2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣湯池中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市舒城縣湯池中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)A+2B 2C（g）；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和減小壓強(qiáng)達(dá)到新的平衡，若新平衡時(shí)混合物C的含量與原平衡相同，則下列推斷正確的是 AB一定不是氣態(tài)物質(zhì) BA一定不是氣態(tài)物質(zhì) C達(dá)到新平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快。 D達(dá)到新平衡后加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A2. 為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.

2、5、pH6.6某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+

3、氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）2Amol/L B (5b)mol/LC（2ba）mol/L D（10b5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO32NaOH=NH32H2ON

4、a2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則混合液中n（Na2CO3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（Na）=（5b5a/2）/500103molL1=（10b5a）molL1，故選項(xiàng)D正確。4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵

5、跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故錯(cuò)誤；鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故正確；碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br22Br-+I2，故錯(cuò)誤；鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu2+FeFe2+Cu，故正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO

6、32-+CaCO3+2H2O，故錯(cuò)誤；故選D。5. 關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHH2O參考答案：C略6. 將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是（） A分散系的分類(lèi) B醋酸稀釋 C向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸 D向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液 參考答案：答案：B7. 下列排列的順序正確的是A常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉纖維素蔗糖B常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙醇水食鹽水C氧化性：CuFeZn

7、D原子半徑：MgLiCl參考答案：D8. 下列說(shuō)法正確的是 A7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.26.021023個(gè)電子B28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有26.021023個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8 NA個(gè)參考答案：B略9. “類(lèi)推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（ ）A. A族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物熔點(diǎn)順序也應(yīng)為：H2SeH2SH2OB. 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是

8、HClH2SPH3C. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)D. BaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無(wú)沉淀產(chǎn)生參考答案：BA.在A族元素氫化物中，H2O分子間還形成了氫鍵，故H2O的熔、沸點(diǎn)是最高的，錯(cuò)誤；B. 氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3與第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序HClH2SPH3相同，正確；C. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì), 氯化鋁形成的物質(zhì)是共價(jià)化合物，不能電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備

9、金屬鋁，錯(cuò)誤；D. 在Ba(NO3)2溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀錯(cuò)誤。10. 右圖是已經(jīng)合成的一種硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A該物質(zhì)屬原子晶體B該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)C該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：C11. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是：A在20g D216O中含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NAC1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略12. 下

10、列關(guān)于置換反應(yīng)：（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的敘述正確的是 A若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì) B若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì) C若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物 D若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)參考答案：D13. 下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量B

11、aCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp (AgCl)Cu2，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）將SO2通入FeCl3溶液中，最終溶液由 色變?yōu)?色，原因是（用離子方程式表示） （5）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O44 CO3 Fe4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（6）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 （填字母）。陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料I對(duì)；II對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對(duì)；II對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；II對(duì)；無(wú)D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對(duì)；II對(duì)；有參考答案：(15分,除特別標(biāo)示外,每空2分)（1）O2 +