2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市曲堤鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市曲堤鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列屬于吸熱反應(yīng)的是參考答案：BA、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B可選；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸與鋁反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，蠟燭燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，解題的關(guān)鍵是正確理解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2. 下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：Na

2、ClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)()80171278268沸點(diǎn)()1 4651 4121 60057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有()CaCl2屬于離子晶體SiCl4是分子晶體1 500 時(shí)，NaCl可氣化MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A僅 B僅C D參考答案：D解析熔、沸點(diǎn)的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。3. 下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是A. NH4ClB. NaOHC. CH4D. Na2O參考答案：CA、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、屬于共價(jià)化合

3、物，只含有共價(jià)鍵，故C正確；D、屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯(cuò)誤。4. 已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )。A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B略5. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)

4、閉活塞，換一個(gè)燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A放入裝滿水的燒杯，溶液易濺出發(fā)生危險(xiǎn)；B溶解氯化鉀不能放在容量瓶中；C聞氣體氣味時(shí)需避免中毒；D分液漏斗上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出【解答】解：A用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，用濾紙擦凈后小心放入裝少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解在燒杯中溶解溶質(zhì)，不能用容量瓶溶解，故B錯(cuò)誤；C聞氯氣的方法為：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，以避免中毒，故C正確；D為了避免污染試劑，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)燒杯，上層液

5、體從分液漏斗上口倒出，故D錯(cuò)誤；故選C6. 下列關(guān)于同主族元素的說法中錯(cuò)誤的是A同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)B同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大參考答案：B略7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略8. 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A. 酸性：HIHBrHClB. 堿性：NaOHKOHCa(OH)2C. 熱穩(wěn)定性：H

6、2OHFNH3D. 還原性：ClBrI參考答案：A【詳解】A鹵素原子的原子序數(shù)越大，HX的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HIHBrHCl，故A正確；B同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：NaK，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOHKOH，故B錯(cuò)誤； C非金屬性NOF，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：NH3H2OHF，故C錯(cuò)誤；D非金屬性ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-Br-I-，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要注意氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用非金屬性強(qiáng)弱解釋。9. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ） A乙

7、烯在空氣中燃燒 B乙烷在空氣中燃燒 C乙烯使氯水褪色 D甲烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略10. 下列離子方程式書寫正確的是 （）A氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe 3+ Cu Fe + Cu2+ BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+ HCO3 CO2 + H2O C電解飽和食鹽水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl2DSO2通入足量的氨水中：SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3參考答案：C略11. 下列現(xiàn)象和膠體的通性無關(guān)的是 A用一束光線照射氫氧化鐵膠體可觀察到一條光亮的通道 B將氫氧化鐵膠體加入渾濁的泥漿水中可加速泥漿水沉降 C向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸可使液體

8、的顏色由紅褐色變黃色 D氫氧化鐵膠體是均一的穩(wěn)定的參考答案：C12. 某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，對(duì)于該圖的敘述正確的是 AOA段因?yàn)辂}酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快 BBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多 COC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大 DAB段反應(yīng)快是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致的參考答案：D略13. 將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（）A5：3B2：3C1：1D2：1參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【分析】60mlNO2和NO的混合氣體通

9、入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下40ml氣體應(yīng)為NO，利用差量法計(jì)算二氧化氮?dú)怏w的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算一氧化氮?dú)怏w的體積，從而確定其體積比【解答】解：60mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，3NO2+H2O=2HNO3+NOV（氣體體積減少）3 2V（NO2） 20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）=30ml，原氣體中V（NO）=60ml30mL=30mL，所以原混合氣

10、體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故選C14. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()Aa-3=c+2 B質(zhì)子數(shù)abcdC離子的還原性Y2Z D離子半徑X W3 Y2YX4 c. Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià) （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_。參考答案：（1）同位素；第三周期A族（4分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）（3）Cl，b c（4分）（4）大于0.099nm小于0.143nm（2分）18. （1）在濃硝酸中放入銅片。 開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 若銅

11、有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是 。 待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 04molL-1 ，c（H2SO4） =02molL-1，向其中加入256g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為 。（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 。參考答案：（1） Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8H + 2NO3 =3Cu2 + 2NO + 4H2O再加入稀H2SO4，H與NO3構(gòu)成了氧化條件。（2）0.3molL-1(3)32g略19. （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）W在周期表中的位置是_，從大到小排列Q、R、T三種元素原子的半徑_（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_，R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_。（2）元素的原子得電子能力：Q_W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是