2021-2022學(xué)年湖南省常德市盤石中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市盤石中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物(PM2.5)的產(chǎn)生C氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D采用光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體參考答案：C略2. 氧化還原反應(yīng)是最常見的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述不正確的是（ ）A.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 原電池反應(yīng)

2、和電解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C. 氮的固定均屬于氧化還原反應(yīng)D. 由石英制取單晶硅的過程中涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：A略3. 某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略4. （2005廣東卷）17.對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是

3、：2v正（NH3） = 3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知，v(O2)逆v(NO)逆=54，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應(yīng)在任意時刻都成比例，故B不正確；達(dá)到平衡時，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正逆反應(yīng)速率同時減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3）v正（H2O）=46即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。5. 法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子

4、”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是 （ ） A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C該粒子質(zhì)量比氫原子大 D在周期表中與氫元素占同一周期參考答案：D略6. 下列說法正確的是A硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)CH2NCH2COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D合成橡膠 的單體之一是參考答案：C略7. 低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱

5、坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A10. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A32gO2和O3的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NAB標(biāo)況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NAD過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA參考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=2mol，個數(shù)為2

6、NA，故A正確；B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故B錯誤；C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Fe3+的數(shù)目小于0.2 NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2的物質(zhì)的量為0.05mol，H2O2的分解是歧化反應(yīng)，2H2O2=2H2O+O2，此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.05mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA，故D錯誤11. 取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A2：1：2 B6：3：2 C2：1：3 D3：7

7、：1參考答案：B略12. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A用圖裝置制備少量的氧氣B用圖可證明氧化性C用圖裝置將海帶灼燒成灰D用圖裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D試題分析：A Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，但是由于Na2O2遇水會變?yōu)槿芤?，不再在固體，因此不能用圖裝置制備少量的氧氣，錯誤；B.由于氯氣可以與NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2Br2I2；錯誤；C.將海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中，錯誤；D.把濃硫酸滴在蔗糖上，蔗糖脫水碳化變黑，由于反應(yīng)產(chǎn)生了水，濃硫酸吸收放熱，增強(qiáng)了硫酸的強(qiáng)氧化性，把C氧化為CO2,硫酸本身被還原為SO2

8、, SO2具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；SO2具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液紫色褪去，正確。13. 下列敘述不正確的是 A電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2參考答案：C略14. 將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2參考答案：A略15. 某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中

9、，充入2 mol NO和1 molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)(1)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出

10、；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；請回答下列問題：該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2) 銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色并有紅色固體生成?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固

11、體的質(zhì)量為 。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。參考答案：（ 15分）（1） SO42-、NO3-、NH4+ ；（ 2分） SO32-；（ 1分）SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。（ 2分） 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O （ 2分）（2） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O（3分）32 g （2分） 0.2 mol （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)

12、來解釋： 寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理 的離子方程式：_ 氨氣是重要的化工原料，請寫出 實驗室制氨氣 的反應(yīng)方程式：_參考答案： Al33HCO3Al(OH)33CO2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O略18. （15分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示： 請回答下列問題：（1）鏈烴A有南鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 ；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是 ；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是 ；（4）的反應(yīng)類型是；的

13、反應(yīng)類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：解析：（1）由H判斷G中有5個碳，進(jìn)而A中5個C，再看A能與H2加成，能與Br2加成，說明A中不飽和度至少為2，又據(jù)A1mol燃燒，消耗7molO2,故A分子式為：C5H8,再據(jù)題意A中只有一個官能團(tuán)，且含有支鏈，可以確定A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烴的命名超綱）；（2）（CH3）2CHCCH與等物質(zhì)的量的H2完全加成后得到E：（CH3

14、）2CHCH=CH2,E再與Br2加成的反應(yīng)就很好寫了，見答案(2)；（3）二元醇和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意生成的水不能掉了！反應(yīng)條件用應(yīng)該也可以，或者用 應(yīng)該也可以，見答案(4)反應(yīng)類型略（5）難度增大，考查了共軛二烯烴的共面問題，超綱！注意有的同學(xué)寫CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面這個條件的，球棍模型為：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在順反異構(gòu)）是共軛二烯烴，中間單鍵不能旋轉(zhuǎn)可以滿足；CH3CH2CCCH3可以滿足，三鍵周圍的四個碳原子是在同一條直線的，那另外那個碳原子無論在哪個位置都是和這4個碳共面的，因為（因為：一條直線和直線外一點(diǎn)確定一個平面）（6）難度更大，

15、超出一般考生的想象范圍，其實在早幾年的全國化學(xué)競賽試題里已經(jīng)考過，要抓住不飽和度為2，一個三鍵不能滿足1氯代物只有一種，同樣兩個雙鍵也不能滿足，一個環(huán)，一個雙鍵也不能滿足，逼得你想到兩個環(huán)，5個碳只能是兩個環(huán)共一個碳了！【命題意圖】考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)構(gòu)官能團(tuán)性質(zhì)，這條主線一直是高考的主干題型，今年的題目試圖烴和烴的衍生物連續(xù)起來考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到具體的知識點(diǎn)有：通過計算確定分子式和結(jié)構(gòu)簡式，并對其命名；三鍵的加成，雙鍵的加成，鹵代烴的水解，二元醇與二元酸的酯化；方程式的書寫，反應(yīng)類型的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫。【點(diǎn)評】繼續(xù)延續(xù)2009年的題型，將烴和烴的衍生物聯(lián)系起來考查，

16、考了多年未考的炔烴結(jié)構(gòu)簡式及其命題（命名是超綱的，與2009年鹵代烴的命名一樣），（1）（4）一般考生能順利完成，（5）難度增大，其中二烯烴的書寫，并且要寫共面的共軛二烯烴，這實在是能力要求太高，超出教學(xué)大綱的要求了，說明命題人不熟悉高中化學(xué)課本，這給以后的教學(xué)帶來誤導(dǎo)，給學(xué)生增加負(fù)擔(dān)！（6）書寫同分異構(gòu)體要求更是離譜，明顯這是競賽題的要求，而且是前些年競賽的原題，根本不是高考要求！這里的區(qū)分度“很好”，對于參加過化學(xué)競賽輔導(dǎo)的學(xué)生很容易做出，而對于其他未參加輔導(dǎo)的同學(xué)就顯得很不公平了！難道命題人到了江郎才盡，非得借助于競賽題來命制高考題嗎？同分異構(gòu)體的書寫是該加強(qiáng)，但是不能太離譜！不能將高考與競賽混為一談，兩者雖相通，但是能力要求差別很大，大綱各不相同！19. （）(7分)氮可以形成多種離子，如，等，已知的形成過程類似于的形成，在堿性溶液中將生成中性分子和水。請回答下列問題：(1)該中性分子的化學(xué)式：_。(2)的電子式：_。(3)一個中共有_個電子。 (