必修1教案學(xué)案新人教版必-23節(jié)

1、3 節(jié)氧化還原反應(yīng)第氧化還原反一、從化合價(jià)生降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特2.3 節(jié)氧化還原反應(yīng)第氧化還原反一、從化合價(jià)生降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特2.(3) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。二、從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)1.以“氯化鈉、氯化氫的形成”為例，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程【例 1】氯化鈉的形2Na 碳元銅元C發(fā)CuO發(fā)反無(wú)鈉元氯元鈉發(fā)反氯氣發(fā)反 銅元鐵發(fā)反CuSO4 發(fā)生 2 17 8 失去1個(gè)電子2 8 82e- 。00+1 2NaCl2 10HCl 共價(jià)鍵的形成： 02 17 8 失去1個(gè)電子2 8 82e- 。00+1 2NaCl2 10HCl

2、共價(jià)鍵的形成： 0-1 對(duì)這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生 。2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移2頁(yè)（13 頁(yè)個(gè)【】1.3 2 + 3 頁(yè)（13【】1.3 2 + 3 頁(yè)（13頁(yè)】）A、aCC】）A、aCCa ），） ）C22CaaNN3 C22）既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 6、P 單質(zhì)在反應(yīng) K2K22）是CMMC+2OaC、C8、在 的反應(yīng)中KC）4頁(yè)（共13頁(yè)92H2O的反應(yīng)中H 元素，O ）10、1962 年，英國(guó)化學(xué)家將 4頁(yè)（共13頁(yè)92H2O的反應(yīng)中H 元素，O ）10、1962 年，英國(guó)化學(xué)家將 t6和Xe(氙)適量混合后，首次制

3、得稀有氣體化合物Xt6Xt ）A、XeC、t6既是氧化劑，又是還原B、t6是氧化11、化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3N4CN2，該反應(yīng)的氧化劑是CC2 6KOHKSK23aaC23與Al在高溫條件下反應(yīng)，便可制得Cr，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 。C22能C61262C6126中碳的平均化合價(jià)為 。C25CC第 5 頁(yè)（共13頁(yè)式使它們各自最外電子層均達(dá)到 8 個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。2 C3紅色C2第 5 頁(yè)（共13頁(yè)式使它們各自最外電子層均達(dá)到 8 個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。2 C3紅色C2524C2S43綠色)3 C222C2NNCN2，N22N3N利用反應(yīng)MnO2+4HCl

4、(濃MC2C22OM（1）能生成多少克氯氣? （2）消耗多少克 HCl?6 頁(yè)（13頁(yè)3 節(jié)氧化還原反應(yīng)第氧化劑和還一、2.氧化劑6 頁(yè)（13頁(yè)3 節(jié)氧化還原反應(yīng)第氧化劑和還一、2.氧化劑的變 能力。 能力。 劑失電子、價(jià)升高- 得電子、價(jià)降低 -（3）還原劑：升氧化劑：降3.CuO 7頁(yè)（共13頁(yè)4.常見的氧化劑和還原二、氧化性、還原性的判斷與比1. ，。7頁(yè)（共13頁(yè)4.常見的氧化劑和還原二、氧化性、還原性的判斷與比1. ，。Fe2 Fe3 S2 2.比較強(qiáng)弱 HAg ；。S - ；。 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +MnO2 +4HCl(濃MnCl2 +Cl2+氧化

5、性：KMnO4 MnO2活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2、I2O3 、MnO2、Na2O2、SO2 、NO非金屬陰離子：S2、I、Br、某些非金屬單質(zhì)：C、H2、8頁(yè)（8頁(yè)（共13頁(yè)3】 2Fe9頁(yè)（共13頁(yè)） （）9頁(yè)（共13頁(yè)） （）二、填空題1.已知反應(yīng) 2KI 2KCl 2FeCl2 據(jù)此判斷：FeCl3 、Cl2 、2.50Kg2g2g的轉(zhuǎn)化，A 反應(yīng)中Fe2劑；B 反應(yīng)Fe3 。維生素C具有 性。3. 10頁(yè)（共13頁(yè) A B C D 的食醋（主要成分為醋酸 CH3COOH）和選項(xiàng)中包含的物質(zhì)進(jìn)行下）10頁(yè)（共13頁(yè) A B C D 的食醋（主要成分為醋酸 CH3COOH）和

6、選項(xiàng)中包含的物質(zhì)進(jìn)行下）()A 含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性 B 陽(yáng)離子只有氧化性,C 失電子越多, ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列說(shuō)法正確的） D.1molKClO32mole 法中正確的是（提示：NaBH4中H為-1價(jià)） B.NaBH4是氧化劑，H2O 6.常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng) X+2Y3+=2Y2+X2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的)X X 的氧化性比X2+的Y2+Y2+7.X2Y2Z2 、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2,是（ A.2NaW+Z2=2NaZ+C.2NaW+Y2 =B.2NaX+Z2

7、=2NaZ+D.2NaZ+X2=2NaX+ （1（2氣()A C B D KCl9.A ,)BCD ）ABC 況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O3 將轉(zhuǎn)化）ACD B Cl2 況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O3 將轉(zhuǎn)化）ACD B Cl2Cl；HNO2NOKII2最多是（ ）ABCD班12. 。 。 。 。(1)2Na+2H2O(3)Na2O+H2O=2NaOH (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (4) 2H2O = 2H2+ O2（1）水只作氧化劑的是（填序號(hào)，下同）（2）水只作還原劑的12345678912頁(yè)（共13頁(yè)(1) 該反應(yīng)的氧化劑12頁(yè)（共13頁(yè)(1) 該反應(yīng)的氧化劑I2KIO3 15.在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl