2022-2023學(xué)年安徽省亳州市雉河職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市雉河職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知有機(jī)物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AH2OBCH3COOH（已配平）。且符合下列條件：A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過250，B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%，則B中氧原子數(shù)目最多為 A3 B4 C5 D6參考答案：D2. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平

2、衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D略3. 人體血紅蛋白中含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性參考答案：D4. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H， 金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Bc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c

3、(H+)與c(OH)乘積相等 C加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：C略5. 下列方程式的書寫或描述正確的是 A用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- B熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJmol電解 C鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2 Mg+Cl2 DH+（aq）+OH（aq） H2O（1）；H=-573 kJmol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含05 mol H2

4、SO4的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量參考答案：A略6. 根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，推測(cè)原子半徑最大的鹵素-砹（At）及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A、砹單質(zhì)為有色固體，易溶于有機(jī)溶劑； B、HAt十分穩(wěn)定；C、AgAt為有色的、難溶于水的鹽； D、NaAt易溶于水。參考答案：B略7. 在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2CO2+NO 達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺下列判斷正確的是（）A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)CCO的濃度增大 D各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.分析：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺

5、，說明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析解答：解：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體顏色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，題目難度不大8. 不能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是 （ ） 濃HNO3； 福爾馬林； 硝酸銀； 硫酸銨； 乙醇。A、 B、 C、

6、D、參考答案：C略9. 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （）Aa3 Ba2 CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C略10. 下列說法中，不正確的是A加入CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中肯定存在BSO2能使KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用C為防止硝酸分解，一般將硝酸保存在無色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處D氮的

7、氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：C略11. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液中相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，均明顯減小參考答案：B略12. 對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：A略13. 某化學(xué)科研小組研究在

8、其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是A. 反應(yīng)：HP1 B. 反應(yīng)：H0，T1T2C. 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D. 反應(yīng)：H0，T2T1參考答案：A略14. 下列化學(xué)方程式的書寫正確并且屬于氧化還原反應(yīng)的是 AFe + 2HCl = FeCl2 + H2 B2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu CAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O DNaH2ONaOHH2參考答案：A15. 醋酸水溶液中的PH為2時(shí)，該溶液中C（OH）是 （ ）

9、A、110-7 molL-1 B、110-2molL-1 C、110-14 molL-1 D、110-12 molL-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)將個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s335a425b515c(1) a= 、b= 、 c= (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：(1) 33 、 28 、 16

10、 （每空1分）（2）對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式是 （2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)

11、域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。一定條件下有反應(yīng)A: 4HCl+O22Cl2+2H2O已知:反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為 KJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl

12、鍵（填“強(qiáng)”或“若”） 。參考答案：（1）CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1(2) CH-4(g)2H2O(g) CO-2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1（3）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=115.6kJ/mol31.9 強(qiáng) 18. （6分）有下列二個(gè)反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),平衡常數(shù)為K1；Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) ,平衡常數(shù)為K2。測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：溫度/K1K25001.003.157001.502.259002.501.50（1）若500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。（2）在一個(gè)體積為10L的密閉容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的溫度，以上二個(gè)反應(yīng)同時(shí)達(dá)到平衡。在 的值最大。再充入CO22mol和H2 4mol，控制在900，以上二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù) 。 參考答案：（6分）（1） 50% 2分 ； （2） 900 2分