高三化學(xué)專題《篩選法解突破口不明顯的推斷題》 完整版課件PPT

1、心無(wú)旁騖風(fēng)雨兼程今天距離高考還有50天無(wú)明顯“突破口”推斷題的解法瀏陽(yáng)二中高三化學(xué)備課組劉志偉心無(wú)旁騖風(fēng)雨兼程一無(wú)機(jī)推斷題的分析思路系統(tǒng)歸納（一）基本解題方法“突破口”法“突破點(diǎn)”為 “特性”；特殊現(xiàn)象、特殊條件、特征反應(yīng)、特殊數(shù)據(jù)（記憶過(guò)關(guān)）2.理論知識(shí) ：如 價(jià)態(tài)理論2BCO2單質(zhì)A屬于金屬還是非金屬?（二）無(wú)明顯“突破口”推斷題的解法 命題趨勢(shì):理綜化學(xué)部分,強(qiáng)調(diào)了對(duì)推理能力的考查，近年在無(wú)機(jī)框圖題的設(shè)計(jì)上去掉了明顯的題眼，在有機(jī)信息題中也無(wú)特殊的提示。 一則字謎：“口木不是呆，莫把杏字猜， 若要猜困字，不算是秀才。” （二）無(wú)明顯“突破口”推斷題的解法篩選法例： X、Y、Z三種短周期元

2、素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少1個(gè)。則X在周期表的位置 ；、篩選范圍：題意給出的范圍教材和考綱. 常見(jiàn)金屬元素(如Na、 Mg、 Al、Fe、Cu).常見(jiàn)非金屬元素(如H, C, N, O, Si, S, Cl, Br、I).高溫反應(yīng).電解.連續(xù)氧化.工業(yè)反應(yīng)篩選法注意 右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1) 寫(xiě)出A在加熱條件下與

3、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； S+H2=H2S即時(shí)鞏固3 (3) 寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_； (4) 將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _； 反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_ (填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。 (3) 寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_； (4) 將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _； 反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)

4、，理由是_； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_ (填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O (3) 寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_； (4) 將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _； 反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_ (填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2OH2SO3+2OH-=SO32-+2H2O (3) 寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_； (4) 將

5、5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _； 反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_ (填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2OH2SO3+2OH-=SO32-+2H2O大于是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性Na2SO3 (3) 寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_； (4) 將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _； 反應(yīng)后溶液的pH_7(填

6、“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_ (填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2OH2SO3+2OH-=SO32-+2H2O大于是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性Na2SO3增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO32-水解程度增 大，因而pH增大1、篩選范圍2、有序性篩選法在化學(xué)中普遍應(yīng)用篩選確認(rèn)法解無(wú)機(jī)推斷題及有機(jī)信息題，其思維方法是：通過(guò)發(fā)散思維有序確定可能的范圍；假設(shè)某物質(zhì)，并進(jìn)行必要的推理；消除干擾信息，挖掘隱含信息，進(jìn)行辯證思維與收劍思維，逐步篩選，直至確認(rèn)未知物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A

7、_ 乙_。(2) 寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途 _。 由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答： (1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_ 乙_。(2) 寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途 _。 由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答： Al(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_ 乙_。(2) 寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途 _。 由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回

8、答： AlNaAlO2(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_ 乙_。(2) 寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途 _。 由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答： AlNaAlO2耐高溫材料、軸承 制取鋁單質(zhì) 已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去. (1) 寫(xiě)出B的電子式_，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 (2) 寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (3) 如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ (4) 寫(xiě)出下列反

9、應(yīng)的離子方程式： 在A溶液中加入M _。 向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱_ (1) 寫(xiě)出B的電子式_，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 (2) 寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (3) 如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ (4) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 在A溶液中加入M _。 向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱_CH CH CaC2+NH4HCO3= NH3+C2H2+CaCO3氣體的紅棕色先變深后變淺HCO3- +H+= H2O +CO2NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+CO32-(化學(xué)試測(cè)題)在一定條件下(不需要添加別的反應(yīng)物)，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物。請(qǐng)據(jù)此填空：(1)物質(zhì)A是_，F(xiàn)是_，X是_，Y是_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：此題無(wú)明顯的題眼，可從A鹽受熱分解和電解Z鹽溶液兩個(gè)方面進(jìn)行假設(shè)推理。熱穩(wěn)定性差、易分解的物質(zhì)主要有銨鹽、硝酸鹽、酸式鹽、碳酸鹽、難溶鹽等。A鹽熱解為3種化合物，且為非氧化還原反應(yīng)，可能為(NH4)2CO3或NH4HCO3。鹽溶液電解有4種類型：電解水型，如Na2SO4的電解產(chǎn)物為H2和O2；電解溶質(zhì)型，如CuCl2的電解產(chǎn)物為Cu和Cl2；生氫成堿型，如NaCl的電解產(chǎn)物