2018年上海市黃浦區(qū)中考化學二模試卷

1、硯&呎2018年上海市黃浦區(qū)中考化學二模試卷一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1（3分）化學式書寫錯誤的是（）AH2O2BO2CH2DHe22（3分）實驗室中可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在這里的“鈣”是指（）分子B.原子C.元素D.單質TOC o 1-5 h z3（3分）空氣中引起溫室效應的主要氣體是（）氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣4（3分）地殼中含量最多的元素是（）鐵B.碳C.鋁D.氧（3分）飲料中屬于純凈物的是（）奶茶B.蒸餾水C.礦泉水D.美式咖啡（3分）碳元素僅以游離態(tài)形式存在的物質是（）A.大理石B.干冰C.金剛石D.碳酸（3分）屬于化學變化的是（）A.縫制

2、衣服B.采集水果C.狩獵捕魚D.鉆木取火（3分）屬于氮肥的是（）K2CO3B.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca（H2PO4）2（3分）關于氯化鎂分類錯誤的是（）A.化合物B.正鹽C.鎂鹽D.酸式鹽10.（3分）根據(jù)某反應前后微粒變化的部分微觀示意圖，對該反應判斷錯誤的10.（3分）根據(jù)某反應前后微粒變化的部分微觀示意圖，對該反應判斷錯誤的）董*子丿Qi惑予A.反應前后物質總質量不變該反應本質是分子的重新組合反應前后分子數(shù)目不變反應前后原子種類、數(shù)目均不變11（3分）鋁可以制成合金，用于制作窗框，卷簾門等。鋁的性質與該用途無關的是（）A.不易生銹B.導電性好C.密度小D.延展性好TOC o

3、 1-5 h z12（3分）氧氣在一定條件下可變成淡藍色液體，此過程中發(fā)生變化的是（）A.氧氣分子的大小B.氧氣的化學性質C.構成氧氣分子的原子種類D.氧氣分子之間的間隔13（3分）下列物質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰的是（）A.木炭B.紅磷C.硫磺D.鐵絲14（3分）互為同素異形體的一組物質是（）A.水銀和銀B.干冰與冰C.紅磷與白磷D.水和過氧化氫（3分）關于氫氧化鈣的敘述中錯誤的是（）俗名：熟石灰、消石灰儲存：密閉放置制備：可用氫氧化鈉溶液與氯化鈣溶液混合制得用途：可改良酸性土壤（3分）實驗室制取二氧化碳時，為了控制反應的發(fā)生與停止，可選用的裝置（鐵架臺省略）是（）CABDCABD（

4、3分）有關化學反應的說法錯誤的是（）化合反應一定生成氧化物中和反應一定是生成鹽和水的反應置換反應中一定有單質生成分解反應一定只有一種反應物（3分）在上海家用燃料使用的發(fā)展歷程中（括號內表示主要成分）。有關說硯硯&呎燃料燃燒時均放出熱量煤、石油、天然氣都屬于化石燃料管道煤氣有毒，天然氣無毒1mol甲烷比1mol丁烷完全燃燒后CO2排放量高（3分）不能用于鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的試劑是（）A.無色酚酞試液B.紫色石蕊試液C.氯化鈣溶液D.氯化銅溶液（3分）向含有少量硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵屑，充分反應后過濾，有關濾渣和濾液成分判斷，不可能出現(xiàn)的組合是（）成分ABCD選項濾渣AgA

5、g，F(xiàn)eAgAg，F(xiàn)e濾液Fe（NO3）2Fe（NO3）2AgNO3，F(xiàn)e（NO3）2AgNO3，F(xiàn)e（NO3）2A.A、B.B、C.C、D.D、二、填空題（9分）空氣、水、食鹽是人類賴以生存的自然資源，請回答下列問題：海水中能提取食鹽，則食鹽中金屬元素的名稱是。食鹽可以配成0.9%的生理鹽水，“0.9%”表示。（選填編號）A.每100g水中最多溶解0.9gNaClB.每100g生理鹽水中溶解0.9gNaClC.生理鹽水中有0.9gNaClD.生理鹽水中溶質的質量分數(shù)工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用氧氣和氫氣不同（選填“溶解性”“沸點”或“熔點”）廢氣處理有利于治理環(huán)境，工業(yè)煙氣中排放的SO2

6、經(jīng)過下列轉化可以得到化工產(chǎn)品。I加入石灰石的目的是將so2最終轉化為，寫出煅燒石灰石的化學方程式?？?在處理過程中，元素化合價發(fā)生改變的元素有。硯&呎濾加氮自來水。加氯的作用是天然水中含有許多雜質。自來水廠凈水過程示意圖為：天然水加明磯沉降T過濾加氮自來水。加氯的作用是。明磯的化學式是KAI（S04）212H20，該個鉀微粒。物質中含有22（5分）如圖是甲、乙兩種固體（不含結晶水）物質的溶解度曲線。個鉀微粒。物質中含有22（5分）如圖是甲、乙兩種固體（不含結晶水）物質的溶解度曲線。種元素，0.2mol中KAI(S04)212H2O含有.寫出A點表示的意義是鹽堿湖中溶有大量的NaCI和Na2CO

7、3”，當?shù)氐娜藗儭倍鞊茐A，夏天撈鹽”，據(jù)此判斷圖中（選填甲”或乙”）物質的溶解度與純堿類似。在40C時，將12g乙物質加入50g水中充分攪拌。有g固體未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是。40C時，甲、乙物質飽和溶液降溫至20C時，對此過程判斷一定正確的是。I現(xiàn)象：有析出晶體，甲溶液析出固體質量乙溶液析出固體質量口溶解度：溶解度都變?。篠s甲乙皿.溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，甲溶質的質量分數(shù)乙溶質的質量分數(shù)IV.溶劑變化：溶劑的質量不變，乙溶液中溶劑質量甲溶液中溶劑質量23.（6分）某黃銅渣中約含質量分數(shù)為7%Zn、50%Cu、5%Cu0,其余為雜質（雜質不溶于水，也不參與反應），處理黃銅渣可得

8、到硫酸鋅，其主要流程如下：(已知ZnO+(已知ZnO+H2SO4TZnSO4+H2O)（過直血I、口中的實驗操作均為。溶液A中ZnS04的質量CuSO4（選填“或“=）寫出過量鋅加入溶液A中發(fā)生反應的化學方程式。八、簡答題（共21分）請根據(jù)要求在答題紙相應的位置作答24（6分）某含鐵和炭的黑色粉末，為測定其中鐵粉的質量分數(shù)，進行以下實驗：稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量稀硫酸100g（如圖一）立即開始記錄讀數(shù)（如圖二），回答下列問題圖一中a的儀器名稱是。10.0g樣品轉移到錐形瓶中需要使用的儀器是。寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式。反應生成氫氣的物質的量是mol。樣品中鐵

9、粉的質量分數(shù)是。（根據(jù)化學方程式進行列式計算）根據(jù)錐形瓶中的反應繪制的圖象正確的是。林日5”稀硫酸射25（7分）當稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后仍為無色溶液，為證明反應確實發(fā)生，進行以下實驗。硯&呎實驗一：向裝有一定量稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液。若觀察到現(xiàn)象，則證明反應發(fā)生，寫出反應的化TOC o 1-5 h z學方程式。實驗二：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加稀氫氧化鈉溶液，測得反應過程中pH變化（20C）如圖所示：從0Tt2時，溶液的酸堿性變化情況是。根據(jù)曲線的變化，判斷反應恰好完成的依據(jù)是。中的一種或幾種，為了確定其組成，進行實驗，按要求進行回答：實

10、驗實驗過程實驗現(xiàn)象中的一種或幾種，為了確定其組成，進行實驗，按要求進行回答：實驗實驗過程實驗現(xiàn)象結論步驟取樣，進行焰色反應，透過火焰呈原粉末中含有硝酸鉀藍色鈷玻璃原粉末中肯定不含碳酸鈣取樣，進行焰色反應，透過火焰呈原粉末中含有硝酸鉀藍色鈷玻璃原粉末中肯定不含碳酸鈣P有氣泡產(chǎn)原粉末中肯定有,1T*咖觸生取步驟試管中的溶液I取步驟試管中的溶液I.先加入口.再加入原粉末中肯定還有的物質是氯化鈉肯定沒有硫酸鈉反思：在步驟中加入的稀硝酸是否一定要過量，理由是硯硯&呎硯硯&呎2018年上海市黃浦區(qū)中考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）1（3分）化學式書寫錯誤的是

11、（）AH2O2BO2CH2DHe2【解答】解：A.過氧化氫的化學式為H2O2,故正確；氧氣是由雙原子分子構成的單質，其化學式為02，故正確；氫氣是由雙原子分子構成的單質，其化學式為H2，故正確；氦氣是一種稀有氣體單質，是由原子直接構成的，其化學式為He，故錯誤。故選：D。（3分）實驗室中可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在.這里的“鈣”是指（）分子B.原子C.元素D.單質【解答】解：物質是由元素組成的，鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分。這里的“鈣”是指元素。故選：C。（3分）空氣中引起溫室效應的主要氣體是（）A、氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣【解答】解：A、02,是空氣的主要成分之一，不會

12、污染環(huán)境，故A錯誤；B、N2,是空氣的主要成分之一，不會污染環(huán)境，故B錯誤；C、C02,二氧化碳在大氣中含量的增多，導致冰川融化、海平面升高、土地干旱等，因此二氧化碳是溫室效應的罪魁禍首，故C正確；D、水蒸氣是無污染的，故D錯誤。故選：C。4（3分）地殼中含量最多的元素是（）鐵B.碳C.鋁D.氧【解答】解：在地殼中，含量位于前五位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中氧元素是地殼中含量最高的元素。故選：D。5（3分）飲料中屬于純凈物的是（）A、奶茶B.蒸餾水C.礦泉水D.美式咖啡【解答】解：A、奶茶中有蛋白質、水等，屬于混合物；故選項錯誤；B、蒸餾水是一種物質，屬于純凈物；故選項正確；C、礦泉水

13、中有礦物質和水，屬于混合物；故選項錯誤；D、美式咖啡中有咖啡、水等，屬于混合物；故選項錯誤；故選：B。6（3分）碳元素僅以游離態(tài)形式存在的物質是（）A、大理石B.干冰C.金剛石D.碳酸【解答】解：A、大理石中的碳元素存在于碳酸鈣中，碳酸鈣屬于化合物，碳元素以化合態(tài)形式存在。B、天干冰屬于化合物，碳元素以化合態(tài)形式存在。C、金剛石屬于單質，金剛石中的碳元素以游離態(tài)形式存在。D、碳酸屬于化合物，碳元素以化合態(tài)形式存在。故選：C。7（3分）屬于化學變化的是（）A、縫制衣服B.采集水果C.狩獵捕魚D.鉆木取火【解答】解：A、縫制衣服沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；B、采集水果沒有新物質生成，

14、屬于物理變化；故選項錯誤；C、狩獵捕魚沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；D、有新物質生成的變化叫化學變化，鉆木取火，燃燒屬于化學變化；故選項正確；故選：D。8（3分）屬于氮肥的是（）AK2CO3BNa2SO4CNH4HCO3DCa（H2PO4）2【解答】解：A、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥。B、Na2SO4中不含氮元素，不屬于氮肥。c、nh4hco3中含有氮元素，屬于氮肥。D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。故選：c。9（3分）關于氯化鎂分類錯誤的是（）A、化合物B.正鹽C.鎂鹽D.酸式鹽【解答】解：A、氯化鎂是由鎂元素和氯元素兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項錯

15、誤。B、氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，且屬于正鹽，故選項錯誤。C、氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的化合物，屬于鎂鹽，故選項錯誤。D、氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，且屬于正鹽，不屬于酸式鹽，故選項正確。故選：D。10（3分）根據(jù)某反應前后微粒變化的部分微觀示意圖，對該反應判斷錯誤的A.反應前后物質總質量不變該反應本質是分子的重新組合反應前后分子數(shù)目不變反應前后原子種類、數(shù)目均不變【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是甲烷燃燒生成了二氧化碳占燃和水，反應的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。A、根據(jù)化學反應的實質，反應前后物質總質量不變，故正確；B、根

16、據(jù)化學反應的實質，該反應本質是分子分解為原子，原子重新組合新分子,故錯誤；C、由方程式可知，反應前后分子數(shù)目不變，故正確；D、由微觀示意圖可知：反應前后原子種類、數(shù)目均不變，故正確。故選：B。11（3分）鋁可以制成合金，用于制作窗框，卷簾門等。鋁的性質與該用途無關的是（）A、不易生銹B.導電性好C.密度小D.延展性好【解答】解：A、不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，性質與該用途有關；B、導電性好，性質與該用途無關；C、密度小，用作建筑裝潢材料，輕，性質與該用途有關；D、延展性好，易于加工成各種形狀，性質與該用途有關。故選：B。12（3分）氧氣在一定條件下可變成淡藍色液體，此過程中發(fā)生變化的是（

17、）氧氣分子的大小B.氧氣的化學性質構成氧氣分子的原子種類D.氧氣分子之間的間隔【解答】解：A.氧氣由氣態(tài)轉化為液態(tài)時，分子的體積并沒有改變；不管氧氣還是液氧均由氧分子構成，分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以氧氣的化學性質不變；無論是氧氣還是液氧中的氧分子均由兩個氧原子構成的；D.氧氣在一定條件下變成淡藍色液體只是氧分子之間的間隔發(fā)生了改變。故選：D。13（3分）下列物質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰的是（）A、木炭B.紅磷C.硫磺D.鐵絲【解答】解：A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，故選項錯誤。B、紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，故選項錯誤。C、硫磺在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故

18、選項正確。D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項錯誤。故選：C。（3分）互為同素異形體的一組物質是（）水銀和銀B.干冰與冰C.紅磷與白磷D.水和過氧化氫【解答】解：判斷同素異形體的關鍵把握兩點：同種元素形成，不同單質。A、水銀是金屬汞的俗稱，銀和水銀是不同的單質，不是同素異形體，故選項錯誤。B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，冰是固態(tài)的水，都是化合物，不是單質，不屬于同素異形體，故選項錯誤。C、紅磷與白磷是由磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，故選項正確。D、水與雙氧水都是化合物，不是單質，不屬于同素異形體，故選項錯誤。故選：C。（3分）關于氫氧化鈣的敘述中錯誤的是（）俗名：熟石灰、消石灰儲存：密

19、閉放置制備：可用氫氧化鈉溶液與氯化鈣溶液混合制得用途：可改良酸性土壤【解答】解：A、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故敘述正確；B、氫氧化鈣可與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣會變質，因此會變質，故敘述正確；C、氫氧化鈉溶液與氯化鈣溶液不反應，故敘述錯誤；D、氫氧化鈣呈堿性，且腐蝕性不強，可用于改良酸性土壤，故敘述正確；硯&呎故選：C。16（3分）實驗室制取二氧化碳時，為了控制反應的發(fā)生與停止，可選用的裝置（鐵架臺省略）是（）【解答】解：A、A裝置短管太長，是錯誤裝置；故選項錯誤；B、B裝置不能控制反應的發(fā)生與停止，故選項錯誤；C、C裝置通過止氣夾，可以控制反應的發(fā)生與停止，故選項正確D、D裝置不能

20、控制反應的發(fā)生與停止，故選項錯誤；故選：C。17（3分）有關化學反應的說法錯誤的是（）化合反應一定生成氧化物中和反應一定是生成鹽和水的反應置換反應中一定有單質生成分解反應一定只有一種反應物【解答】解：A、化合反應不一定生成氧化物，錯誤；B、中和反應是酸和堿的反應，生成鹽和水的反應，中和反應一定是生成鹽和水的反應，正確；C、置換反應一定有單質生成，故正確；D、分解反應是一種物質生成多種物質的化學反應，故D正確；故選：A。（3分）在上海家用燃料使用的發(fā)展歷程中（括號內表示主要成分）。有關說n見j:丁加4n見j:丁加4曲CCOS；溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，甲溶質的質甲乙量分數(shù)乙溶質的質量分數(shù)；I現(xiàn)象：

21、有析出晶體，甲溶液析出固體質量乙溶液析出固體質量錯誤，IV.溶劑變化：溶劑的質量不變，乙溶液中溶劑質量甲溶液中溶劑質量錯誤，都是因為沒有指明是等質量的飽和溶液；故答案為：口皿；23.（6分）某黃銅渣中約含質量分數(shù)為7%Zn、50%Cu、5%CuO,其余為雜質（雜質不溶于水，也不參與反應），處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下：(已知ZnO+H2SO4TZnSO4+H2O)I、口中的實驗操作均為過濾。溶液A中ZnSO4的質量CuSO4（選填或=”）寫出過量鋅加入溶液A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個、CuS04+Zn=ZnS04+Cu?！窘獯稹拷猓哼^濾可以將不溶性固體

22、從溶液中分離出來，所以I、口中的實驗操作均為過濾；氧化鋅的質量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，所以溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。故答案為：過濾；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。八、簡答題（共21分）請根據(jù)要求在答題紙相應的位置作答24（6分）某含鐵和炭的黑色粉末，為測定其中鐵粉的質量分數(shù)，進行以下實驗：稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量稀硫酸100g（如圖

23、一）立即開始記錄讀數(shù)（如圖二），回答下列問題圖一中a的儀器名稱是電子秤。10.0g樣品轉移到錐形瓶中需要使用的儀器是玻璃棒。寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式Fe+H2S04=FeS04+H2。反應生成氫氣的物質的量是0.15mol。樣品中鐵粉的質量分數(shù)是84%。（根據(jù)化學方程式進行列式計算）根據(jù)錐形瓶中的反應繪制的圖象正確的是【解答】解：通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，a的儀器名稱是電子秤，10.0g樣品轉移到錐形瓶中需要使用的儀器是：玻璃棒；錐形瓶中發(fā)生的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2個，反應生成氫氣的質量為：160g-159.7

24、g=0.3g,物質的量是=0.15mol；2g/mol設參加反應的鐵的質量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2個560.3g硯硯&M呎硯硯&M呎56_k0.3gx=8.4g樣品中鐵粉的質量分數(shù)是X100%=84%；10g鐵會與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，碳不會與硫酸反應，所以錐形瓶中的反應固體質量逐漸減小，然后不變，溶液質量逐漸增大，然后不變，所以繪制的圖象正確的是：C。故答案為：電子秤，玻璃棒；Fe+H2SO4=FeSO4+H2個，0.15mol；84%；C。25（7分）當稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后仍為無色溶液，為證明反應確實發(fā)生，進行以下實驗。實驗一：向裝有一定量稀氫氧化鈉溶液的試管中

25、滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液。若觀察到紅色消失現(xiàn)象，則證明反應發(fā)生，寫出反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O。實驗二：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加稀氫氧化鈉溶液，測得反應過程中pH變化（20C）如圖所示：從0Tt2時，溶液的酸堿性變化情況是溶液由酸性逐漸變成堿性。根據(jù)曲線的變化，判斷反應恰好完成的依據(jù)是溶液的pH等于7。t2時，所得溶液中的溶質是NaCI、NaOH（寫化學式）?！窘獯稹拷猓簩嶒炓唬阂蚍犹稳氲綒溲趸c溶液中變?yōu)榧t色，當向堿性溶液中加稀鹽酸時，發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O反應使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發(fā)生反應；實驗二：從0Tt2時，溶液的酸堿度是由小于7增大到大于7,說明了酸堿性變化情況是：溶液由酸性逐漸變成堿性；由曲線的變化可知，判斷反應恰好完成的依據(jù)是溶液的pH等于7。由曲線的變化可知，t2時，所得溶液的pH大于7，說明加入的堿是過量的，則溶液中的溶質是：NaCl、NaOH。故答為：實驗一：紅色消失，HCl+NaOH=NaCl+H2O；實驗二：溶液由酸性逐漸變成堿性；溶液的pH等于7；NaCI、NaOH。26（7分）一包白色粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀中的一種或幾種