2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是 A沉淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al

2、3+、Fe3+、H+參考答案：B2. 已知：H2 (g)+F2 (g)2HF(g)，H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是 A拆開1molH-H與1molF-F需要的總能量大于拆開2molH-F需要的能量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：C3. （2010江蘇卷）8下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下

3、，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱參考答案：AC本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。4. 下列說法正確的是()A濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-

4、D某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A中子數(shù)為20的氯原子：ClBNH3分子的電子式：C鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：C解析：A氯原子質(zhì)子數(shù)為17，如果中子數(shù)為20，則該氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子表示為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；B氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣電子式為：，故B錯(cuò)誤；C鋁原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是13，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯(cuò)誤；故選C6. 城市地下潮濕的土

5、壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法正確的是（）A. 該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+C. 如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕D. 鋼鐵“陽極保護(hù)“的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜參考答案：D【詳解】A該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B電解池中陽極被腐蝕，左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，

6、故B錯(cuò)誤；C如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D若電壓等條件適宜，F(xiàn)e在陽極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法。犧牲陽極的陰極保護(hù)法-被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作原電池的正極；外加電流的陰極保護(hù)法-被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極。7. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生

7、成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的是 ( ) A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+ Cl2C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O參考答案：D略9. 有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次

8、增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是AX、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C. 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10. （2008海南卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊（選考題） 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電

9、子能量最低參考答案：C能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，A正確；電離能是失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，B正確；同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，D正確。11. 瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。

10、 甲 乙 下列有關(guān)敘述正確的的是（ ）A瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O28e-CO2 +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C 電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng)，只能在外電路中流動(dòng)，A錯(cuò)；電極b氧氣得電子，生成O2，而電極a需要O2作為反應(yīng)物，故O2-由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a），B錯(cuò)；甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+4O28e-CO2 +2H2O，C正確；1mol O2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時(shí)，電子

11、轉(zhuǎn)移2mol，D錯(cuò)。12. 下列敘述正確的是ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)211時(shí)，HCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3BCO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)nCa(OH)211時(shí)，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3)11時(shí)，鋁元素以AlO2形式存在DFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)11時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3形式存在參考答案：A13. 下列各有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是（ ） A.3甲基1戊炔 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯參考答案：B略14. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A. 二氧化硫可廣泛

12、用于食品的漂白B聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。參考答案：D15. 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A固體、液體或氣體都可以作溶質(zhì) B過濾后的無色澄清液體一定是純凈物 C鹽水的沸點(diǎn)比水低、凝固點(diǎn)比水高 D物質(zhì)溶于水所得溶液都具有導(dǎo)電性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe

13、2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為（填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案

14、：(1)c d (2)冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗(yàn)Fe3+ 選擇SCN- （2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進(jìn)氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

15、）17. 輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫 Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要

16、 、 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。（3）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是 。（7） 用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 (任寫一種) 。參考答案：（1）250 mL容量瓶、膠頭滴管 （2）粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌（其它合理答案也得分） （3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H

17、2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S + 4H2O （4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3 （6）減少M(fèi)nSO4H2O晶體的損失 （7）混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水 略18. 丹聶耳(Daniell)電池是由鋅片和銅片兩個(gè)半電池組成,鋅半電池和銅半電池用鹽橋連接起來,裝置如圖1。某化學(xué)興趣小組提出疑問:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換成導(dǎo)線(銅制),電流表是否也偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組成員在課后立即做了如圖2的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn),且產(chǎn)生的電流較大。 試回答下列問題: (1)對于該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,該小組成員進(jìn)行了深入的探討,后經(jīng)老師提醒注意到

18、使用的是銅導(dǎo)線,燒杯中實(shí)驗(yàn)為原電池。那么在燒杯銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 。 (2)該小組另一成員認(rèn)為如果將實(shí)驗(yàn)中銅導(dǎo)線換成鐵絲,則可以明顯觀察到電流表的讀數(shù)增大,你認(rèn)為他的觀點(diǎn) (填”正確”或”不正確”),理由是 。 (3)對于圖2中燒杯是原電池的問題,該小組成員產(chǎn)生了較大的分歧: 一部分同學(xué)認(rèn)為是由于在水溶液中水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際上是由Zn、Cu作電極溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成原電池,如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)為 。 另一部分同學(xué)則認(rèn)為是由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使ZnCu之間形成電化學(xué)腐蝕,如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)為 。 (4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(3)中兩個(gè)觀點(diǎn)哪個(gè)正確。 參考答案：Cu (2)正確 當(dāng)銅導(dǎo)線換成鐵絲后,恰好形成兩個(gè)原電池,而且串聯(lián)在同一個(gè)回路里,產(chǎn)生的電流會(huì)明顯增大。 (3) (4)將燒杯中的溶液換成非酸性溶液(NaCl、KCl等),如果電流表仍然有讀數(shù),則正確;如果沒有讀數(shù),則正確。 略19. （2007廣東卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選做題)29.C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題： （1）Ge的原子核外電子排布式為 （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 （3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型