2022-2023學(xué)年山東省棗莊市嶧城區(qū)古邵鎮(zhèn)曹莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市嶧城區(qū)古邵鎮(zhèn)曹莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，判斷以下敘述正確的是( )元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A. L2與R2的核外電子數(shù)相等B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QC. M與T形成的化合物具有兩性D. R與T2可以直接化合生成RT3參考答案：C【分析】短周期元素中，R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，均處于A族，R的最高價(jià)為+

2、6價(jià)，T無正價(jià)，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，處于A族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be元素，L為Mg元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，為周期表第A族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，L為Mg元素，M為Al元素，Q為Be元素，R為S元素，T為O元素。AMg2+核外有10個(gè)電子，S2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B金屬性MgBe，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為QL，故B錯(cuò)誤；CM與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，氧化鋁

3、是兩性氧化物，故C正確；D硫與氧氣直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。2. 下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（）AHClBHeCSiDNaCl參考答案：C【考點(diǎn)】原子晶體【分析】相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第A族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等【解答】解：A、HCl以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故A不選；B、He以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故B不選；C、Si晶體屬于原子晶體，故C選；D、氧化鈉是以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，故D不選故選C3. 能源家族成員：石油 電力 風(fēng)能

4、 天然氣 水煤氣 氫能， 其中屬于二次能源的有 A B C D 參考答案：D4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B5. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA，C、D兩種元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大順序?yàn)?ABAEDC BAB

5、CDHBrO4 HClO4 B原子半徑大?。篘a S OC熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3 D堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH LiOH參考答案：A略14. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（ ）元素代號(hào)LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A氣態(tài)氫化物的還原性為H2TH2RBL2+與R2的核外電子數(shù)相等CM與T形成的化合物不具有兩性D單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)Q參考答案：A解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，R、T都有2價(jià)，處于A族，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素

6、；L、Q都有+2價(jià)，處于A族，原子半徑LQ，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于A族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素A非金屬性O(shè)S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，故A錯(cuò)誤；BMg2+核外有10個(gè)電子，S2核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；CM與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D金屬性MgBe，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)Q，故D錯(cuò)誤故選：A15. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CCH3C

7、H3和CH3CH2CH3互為同系物DO2和O3互為同素異形體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)該混合物中一定含有的

8、離子是_；可能含有的離子是_。(3)計(jì)算K+的物質(zhì)的量:n(K+)_(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2 (2) K+、NH4+、C O32、SO42 Cl (3)0.04mol根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+AgCl、CO32-+2Ag+Ag2CO3、SO42-+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱

9、后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應(yīng)NH4+OH- NH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4，因?yàn)锽aCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物

10、質(zhì)的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol2、0.02mol2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2，故

11、答案為：Fe2；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質(zhì)的量: n(K+) 0.04mol，故答案為： 0.04mol。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應(yīng)等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次

12、KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 _次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加過量的_溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)CO32并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。第二步：加入過量的_溶液（填化學(xué)式），其目的是_；第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）二（2）HNO3 2HCO32CO2H2OBa（NO3） 檢驗(yàn)硫酸根離子并

13、除去AgNO3 AgClAgCl略18. 主族元素A和B所形成的離子分別是A2+、B2，兩種離子的最外層電子構(gòu)型都是ns2np6，若用n表示周期時(shí)，元素A位于 周期，第 族，元素B位于周期 族。如果A為短周期元素，請(qǐng)寫出B原子的核外電子排布式 。參考答案：n+1、A、n、A、1S22S22P419. (10分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣態(tài)單質(zhì)，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F_，H_。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是_劑，反應(yīng)中是_劑。(3)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是_；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是_。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)Fe3O4FeC