物質(zhì)的量濃度計算 完整版課件

1、第二講：物質(zhì)的量濃度的計算主講：王邦輝 2012年6月30日 【考情播報】1.溶液中相關(guān)量(c、w、V、m等)之間的關(guān)系及其計算.2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中儀器的使用及誤差分析. 一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1.溶質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量濃度之間的換算 c .2.一定體積(標準狀況下)的氣體溶于水后所得溶液的物 質(zhì)的量濃度的計算 運用n ，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量， 運用V(溶液) 求出溶液的體積，再根據(jù)c 計算. 例.如果標準狀態(tài)下中能夠溶解的NH3氣體有，形成的此溶液的密度為0. 9g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(水的密度以1.00 g/cm3)牛刀小試解： n (NH3) = 4

2、48L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答： 此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L一物質(zhì)的量濃度計算 變式1: 在體積為1L的干燥燒瓶中，在標況下用排空氣法充入HCl氣體后，以此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入燒瓶的液體體積是12L。試問此燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？_溶質(zhì)是氣體的計算一物質(zhì)的量濃度計算思考:1.

3、若充滿體積是3/4L 呢? 2.若1L全部充滿的是純凈的NO2呢?)3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算 c (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L，為溶液密度g/cm3， w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量g/mol)，此公式可按溶液體積為1 L進行推導(dǎo).1.已知KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其溶液的密度越大.質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?A.大于2c mol/L B.等于2c mol/L C.小于2c mol/L D.在c mol/L2c mol/L之間練習2、質(zhì)量分數(shù)為a%, 物質(zhì)

4、的量濃度為c1mol/L的稀硫酸, 加熱蒸發(fā)掉一定水, 使質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%, 此時硫酸溶液的濃度為c2mol/L, 則c2_2 c1(, =)。(1)在溶液稀釋或混合過程中，體積一般不可以相加，應(yīng)運用V 計算總體積.但不知道溶液密度時可以相加（即近似處理）；(2)分析稀釋問題時，要注意溶質(zhì)質(zhì)量守恒的規(guī)律，即 m1a%m2b%. n=c1V1=c2V2二、溶液的稀釋與混合 二、溶液的稀釋與混合(3).溶液質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系(1)若(溶液)1 g/cm3，w越大，則(溶液)越大，常見溶液如NaCl溶液，硫酸溶液等.(2)若(溶液)1 g/cm3，則w (w1w2). 若(溶液)1 g/cm3，則w (w1w2). 若是加等體積水稀釋，可視w1、w2中其一為0分析.練習1： 98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，將其與等質(zhì)量的水混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_9.2mol/L(, =)。2.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 () A. 5 mol/L B. 6 mol/L C. 6.25 mol/L D. 6.75 mol/L練習3：(2003高考)現(xiàn)將100g濃度為18mol/L、密度為b(g/ml)的濃硫酸倒入一定量的水中稀