高二化學《第一二節(jié)化學反應速率和影響因素》 完整版課件PPT

1、 復習：1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol/(LS)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6mol/(LS)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA、 B、 C、 D、 復習：1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）用物

2、質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol/(LS)用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6mol/(LS)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA、 B、 C、 D、 B 規(guī)律1 化學反應速率的計算三段式法 1、求解化學反應速率計算題的一般步驟 寫出有關反應的化學方程式。 找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。 根據(jù)已知條件列方程式計算。 2、計算中注意以下量的關系 (1)對反應物：C(起始） C(轉(zhuǎn)化）= C(某時刻） (2)對生成物：C(起始）+ C(轉(zhuǎn)化）= C(某時刻） (3) 復習：2、對反應：A(g)+3B(g) 2C(g)來說，下列反應速率中最快的是（ ） A、

3、v(A)=0.3mol/(Lmin) B、v(B)=0.6mol/(Lmin) C、v(C)=0.5mol/(Lmin) D、v(A)=0.01mol/(Ls) 復習：2、對反應：A(g)+3B(g) 2C(g)來說，下列反應速率中最快的是（ ） A、v(A)=0.3mol/(Lmin) B、v(B)=0.6mol/(Lmin) C、v(C)=0.5mol/(Lmin) D、v(A)=0.01mol/(Ls) D規(guī)律2：化學反應速率大小的比較（1）同一反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較大小時應轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)表示，再比較大小。（2)比較化學反應速率與計量數(shù)的比值，即比較V(A)/a與V(B

4、)/b,若V(A)/aV(B)/b,則A表示的速率比B大。（3)注意反應速率單位的一致性。一、化學反應速率的概念： 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物 濃度的增加來表示。 中學階段的化學反應速率是平均速率。2.單位：molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1v= ct1. 化學反應速率表達式 濃度僅指溶液或氣體的。 固體、純液體無濃度可言。同一反應中，選用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應速率時，所得的反應速率值不一定相等，但這些數(shù)值所表示的意義是相同的，并且這些速率數(shù)值之比等于化學方程式中的相應各物質(zhì)系數(shù)比。（重要：速率應指同一方向下的）求得的反應速率是某一段時間內(nèi)

5、的平均反應速率，而不是某時刻的瞬時反應速率。注意： 表示某一反應的速率時，必須說明以反應中哪一個物質(zhì)作標準注意：物質(zhì)自身的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要原因一、內(nèi)因溫度濃度壓強催化劑二、外因1. 濃度對化學反應速率的影響1. 濃度對化學反應速率的影響當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。1. 濃度對化學反應速率的影響當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。這是為什么呢? 有效碰撞：我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：我們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。 在

6、其它條件不變時,一定量的物質(zhì)中的活化分子百分數(shù)是一定的，因此，反應物的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比，所以增大反應物的濃度可以加快化學反應速率；減小反應物的濃度可以減化學反應速率。增加氣體或液體的濃度反應速率增大；固體或純液體濃度為常數(shù)，所以增減對速率無影響。注意：2. 壓強對化學反應速率的影響2. 壓強對化學反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強就是增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強就是減小濃度，因而，化學反應速率減小。2. 壓強對化學反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強就是增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小壓強就是減小濃度，因而，化學反應速率減小。這是為什么呢

7、?1. 固體或液體受壓強影響極小，可忽略。注意：1. 固體或液體受壓強影響極小，可忽略。2. 一定溫度下，容積固定的容器的反應體系中充入與體系無關的氣體，因反應氣體濃度沒變，所以速率不變。注意：3. 溫度對化學反應的影響升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。這是為什么呢？1. 升溫無論是吸熱反應還是放熱反應速率都加快。注意：1. 升溫無論是吸熱反應還是放熱反應速率都加快。2. 通常情況下，溫度每升高10，反應速率增大到原來的24倍。注意：4. 催化劑對化學反應速率的影響催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。4. 催化劑對化學反應速率的影響催化劑能成千上萬倍地加快化學反應速率。解釋

8、：當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。v溫度濃度壓強催化劑總結(jié) 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反

9、應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位

10、體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活

11、化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反

12、應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活

13、化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位

14、體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加小結(jié)：影響化學反應速率的外因 影響外因 單 位 體 積 內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加

15、快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快小結(jié)：影響化學反應速率的外因思考：下列哪些方法可以加快鐵與鹽酸的化學反應速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2不斷的補充鐵鹽酸改用濃硫酸加入銅片加入CuSO4溶液通入HCl氣體不用鐵片改用鐵粉思考：下列哪些方法可以加快鐵與鹽酸的化學反應速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2不斷的補充鐵鹽酸改用濃硫酸加入銅片加入CuSO4溶液通入HCl氣體不用鐵片改用鐵粉一、濃度對化學反應速率的影響 題型分析1已知反應，比較下列反應的快慢10 mL 0.1 mol/L H2SO4跟10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合20 mL 0.1 mol/L H

16、2SO4跟20 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合 20 mL 0.05 mol/L H2SO4跟20 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) c(NH3) c(N2) 或c(H2) c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) c(N2) 或c(H2) c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆c(N2) 或c(H2)

17、 c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) 2. N2+3H2V正V逆2NH3濃度改變V正 V逆如何變c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆c(N2) 或c(H2) V正 V逆c(NH3) V正 V逆2. N2+3H2V正V逆2NH32. 壓強對化學反應速率的影響例1. 3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學反應速率幾乎無影響的是： A. 增加 Fe的量 B

18、. 將容器的體積減小一半 C. 保持體積不變，充入氮氣使體系 壓強增大 D. 保持壓強不變，充入氮氣使容器 體積增大 E. 不斷的補充水蒸氣2. 壓強對化學反應速率的影響例1. 3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學反應速率幾乎無影響的是： A. 增加 Fe的量 B. 將容器的體積減小一半 C. 保持體積不變，充入氮氣使體系 壓強增大 D. 保持壓強不變，充入氮氣使容器 體積增大 E. 不斷的補充水蒸氣AC對于氣體反應體系，有以下幾種情況：對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強對于氣體反應體系，有以下幾

19、種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大反應速率加快對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增

20、大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大反應速率加快b、充入“惰氣”對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大反應速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大反應速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時：充入“惰氣”對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大反應速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但

21、各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時：充入“惰氣”體積增大對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大反應速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時：充入“惰氣”體積增大各反應物濃度減小對于氣體反應體系，有以下幾種情況： 恒溫時，增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快 恒容時 a、充入氣體反應物濃度增大反應速率加快b、充入“惰氣”總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變 恒壓時：充入“惰氣”體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢2. N2+3H2V正V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強改變V正 V逆如何變增大壓強 V正 V逆

22、減小壓強 V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強改變V正 V逆如何變增大壓強 V正 V逆 減小壓強 V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強改變V正 V逆如何變增大壓強V正 V逆 減小壓強 V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強改變V正 V逆如何變增大壓強V正 V逆 減小壓強 V正 V逆2NH32. N2+3H2V正V逆壓強改變V正 V逆如何變增大壓強V正 V逆 減小壓強V正 V逆2NH33. 溫度對化學反應速率的影響例1. 設C+CO2=2CO(吸熱)，反應速率為1 ； N2+3H2=2NH3(放熱)，反應速率為2 ； 對于上述反應，當溫度升高時，1和2 的變化情況為 A. 都增大 B. 同時減小 C. 1增大2減小 D. 1減小2增