離子反應(yīng) 完整版課件_第1頁
離子反應(yīng) 完整版課件_第2頁
離子反應(yīng) 完整版課件_第3頁
離子反應(yīng) 完整版課件_第4頁
離子反應(yīng) 完整版課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、離子反應(yīng)(第二課時(shí))復(fù)習(xí)與鞏固： 請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2 科學(xué)探究實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象向盛2mlCuSO4溶液里加入 2mlNaCl溶液向盛2mlCuSO4溶液里加入2ml BaCl2溶液演示：學(xué)生：實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象： 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 思考與交流Ba2+ + SO42- = BaSO4什么是離子反應(yīng) ? 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 小結(jié)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子叫做 。離子方程式離子方程式能表示同一類本質(zhì)相同的離子反應(yīng)思考：復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是什么？離子反應(yīng)要發(fā)生是否一定需要產(chǎn)

2、生沉淀呢？實(shí)驗(yàn)：2-2，2-3復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。閱讀教材P32：以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。 自主學(xué)習(xí) 離子方程式的書寫寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù) 是否相等。 離子方程式的書寫步驟： 強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。要改寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：資料卡片:一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣鉀鈉硝銨溶水快；硫酸不溶鋇銀鈣；氯化物除亞汞銀；碳硅磷鹽水內(nèi)沉。思考與交流碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合； 碳酸鈣與稀硝酸混合 ； 硫酸鎂與氫氧化鈉溶液混合；稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合；稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合。 寫出下列反

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論