2022-2023學年安徽省宿州市泗州雙語中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省宿州市泗州雙語中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O= O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ參考答案：C略2. 下列說法正確的是 A苯、聚乙烯都能與溴發(fā)生加成反應 B酯在堿性條件下的水解反應都叫做皂化反應 C淀粉和纖維

2、素互為同分異構體，化學式均為（C6H10O5）n D雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液會變性參考答案：D略3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02N-AB4.6g組成為C2H6O的有機物，所含CH鍵數(shù)目不一定為0.6NA C0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)等于為0.2NAD將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質的量濃度相等參考答案：C略4. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOH

3、CO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是 A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：A略5. 等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是( )AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O4參考答案：C解析：假設質量都為mg，AFeO與硝酸反應被氧

4、化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/72mol； BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0； CFeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/152mol； DFe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO。6. 下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A常溫下，0.1L lmol/LNa2SO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAB含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA C7.8g

5、Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD25時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略7. 下列選項中不屬于化學研究的是A.研發(fā)氫能源 B.合成新材料 C.編寫電腦程序 D.用石油生產化工原料參考答案：C略8. 下列冠以有機物的敘述正確的是A乙醇不能發(fā)生取代反應 B有三中同分異構體C氨基酸、淀粉屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：DA項：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，而酯化反應是取代反應中的一種，錯誤；B項：C4H10只存在兩種同分異構體，一種是正丁烷，一種是異丁烷，錯誤；C項：氨基酸不屬于高分子化合物，錯

6、誤；D項：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正確。9. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，下列說法正確的是（）AY、Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的為H2ZO4B離子半徑由大到小的順序為：WZYCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因為X的氫化物分子間有氫鍵DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大

7、的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，AY為Cl，Z為S，氯元素最高價氧化物對應的

8、水化物酸性比硫的強，故A錯誤；B電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：ZYW，故B錯誤；C非金屬性OS，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關，故C錯誤；DX與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故D正確；故選D【點評】本題考查位置、結構、性質，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質來解答即可，題目難度不大10. 對下列實驗事實所列出的相應結論正確的是 實 驗 事 實結 論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉

9、淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀水解：HCO3 AlO2- D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：PN參考答案：C11. 下列反應離子方程式表示正確的是()A過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4 4NHDH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2OHHSO=BaSO4H2O參考答案：B略12. 余冬錄中對胡粉主要成分為2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩陽產

10、鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍撸礊辄S丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是A. 胡粉難溶于水B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應D. 密陀僧分別與物質的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更快參考答案：DA胡粉的成份為2PbCO3Pb(OH)2，均難溶于水，故A正確；BPbCO3和Pb(OH)2中Pb均為+2價，而Pb3O4中Pb為+2價和+4價，則胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛，故B正確；C鉛元素部分從+2價升高為+4價，發(fā)生氧化反

11、應，則整個胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應，故C正確；D物質的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+濃度之比為1:1，但稀硝酸還有強氧化性，PbSO4是難溶于水的鹽，應會覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應時原理不一樣，反應速率與稀硝酸快，故D錯誤；答案為D。13. 類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論以下幾個類比推理結論中正確的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B 在常溫下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，說明HCl酸性強于H2C

12、O3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強于H2CO3C H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸D NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對物質性質的影響；比較弱酸的相對強弱的實驗專題：類比遷移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學反應遵循難揮發(fā)性的物質可以制得揮發(fā)性的物質的原理；C、根據同周期元素的最高價含氧酸的酸性來判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，含有氫鍵的物質沸點最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被

13、硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反應不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強弱，該反應符合難揮發(fā)性的物質可以制得揮發(fā)性的物質的原理，故B錯誤；C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右逐漸增強，所以H2SO4為強酸，HClO4的酸性強于硫酸，是強酸，故C增強；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，CH4沸點低于SiH4，NH3的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間有氫鍵，故D錯誤故選C點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，反應現(xiàn)象的分析利用以及物質的性質考查，關鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等14. 有一種新穎

14、的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料說法正確的是（ ）A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 參考答案：B略15. 下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl

15、 C. CCl4和KCl D. CO2和H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示：回答下列問題：（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示） 。（2）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10。請你設計簡單實驗證明

16、該同學的觀點是否正確 。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.32810-7g時開始產生沉淀X，則KSP(X)= 。（4）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？ ，其物質的量之比為 。（5）請寫出OAB段的離子方程式 ；當混合液的PH= 時，開始放出CO2氣體。參考答案：答案：（1）CO2-3 +H2O-3+OH （1分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)（1分）（2）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1molL1 Na2CO3溶液的pH，若pH12，則該同學的觀點正確；若pH12，則該同學

17、的觀點不正確。（2分）（3）8.010-9（2分） （4）CO32-和HCO3-（1分） 11（1分） (5) CO32-+H+=HCO3- （1分）；6 （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學-選修化學與技術】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜加入甲醛，且反應釜應裝有裝置。（）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為。（）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是。玻璃鋼具有等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）（）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是

18、。深埋粉碎后用作樹脂填料用作燃料用有機溶劑將其溶解，回收樹脂參考答案：略18. （7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_（2）B與E結合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1molD的粒子中有 _ mol質子（3）由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學反應方程式： 。參考答案：（1） 第3周期A （1分）， Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O（2分） （2） （1分），11mol（1分） （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）【知識點】元素周期表（律） 離子反應解析：E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8說明A、B、C、D四種離子含相等的電子數(shù)，根據