2022-2023學年天津第四中學高二化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年天津第四中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于有機物的敘述正確的是 A石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴 B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應和氧化反應 D棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略2. 下列說法中錯誤的是（ ）A根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強DP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都

2、為109o28參考答案：D略3. 下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產生明顯電流的是( )稀硫酸 NaCl溶液 稀鹽酸 稀鹽酸 乙醇 A B C D 參考答案：B略4. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略5. 下列各組物質中，互為同分異構體的是A淀粉和纖維素 B蔗糖和麥芽糖C乙醇和酒精 D葡萄糖和果糖參考

3、答案：BD略6. 下列物質的分離（或提純）方法正確的是 A除去氯化鈉溶液中的泥沙蒸餾 B分離乙酸與乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴單質過濾 D分離汽油和水分液參考答案：D7. 下列說法正確的是（）A乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應B稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為H=57.3 kJ/molC2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱D高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變?yōu)檎祬⒖?/p>

4、答案：D解：A、燃燒是放熱反應，放熱反應中反應物能量高于生成物，故A錯誤；B、生成沉淀時放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為H57.3 kJ/mol，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故C錯誤；D、升溫時反應物濃度減小，說明升溫平衡正向移動，焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D8. 直接由原子構成的一組物質是 A、碘、二氧化硅、金剛石 B、硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體C、氧化鈣、金剛石、二氧化硅晶體 D、碘、石墨、黃鐵礦參考答案：B9. 在2AB 3C5D反應中，表示該反應速率最快的是 A(B)0.3 mol(L) B(A)0.5 mol(L) C(C)0.8 mo

5、l(L) D(D)1 mol(L)參考答案：A略10. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A常溫下，1mol CO2含有的氧原子數(shù)為2NAB0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42數(shù)為0.3NAC標況下9g水所含分子數(shù)為0.5NAD常溫下，2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA參考答案：B試題分析：0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液缺少體積，故物質的量不確定，從而無法確定粒子數(shù)目，B錯誤，答案選B.考點：阿伏伽德羅常數(shù)11. 某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是()A.其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈 B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于

6、水 D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C略12. 常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如下圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機物可能正確的一組是A是溴乙烷，是環(huán)己烷，是酒精 B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是CCl4，是酒精 D是甲苯，是乙酸，是苯酚參考答案：C略13. 有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數(shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是

7、 AA、B的相對分子質量之差為43 B1個B分子中應當有2個氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應參考答案：D略14. 查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1molL-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.310.83.7開始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應調節(jié)溶液的pHA12.414 B7.810.0 C10.010.8 D3.75.2 參

8、考答案：C略15. 下列分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 AC2H2 BCO2 CH2O2 DP4參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測定x值，進行下列實驗。稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O請回答下列問題：(1)實驗中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒

9、杯、藥匙和_、_、_。(2)在實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在_式滴定管中，錐形瓶中_(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視_。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出x值為_。(5)若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值_(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸 不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而

10、且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2OCu2+H2O軸線垂直）請回答以下問題： (1)硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為 生成淺藍色沉淀：_；生成深藍色溶液：_ (2)此深藍色的離子屬于_其中Cu2+與H2O和NH3形成的是_鍵，請在圖中表示此化學鍵_ (3)此深藍色離子的空間結構呈_形 參考答案：（1）Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（H2O）22+2OH+2H2O（2）配離子；配位；（3）八面體 解：（1）氨水和硫酸銅反應生成氫

11、氧化銅藍色沉淀，離子方程式為：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+ ， 生成淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氨水和淺藍色氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，根據(jù)離子的立體結構可知生成Cu（NH3）4（H2O）22+離子，所以發(fā)生的離子反應為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（H2O）22+2OH+2H2O，生成深藍色溶液， 故答案為：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（H2O）22+2OH+2H2O；（2）硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應，Cu2+提供空軌道

12、，N原子提供孤對電子，生成絡合物而使溶液澄清，Cu（NH3）4（H2O）22+為配離子，Cu2+提供空軌道，N、O原子提供孤對電子，則以配位鍵結合，此化學鍵可表示為： ，故答案為：配離子；配位； ；（3）Cu（NH3）4（H2O）22+為配離子，4個NH3與Cu2+共面，跟H2OCu2+H2O軸線垂直，銅離子的配位數(shù)是6，將6個分子連接后所圍成的空間幾何構型正八面體，故答案為：八面體【分析】（1）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，注意根據(jù)離子的立體結構可知生成Cu（NH3）4（H2O）22+離子；（2）配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵，Cu（NH3）4（H2O）22+中，Cu2+提供空軌道，N、O原子提