后,應即時排除滴定管中廢液,用水洗凈,倒夾在滴定管架上.5中

7、和滴定的終點是指示劑變色點,故溶液一定不是中性.而酸、堿恰剛巧完全中和時,溶液不一定呈中性.附：酸、堿中和滴定實驗裝置和操作示意圖,典型例題例1、準確量取25.00mLKMnO4溶液可以選用的儀器是A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管解析；本題考查了滴定管的結(jié)構(gòu)使用及測量精度.題中KMnO4是強氧化劑,不能使用帶膠管的堿式滴定管KMnO4要腐蝕橡膠，而50mL、10mL的量筒的刻度精度達不到讀數(shù)精確到0.01的要求，而滴定管的最小刻度為0.1,可估讀到0.01.故可選酸式滴定管C.例2、某學生做中和滴定實驗的過程如下：取一支堿式滴定管,用蒸餾水洗凈；加入

8、待測的NaOH溶液,記錄液面刻度讀數(shù)；用酸式滴定管放出一定量標準酸液,置于未經(jīng)標準酸清洗的潔凈錐形瓶中,并加入適量蒸餾水；加入兩滴酚酞試液錐形瓶內(nèi)；滴定時邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化 TOC o 1-5 h z 當小心滴到溶液由無色變成淺紅色時,即停止滴定；記錄液面刻度讀數(shù)；根據(jù)兩次滴定讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL.指出上述實驗過程中的錯誤之處.解析：從表面看,此實驗似乎做反了,應用標準酸滴定未知堿,而不是用未知堿滴標準酸.實際上整體操作并沒有錯，因為正滴與反滴目的一致.已知C酸、v酸滴定讀出v堿，照樣可計算求得C堿，但在過程中有一些操作的錯誤.加入待測液前,應用待測堿液清洗堿

9、式滴定管.滴定時應注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,而不要去關(guān)注滴定管內(nèi)液面的變化.滴到淺紅色在半分鐘之內(nèi)顏色不消失,才能停止滴定而不是立即停止.NaOH的體積應精確到0.1,估讀到0.01,記錄22mL是錯誤的,應為22.00mL.例3、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度.用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是.A酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗B開始實驗時,酸式滴定管尖咀部份有氣泡,在滴定過程中氣泡消失.C滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?但又立即變?yōu)辄S色,此時便停止滴定,記錄讀數(shù).D達到滴定終點時,俯視讀數(shù)并記錄.解析：例4、稱取純Na2CO30.53g,用

10、未知濃度的鹽酸滴定,恰好完全反應時,用去10mL鹽酸.取此鹽酸20mL稀釋到200mL.做如下實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g加入溶解到1L,用上述稀釋后的鹽酸滴定達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為32,求工業(yè)燒堿的純度解析：例5、完成下列表格中的誤差分析產(chǎn)生誤差的常見因素C堿的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗偏大移液管水洗后未用待測液潤洗偏小錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏大星希讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視偏大滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小操作不當?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀荩味ńY(jié)束后氣泡消失偏大滴定結(jié)束，滴定管尖端滴液體未滴下偏大將移液管尖嘴部分的液體吹出偏大滴定過程

11、中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出偏小用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算偏小同步練習一、選擇題每題只有一個選項符合題意1、用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙彳指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是A、由紅色變橙色B、由黃色變紅色C、由黃色變橙色D、由橙色變黃色2、一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當將滴定管內(nèi)液體全部排出時，所得液體的體積是A、10.00mLB、15.00mLC、小于10.00mLD、大于10.00mL3、中和滴定中，用濃度為Cmol-L1的某二元酸溶液中和摩爾質(zhì)量為Mg-mol1的一元堿Wg,耗這種二元酸溶液的體積

12、是4、用0.1mol1LNaOH溶液滴定100mL0.1molT鹽酸,若滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應完畢后：溶液pH的范圍為A、3.310.7B、4.39.7C、5.38.7D、685、某學生中和滴定實驗過程為：a取堿式滴定管；b用蒸餾水洗凈；c即加入待測的NaOH溶液；d記錄液面刻度讀數(shù)；e用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；f向錐形瓶中加入適量蒸餾水；g加入酚酞試液2滴；h滴定時邊搖蕩錐形瓶；i邊注視滴定管內(nèi)液面變化；j當?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時,立即停止滴定；k記錄液面刻度讀數(shù)；m根據(jù)重復兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL,上述實驗過程中錯誤之處有

13、A、c、d、f、j、kB、c、i、j、mC、e、f、i、mD、c、e、f、i、j、m6、將含有雜質(zhì)的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol1由勺鹽酸滴 TOC o 1-5 h z 定.用甲基橙作指示劑,滴定達終點時,耗酸19.0mL,則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為A、NaClB、Na2CO3C、NaHCO3D、Ca27、下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時,溶液pH值變化的圖象,根據(jù)圖象分析,下列結(jié)論中不正確的是A、鹽酸起始濃度為0.1mol-1LB、NaOH溶液濃度為0.08mol-1LC、滴入堿量為20mL時,向混合溶液中滴入2滴甲基橙試

14、液,溶液顯橙色D、滴到中和點時,耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol、酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的是A、 A、 質(zhì)量 B 、 物質(zhì)的量C、 物質(zhì)的量濃度D、H +和OH-的物質(zhì)的量、已知常溫常壓下,飽和CO2的水溶液pH=3.9,則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液時,適量 TOC o 1-5 h z 選擇的指示劑及終點顏色變化的情況是A、石蕊,由藍變紅B、甲基橙,由橙變黃C、酚酞,由紅變淺紅D、甲基橙,由黃變橙10、物質(zhì)的量濃度相同,體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時,溶液將A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、無法確定其酸堿性二、選擇題每題有12個選項符合題意11、下列說法中,正確的

15、是A、酸堿中和反應的實質(zhì)是H+OH=H2O酸堿中和反應的離子方程式,都可用H+OH=H2O表示當酸堿完全中和時,兩者物質(zhì)的量一定相等D、當酸堿完全中和時,所得鹽溶液pH值不一定等于712、關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中,錯誤的是A、用于盛裝被滴定的溶液使用前用蒸餾水洗后還必須用待測液潤洗若瓶中裝入被滴定溶液量太少,可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D、滴定時,應用左手依順時針方向旋搖錐形瓶13、下列儀器中,沒有0”刻度線的是A、溫度計B、量筒C、滴定管D、容量瓶、用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定時終點判斷有誤差：

16、多加了一滴NaOH,少加了一滴NaOH.設1滴為0.05mL,則和溶液中COH-之比值是A、1B、10-4C、104D、4X104、兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲將錐形瓶用NaOH待測液清洗后,使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中,其它操作及讀數(shù)全部正確,你的判斷是A、甲操作有錯B、乙操作有錯C、甲測得的數(shù)值一定比乙小D、乙測得的值較準確.16、用某種量器對一種液體進行體積測量,設正確的讀數(shù)為nmL,仰視讀數(shù)為xmL,俯視讀數(shù)為ymL.若xny,則所用量器是A、量筒B、滴定管C、容量瓶D、移偏管三、填空題、

17、A同學用10mL量筒量取某液體,讀數(shù)時視線偏高如下圖,該同學所得讀數(shù)是,B同學向50mL TOC o 1-5 h z 滴定管中加入某種液體,在調(diào)整液面高度后,讀數(shù)時視線偏低如下圖,該同學所得讀數(shù)是.、某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度設樣品中雜質(zhì)為NaCl,進行如下實驗：1稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點后,在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片,使天平保持平衡,向左盤放一個5g砝碼,將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡.該操作的錯誤之處有：.按如上操作,該同學稱取燒堿樣品的實際量應是.2配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中,加蒸餾水到刻度,蓋緊瓶塞,反復倒

18、置搖勻,該操作的錯誤是.按此方法所配制得的溶液濃度應從偏高或偏低等詞中選填3取液：將用蒸儲水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗23次,再用蒸儲水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶,再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋.此操作中錯誤之處是.4滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酗溶液，用濃度為0.5mol二1咕勺鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管,右手猛力振蕩錐形瓶,當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時,停止滴定,記下耗酸體積數(shù),此步操作中錯誤之處是.將34操作重復一次5計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL,依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為.、維生素C的分子式是C6H

19、8O6,水溶液呈酸性,高溫或較長時間受熱易損耗,許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C,例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg11左右.某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗,下面是他們的實驗過程及分析報告,請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白.1實驗目的：測定那軟包裝鮮橙汁維生素C含量.2實驗原理：C6H8O6+I2-C6H6O6+2H+2I. TOC o 1-5 h z 3實驗用品和試劑：儀器和用品自選,略試劑：濃度為7.50X10mol-11的標準碘水溶液，指示劑，蒸儲水等.4實驗過程：洗滌儀器,檢查是否漏液,用標準液潤洗后裝好標準液待用.在此步操作中,需用蒸餾水洗滌的儀器

20、有.用標準液潤洗的儀器是.打開橙汁包，目測：顏色一橙黃色，澄清度一攵？,將儀器該橙汁潤洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是.用左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視.滴定至終點時的現(xiàn)象是.5數(shù)據(jù)記錄和處理：設計出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是mg1.6問題討論：從測定結(jié)果看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁填序號A、可能是B、一定是制造商可能采取的作法是A、天然橙汁被加水稀釋C、 不是填序號B 、 天然橙汁被濃縮C D 、 C、 不是填序號B 、 天然橙汁被濃縮C D 、 用水和其原料混合制作 對上述結(jié)論,你的意見是填序號A 、 向新聞界公布B、向有關(guān)部門反映C、 繼續(xù)實驗D、調(diào)查后再作結(jié)論、計算20 、 20 、 通過中和滴定實驗測定25.00mL未知濃度的H 2SO4 與 23.80mL 0.42mol/L 的 NaOH 溶液恰 TOC o 1-5 h z 好完全中和,試計算H2SO4的物質(zhì)的量濃度.21、為測定人體血液中Ca2+的含量,有人設計如下方案：若血本羊為10mL,消耗0.05mol1KMnO4溶液1.2mL,問：試寫出有關(guān)反應方程式并計算出該血樣中的含鈣量用gL-表示.同步測試答案：選擇題C2、D3、D4、B5、B6、D7、C