2022-2023學(xué)年安徽省滁州市二鋪中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市二鋪中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對海水進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略2. 已知25、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃燒1mol C（石墨）放熱393.51kJC（金剛石）+O2（g）CO2（g

2、），燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ可以得出的結(jié)論是（）A金剛石比石墨穩(wěn)定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低C金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小【解答】解：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJ?mol1，C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJ?mol1，可得：C（石墨）=C（金剛石）H=+1.9kJ?mol1，A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石

3、墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯誤；D石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤故選B【點評】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系3. 下列說法正確的是 A若發(fā)生A2+ 2D-2A-+ D2反應(yīng)，則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 baX C若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHB D若主族元素的簡單離子R 2-和M

4、+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM 參考答案：C略4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）A今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略5. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價） ANaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 B被氧化的元素與被還原的

5、元素質(zhì)量比為11C硼元素被氧化，氫元素被還原 DNaBH4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B試題分析：A、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故A錯誤；B、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；C、NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故C錯誤；D、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，故D錯誤，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷6. 制備納米Fe

6、3O4的過程如下：下列有關(guān)敘述不合理的是A納米Fe3O4分散在適當(dāng)溶劑中，當(dāng)強光照射時，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C反應(yīng)中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeOOH+CO=2Fe3 O4+3H2O+CO2參考答案：B【知識點】納米材料、鐵及其重要化合物解析：A、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故A合理；B、有機化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng) ，而環(huán)丙胺中沒有不飽和鍵，故B錯誤；C、因反應(yīng)環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)

7、速率，即加快了氯化鐵水解，故C合理； D、由制備過程圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理； 故答案選B【思路點撥】本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)注重習(xí)題信息和所學(xué)知識相結(jié)合來解答本題，并注意質(zhì)量守恒定律、膠體的性質(zhì)等來解答。 7. 參考答案：C8. 開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B. C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D. 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A解析:B、C60為分子晶體；

8、B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料。9. 下列離子方程式不正確的是用FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu Fe3+ = Cu2+ Fe2+將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2ONH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+ HSO3- 2OH- = NH3 SO32- 2H2O將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2H2O = 2H+ Cl- ClO- 食醋除水垢中的碳酸鈣： CaCO3 2H+ Ca2 H2O CO2 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體： C6H5O- + CO

9、2 +H2O C6H5OH + HCO3- A B C D參考答案：C略10. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為A B C D 參考答案：D略11. 一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（） A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%參考答案：答案:A解析：設(shè)達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L20.0%=0.2L。則根據(jù)反應(yīng)的方程式有：N23H22NH3 V1 3

10、 2 2 0.2L 0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應(yīng)后氣體體積縮小率為 高考考點：化學(xué)平衡的有關(guān)計算。易錯提醒：審題不清，反應(yīng)前后的體積混淆而錯選B。備考提示：選擇類型的化學(xué)計算題，在高考試題中出現(xiàn)的幾率很大，是命題的熱點之一。這種類型的計算題在解答時往往有一定的技巧（當(dāng)然有的題目用普通的方法也能解答但很費時，有的題目用普通的方法根本就不能解答）因此得平時的備考復(fù)習(xí)過程中，針對這一類型的題目應(yīng)對進行強化訓(xùn)練。12. （14分）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號 、 、 、 、 。 （2）

11、畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式： 。（3）鹽X水溶液顯 （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因： 。（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為 ，Y所含的化學(xué)鍵為 。（a）極性鍵 (b)非極性鍵 (c)離子鍵參考答案：略13. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ） A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將Mg

12、Cl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了濃縮參考答案：D解析：A過程加入的藥品順序為BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，錯誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進行，錯誤；C、電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯誤；D中發(fā)生

13、的反應(yīng)分別為為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。14. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)B香蘭素分子中至少有12個原子共平面C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略15. 下列離方程式書寫正確的是A硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加

14、熱：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHD溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了檢驗Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb（NO3）2晶體；實驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖） 回答下面問題：（1）在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃

15、管口要相互緊靠，原因是 。（2）液體X可能是_；氣體Y可能是_。（3）導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意，理由是 。（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷對X的判斷對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論）參考答案：（1）NO2氣體會損壞橡膠（2）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2（3）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下

16、列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 （4）G位

17、于 族 區(qū)，價電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）18. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子