高中化學(xué)3.2《幾種重要的金屬化合物》(第2課時)教案新人教版必修1

1、【新編精品】人教化學(xué)必修一3.2 幾種重要的金屬化合物教案（第 2 課時）【溫故知新】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量 NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為 3 2。則寫出有關(guān)的化學(xué)方程式與離子方程式；該樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為是多少？ 2Fe 2H Fe H2 32Al 6H 2Al H2 2Al 2OH 2H2O2AlO2 3H2 3:4【課堂生成】從該題反饋出學(xué)生掌握方程式情況很不理想，也說明課堂提問方程式的必要性！【課堂研討】【課堂生成】1. (觀察、思考 ) 在試管里加入 10 mL 0.5 mol/L Al 2(SO4) 3 溶液，逐滴滴加氨水

2、至過量， 有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。產(chǎn)生白色 ( 膠狀 )沉淀Al 2(SO4) 3 3NH3 H 2O2Al(OH) 3 (NH4) 2SO4Al 3 3NH3 H 2OAl(OH) 3 3NH4【課堂生成】2. (觀察、 思考 ) 在試管里加入 10 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液，逐滴滴加 2 mol/L 氫氧化鈉333溶液至過量，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。先有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀逐漸增多，又逐漸減少，最后沉淀消失Al 3OH Al(OH) 3 Al(OH) 3 OH AlO2 2H2OAl 4OHAlO2 2H2O【課堂生成】3. (

3、 自學(xué)、思考 ) 什 么是兩性氫氧化物？能否用 Al 2O3 與水直接反應(yīng)制取 Al(OH) 3？能否用 Al(OH) 3 直接制取 Al 2O3？若不能，請說明原因；若能，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。4. (思考、 討論 )若由 Al 2(SO4) 3 溶液制備 Al(OH) 3， 你還需要哪些藥品？請寫出相應(yīng)的化學(xué) 方程式與離子方程式。若由 NaAlO2 溶液制備 Al(OH) 3 ，你還需要哪些藥品？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。需要氨水：需要 CO2：Al 3NH3 H 2 OAl(OH) 3 3NH42AlO2 CO2 3H2O2Al(OH) 3 CO32AlO2 CO2 2H2O

4、Al(OH) 3 HCO3【課堂生成】重點(diǎn)分析為什么用氨水，而不用氫氧化鈉溶液；用 CO2 而不用稀鹽酸。5. ( 自學(xué)、思考 ) 請你寫出明礬的化學(xué)式與電離方程式，并說明明礬為什么可以作為凈水劑？ 3 2KAl (SO4) 2 H 2O KAl(SO 4) 2 K Al 2SO4【課堂生成】【課堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 完成課時作業(yè)本 P131 的試題。2. 完成下列圖形結(jié)合試題向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 NaOH溶液直到過量?，F(xiàn)象為：離子方程式為：試在右邊畫出生成的沉淀量與加入試劑的量的關(guān)系的圖像(簡稱畫圖像，下同 )向 MgCl2 和 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH溶液直到過量

5、，現(xiàn)象為：離子方程式為：試在右邊畫出圖像向 HCl、 MgCl2 和 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH溶液直到過量， 現(xiàn)象為：離子方程式為：試在右邊畫出圖像向 NaAlO2 溶液中滴加鹽酸直到過量，n(沉淀 )；V(NaOH)n(沉淀 )V(NaOH)n(沉淀 )V(NaOH)n(沉淀 )V( 鹽酸 ) 1現(xiàn)象為：離子方程式為：試在右邊畫出圖像向 NaOH和 NaAlO2 溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為：；n(沉淀 )； V( 鹽酸 )試在右邊畫出圖像某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去 AlCl 3 溶液中含有的 2 雜質(zhì)離子并盡可能3. Mg 、 K減少 AlCl 3 的損

6、失。請回答下列問題： 1100mL1mol L液的體積可能是A.150 mL4. 在AlCl 3 溶液中滴加 1mol L NaOH溶液，得到 3.9g 沉淀，則加入的 NaOH溶B.200 mL C.300 mL D.350 mL4. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合， 得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1 3 B.2 35. 有鎂、鋁混合粉末 10.2 g ，將它溶于 到最大值，則需 加入金屬鈉的質(zhì)量為 A.46 g B.23 gC.1 4 D.2 71000 mL、 2 mol/L 的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)C.4.6 g

7、 D.69 g6. 用稀硫酸 , 氫氧化鈉 , 鋁為原料制取 Al(OH) 3 可通過不同的途徑甲 : Al Al 2(SO4) 3 Al(OH) 3 乙 : Al NaAlO2Al(OH) 3B.D.丙:Al NaAlO2Al Al 2 (SO4) 3A. 乙消耗的原料最少C. 丙消耗的原料最少 Al(OH) 3 若要制得等量的 Al(OH) 3 則三者消耗的原料相同甲乙消耗的原料相同7. 在 100mL b mol/LAlCl 3 溶液中加入 100mL a mol/LNaOH 溶液。當(dāng) a3b 時，生成 A l(OH) 3 的物質(zhì)的量為 a/30 mol ；當(dāng) a、 b 滿足 a 4b

8、條件時，無沉淀生成；當(dāng) a、 b 滿足 3b a4b 條件 時， a 增大，沉淀量減少，此時生成沉淀 7.8(4ba) g 。8. 硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng) SO42 的濃度為 0.20 mol/L 時，加入等體積的 0.20 mol/L 的 KOH溶液( 混合溶液體積變化忽略不計恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中 K 的濃度為 0.225 mol/L 。) ，使生成的白色沉淀【課后反思】 本節(jié)課采用學(xué)生提前預(yù)習(xí)，課堂邊演示實(shí)驗(yàn)邊分析的方法。實(shí)際需要 3 課時才能完成，第 1 課時把內(nèi)容全 部結(jié)束，課下學(xué)生練習(xí)方程式，下一課時課堂提問，以便更好地學(xué)習(xí)第 2 課時的內(nèi)容； 第 2 課時學(xué)習(xí)鋁的圖像專題， 采用邊