高中化學-元素周期律 完整版課件PPT

1、作業(yè)：一. 填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)613元素符號Mg周期2族A1.第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 2.Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 3.短周期元素中， 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。4.族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。5.周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。二、填空復習1、完成下列表格： 2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷 其位于第幾周期，第幾族？元素周期表周期（7個）短周期（3個）：第1.2.3 周期長周期（3個）：第4.5.6. 周期不完全周期（1個）第7周期族（16個）主族（7個）A A副族（7個）B B族 第8 9 10 三個縱列零族

2、稀有氣體元素元素周期表的整體結(jié)構(gòu)過渡元素總結(jié) 元素周期表的結(jié)構(gòu)可概括為： 七主七副零和八，三短三長不完全 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第二課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)+3528187與 的化學性質(zhì)相似的元素是（ ）+725+17287+12282A B C思 考 元素化學性質(zhì)主要取決于 。原子的最外層電子數(shù)復 習畫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)此推斷鈉元素的化學性質(zhì)怎樣？金屬鈉有哪些重要的性質(zhì)？+11281鈉很容易失去最外層的一個電子，化學性質(zhì)很活潑鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、 密度?。ū人”让河痛螅⑷埸c低4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2加熱

3、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉具有很強的還原性，具有典型的金屬性，是一種強還原劑理論分析1、畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并將它和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖比較，觀察異同。+11281Na+192881K相同點：最外層電子數(shù)相同不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同2、根據(jù)元素的化學性質(zhì)主要取決于 可以推斷：鉀和鈉有哪些相似的化學性質(zhì)？具有強還原性，是強還原劑，很容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。3、試根據(jù)鈉和鉀原子結(jié)構(gòu)的差異，推測鉀的性質(zhì)和鈉比較有何不同？鉀比鈉多一個電子層，原子半徑要大些，所以更易于失去電子，更活潑，和氧氣或者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈原子的最外層電子數(shù)實驗證明鈉鉀化學性質(zhì)在空

4、氣中燃燒和水反應(yīng)浮、熔、游、響、紅浮、熔、游、爆、紅（比鈉和水反應(yīng)劇烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2=K2O2 (過氧化鉀)K+O2=KO2 (超氧化鉀)2Na+O2=Na2O2易燃燒，黃色火焰易燃燒（比鈉燃燒劇烈），紫色火焰實驗歸納小 結(jié)Na與K比較：理論分析：相同點：都易失去電子，表現(xiàn)強還原性。應(yīng)很容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。遞變性：鉀比鈉更易于失去電子，更活潑，和氧氣或者和水反應(yīng)應(yīng)該更加劇烈。實驗證明：相同點：都容易被氧化（燃燒），可以和水劇烈反應(yīng)。遞變性：和氧氣K比Na劇烈，產(chǎn)物更復雜。和水反應(yīng)K更加劇烈，甚至發(fā)生爆炸。LiNaK

5、RbCs相同點：最外層電子數(shù)相同不同點：核電荷數(shù)、電子層數(shù)都不同結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)！這叫相似性LiNaKRbCs看一看：鋰、鈉、鉀、銣、銫分別和水反 應(yīng)，反應(yīng)有什么差異？想一想：為什么按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序 反應(yīng)越來越劇烈？按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序由上至下原子的電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次遞增，原子核對對外層電子吸引力依次遞減，原子失去電子能力依次遞增，金屬的活潑性依次遞增，反應(yīng)劇烈程度依次遞增（這叫遞變性）寫一寫：若用M表示堿金屬元素，試寫出堿金屬和水反應(yīng)的化學方程式2M+2H2O=2MOH+H2熔沸點依次降低密度依次增大相似性遞變性元素性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)元素化學性質(zhì)主要取決于 。此外

6、，還與 的關(guān)系密切原子的最外層電子數(shù)原子半徑LiNaKRbCs堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點也有相異點，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有相似性又有遞變性相似性遞變性除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點低，密度小密度依次增大，熔沸點依次降低都易和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)生成物越來越復雜都和水反應(yīng)生成堿（強堿）放出氫氣按照鋰、鈉、鉀、銣、銫的順序反應(yīng)越來越劇烈都表現(xiàn)很強的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性遞增，金屬性遞增結(jié)論與O2的反應(yīng) 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2與水的反應(yīng)2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2課堂練習：

7、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆 金屬性A B C已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？例：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。拓展提升已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性

8、強弱順序如何？例：金屬性NaMgAl元素金屬性強弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。練習：1、下列堿中堿性最強的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH2、判斷下列說法是否正確：金屬性越強的元素，單質(zhì)和水反應(yīng)越劇烈（ ）金屬性越強的元素，其對應(yīng)的堿的堿性越強（ ）金屬性越強的元素，失電子能力越強（ ）同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大（ ） 1、堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸 ，原子核對的引力逐漸 ，原子失電子的能力逐漸。最外層電子 元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應(yīng)