離子比賽 完整版課件

1、 課 題 3 離 子一、核外電子的排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)情況分層排布能量最低離核最近第一層能量稍高離核稍遠(yuǎn)第二層能量更高離核更遠(yuǎn)第三層 原子中離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域 四、五、六、七 電子層：2+2He1+1H2+108Ne2+97F2+86O2+75N2+64C2+53B2+42Be2+31Li12+118Na22+128Mg32+138Al42+148Si52+158P62+168S72+178Cl82+188Ar氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬2、核外電子的排布規(guī)律：第一層最多排2個(gè)；第二層最多排8個(gè)；最外層最多排8個(gè)。注意：電子排滿能量低的電子層后才能排排下一層。3、表示方法：原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖原子核核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)2+2He1+1H2+108Ne2+97F2+86O2+75N2+64C2+53B2+42Be2+31Li12+118Na22+128Mg32+138Al42+148Si52+158P62+168S72+178Cl82+188Ar氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬稀有氣體元素:2+2He2+108Ne2+188Ar812+118Na22+128Mg52+7N32+138Al2+178Cl72+86O金屬元素:非金屬元素:元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子 等于8 （氦2個(gè)）穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子

3、數(shù)關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素不易得失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定4、原子的 決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。 最外層電子數(shù)思考：1、最外層電子數(shù)相等，元素化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎？2、元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)一定相等嗎？下列原子未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)將如何變化？2 +11812+1182 +17872 +1788得到1個(gè)電子失去個(gè)電子陽(yáng)離子陰離子NaNa+ClCl-二.離子的形成2 +128Mg2失去2個(gè)電子2 8+12Mg2+2 +168 6S得到2個(gè)電子S2-2 8+168 這些離子符號(hào)你會(huì)寫嗎?一個(gè)鎂離子鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。3Mg2+

4、表示3個(gè)鎂離子Mg2+ 離子符號(hào)的意義812+11Na2+118Na陽(yáng)離子2+178Cl72+1788Cl-陰離子失一個(gè)電子得一個(gè)電子NaCl-氯化鈉的形成氯化鈉由 和 構(gòu)成 鈉離子氯離子靜電你會(huì)比較嗎?？2 8+122 8+1682 5 +72 8 +10 原子 離子小結(jié)：原子與離子的區(qū)別粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性表示符號(hào)聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電Na+Mg2+Cl-S2-Na 、S原子陽(yáng)離子失去電子得到電子陰離子原子離子微觀構(gòu)成宏觀組成同種元素組成的純凈物單質(zhì) 不同種元素組成的純凈物化合物分裂結(jié)合得到或失去電子元素物質(zhì)分子氯化鈉你知道

5、這些物質(zhì)分別是由什么構(gòu)成的嗎？水NaNa+Cl-CuCu原子分子離子談?wù)勼w驗(yàn)和收獲我認(rèn)識(shí)到了我體會(huì)到了 1、原子核外電子是分層排布的3、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子.離子是由于原子得失電子形成的1. 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )A、該元素原子的核外有2個(gè)電子層 B、該元素是一種金屬元素C、該微粒是陽(yáng)離子 D、該微粒最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+1382A2、下列所示微粒中，屬于原子的是( ），屬于陰離子的是（ ），屬于陽(yáng)離子的是（ ），屬于同一種元素的是（ ），屬于金屬原子的是（）屬于非金屬原子（

6、）A8BCDEAEBCDACAE練習(xí)43、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 （1）電子排布相同的是 （填序號(hào)，下同）（2）屬于同種元素的是 （3）屬于金屬元素的是 （4）屬于稀有氣體的是 BCDACDB練習(xí)：4、用化學(xué)符號(hào)表示或?qū)懗龇?hào)的意義： （1）鈉離子 （2）氫離子 （3）2個(gè)氫離子 ，（4）氫原子 ，（5）氫分子 （6）2H ，（7）2H2 （8）S2- （9）2Al3+ ，（10）2Al （11）SO42- ，（12）2個(gè)氫氧根離子 。(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2個(gè)氫原子（7）2個(gè)氫分子（8）硫離子（9）2個(gè)鋁離子 （10）2個(gè)鋁原子（11）硫酸根離子（

7、12）2OH-思考：1、指出下列數(shù)字的意義（1）3Al 3 +中 “3”表示 ， “3+”表示 。（2）2O2-中 “2”表示 ， “2-”表示 。一個(gè)鋁離子帶3個(gè)電子的正電荷3個(gè)鋁離子2個(gè)氧離子一個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷5、如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_，符號(hào)是_。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_，符號(hào)是_。根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：10Ne12Mg2+8O2-【能力提高】6、某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_，該離子的名稱是_，符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子

8、28+13練習(xí)37、有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；B元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 H ArF8、關(guān)于物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的下列敘述中 ，你認(rèn)為正確的是（ ） 一切物質(zhì)都是元素組成的；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子、原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，而離子不會(huì)運(yùn)動(dòng)；二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成；“2O”既表示二個(gè)氧元素，也可表示二個(gè)氧原子；高錳酸鉀（KMnO4）屬于化合物中的氧化物。A. B. C. D. A9、下列說法正確的是 （ ）A、 一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C 、在原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) D、 分子可分而原子不能分 C10、下面是七種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、（1）圖中的粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于周期表中的第 周