金屬的化學(xué)性質(zhì) 市賽獲獎(jiǎng) 完整版課件

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) （第二課時(shí)）二、金屬與水和酸的反應(yīng) 1、金屬鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-3: 將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析：浮在水面鈉的密度比水小 四處游動(dòng)生成了氣體，產(chǎn)生推動(dòng)力使鈉來(lái)回游動(dòng)熔成小球鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)是放熱的嘶嘶作響劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生了氣流聲溶液變紅生成堿性物質(zhì)浮紅游熔響2Na + 2H2O = 2NaOH + H21、用“雙線橋”表示鈉與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移 的方向和數(shù)目，并將反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式。思考與討論：2、金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？3、實(shí)驗(yàn)室為什么要將鈉保存在煤油中？與空氣隔絕、鈉不與煤油反應(yīng)、鈉的密度比煤油大與空氣隔絕(用沙子蓋滅)4、金屬鈉能否與鹽溶液或

2、酸溶液反應(yīng)？1）鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)物 再與鹽反應(yīng)。如：將鈉投入硫酸銅溶液中 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO42Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H22）鈉與酸反應(yīng)時(shí)，直接與H+反應(yīng)，非常劇烈。 如：鈉與鹽酸反應(yīng) 2Na +2HCl = 2NaCl+ H2練習(xí)：將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中觀察到 的現(xiàn)象是（ ） A鈉溶解, 有鐵析出 B只有氣體產(chǎn)生 C只有紅褐色沉淀 D有氣體放出并有紅褐色沉淀產(chǎn)生D2、鐵與水蒸氣的反應(yīng) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置, 使還原鐵粉與水

3、蒸氣反應(yīng)，裝置應(yīng)包括以下幾個(gè)部分：1) 水蒸氣的發(fā)生裝置2) 水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3) 產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置思考：金屬鐵不能與冷、熱水反應(yīng), 那么鐵能否 與水蒸氣反應(yīng)呢?加熱3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:方案2:方案3:三、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-4：鋁與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w發(fā)出淡藍(lán)色火焰1、鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式為：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 結(jié)論：鋁是一種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿 反應(yīng)的常見(jiàn)金屬。小結(jié) ：金屬的化學(xué)性質(zhì)還原性一、與非金屬反應(yīng)：如氧氣、氯氣、硫等二、金屬與水和酸的反應(yīng) 1、金屬與水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 加熱2、金屬與酸的反應(yīng)2Na +2HCl = 2NaCl+ H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 三、金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)