2022-2023學(xué)年安徽省六安市第二高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市第二高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI參考答案：D略2. 下列各物質(zhì)中互為同系物的是 A、丙烯酸與油酸 B、甲酸與油酸 C、硬脂酸與乙二酸 D、甲酸與苯甲酸參考答案：A3. 下列敘述正確的是（）A常溫時，某溶

2、液中由水電離出來的c（H+）和c（OH）的乘積為11024，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）c（OH）c（H+）c（A）C過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va10Vb參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷

3、及有關(guān)ph的計(jì)算；離子方程式的書寫；離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題分析：A常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH）的乘積為11024，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，則c（OH）=0.1mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿；C參加反應(yīng)的Ba2+和NO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2；D醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大解答：解：A常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH）的乘積為11024，說明水的電

4、離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2不能大量存在，故A錯誤；B常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，則c（OH）=0.1mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿，二者等體積混合，完全反應(yīng)生成BA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），一般來說單水解的程度較低，則有c（A）c（OH），應(yīng)為（B+）c（A）c（OH）c（H+），故B錯誤；C過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3+Ba2+2H2O=BaSO4+2NO+4H+2SO42，故

5、C錯誤；D如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有Va10Vb，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯點(diǎn)為D，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)4. 下列物質(zhì)不是配合物的是AK2Co(NCS）4 BFe(SCN）3 CCuSO45H2O DNH4Cl參考答案：D略5. 下列關(guān)于分散系的說法中，正確的是（ ）A稀硫酸不是分散系B一種分散系里分散質(zhì)可以有多種C分散劑一定是液態(tài)D按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，有9種組合方式的分散系參考答案：BD略6. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插

6、入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-14e=2CO32+12H2O，7H2O+7/2O2+14e =14OH，有關(guān)此電池的推斷正確的是：( )A電解質(zhì)溶液中電子向正極移動 B放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C通乙烷的電極為負(fù)極 D參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7參考答案：C略7. 下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子 B原子晶體一定是單質(zhì)C分子晶體一定是化合物 D金屬晶體的硬度原子晶體的硬度分子晶體的硬度參考答案：A8. （雙選）下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是（）A金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+n H2

7、OM（OH）n+ H2B金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：Mne=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BD考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)；B、金屬的化學(xué)腐蝕是金屬失電子直接和氧化劑反應(yīng)的過程；C、金屬的化學(xué)腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進(jìn)行；D、金屬的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主解答：解：A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故 A錯誤；B、金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是：Mne=Mn+，是金屬失電子直接和氧化劑反

8、應(yīng)的過程，故B正確；C、金屬的化學(xué)腐蝕在酸性或是堿性環(huán)境下均有可能進(jìn)行，如金屬鋁的化學(xué)腐蝕，故C錯誤；D、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕為主，故D正確故選BD點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)以及金屬腐蝕的類型知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大9. 有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是A、A與B互為同分異構(gòu)體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”參考答案：B略10. 下列化學(xué)用語表達(dá)方式錯誤的是（

9、 ）A碳-12原子 C B甲烷的電子式 C硫離子的價電子電子排布式 3s23p4 D氟化鈉的電子式 參考答案：C略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體 B通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略12. 對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )AP、Q、R、S的濃度相等 B P、Q、R、S在密閉容器中共存CP、Q、R、S的濃度不再變化D用

10、P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C略13. 100 mL 6 molL-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 （ ）Na2CO3(s) BaCl2(aq) Na2S(s) CH3COONa(s) KNO3(aq) H2O NaCl(aq)A B C D.參考答案：B略14. 草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D略15. 下

11、列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B圖2表示0.1 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定用

12、_式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中。 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)來源: 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00325.006.0031.5525.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH) = _。（3）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：（6分）（1）

13、酸式（1分） 0.30、24.90、24.60（1分，錯任何一處即記0分）（2）0.1020mol/L（注意：選擇可信數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比第1、3次實(shí)驗(yàn)，偏差太大，舍去不用；本空答案的有效數(shù)字必須為4位）（3分）（3）偏低（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途徑II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12

14、H2(g)+O2 (g) =2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 _（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。參考答案：（1）等于 （2）小于 吸收 略18. （6分）現(xiàn)有：A(CH3)3CCH2OH；B(CH3)3COH；C(CH3)2CHOH；D 四種有機(jī)物(1)能氧化成醛的是 ；(2)能消去成烯的是 ；(3)D與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是。參考答案