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1、離子反應(第二課時)復習與鞏固： 請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2 科學探究實 驗 現(xiàn) 象向盛2mlCuSO4溶液里加入 2mlNaCl溶液向盛2mlCuSO4溶液里加入2ml BaCl2溶液演示：學生：實驗2-1現(xiàn)象： 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應的實質是什么? 思考與交流Ba2+ + SO42- = BaSO4什么是離子反應 ? 電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。 小結用實際參加反應的離子來表示反應的式子叫做 。離子方程式離子方程式能表示同一類本質相同的離子反應思考：復分解反應的本質是什么？離子反應要發(fā)生是否一定需要產(chǎn)

2、生沉淀呢？實驗：2-2，2-3復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。閱讀教材P32：以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。 自主學習 離子方程式的書寫寫 寫出反應的化學方程式； 拆把易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；刪將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù) 是否相等。 離子方程式的書寫步驟： 強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。要改寫成離子符號的物質：資料卡片:一些物質的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉硝銨溶水快；硫酸不溶鋇銀鈣；氯化物除亞汞銀；碳硅磷鹽水內沉。思考與交流碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合； 碳酸鈣與稀硝酸混合 ； 硫酸鎂與氫氧化鈉溶液混合；稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合；稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合。 寫出下列反

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