人教版高中數(shù)學選修三化學高二第三章第四節(jié)離子晶體同步練習

1、人教版高中數(shù)學選修三化學高二第三章第四節(jié)離子晶體同步練習人教版高中數(shù)學選修三化學高二第三章第四節(jié)離子晶體同步練習15/15人教版高中數(shù)學選修三化學高二第三章第四節(jié)離子晶體同步練習人教版化學高二選修3第三章第四節(jié)離子晶體同步練習1以下化學式表示的物質中，屬于離子晶體并且含有非極性共價鍵的是()ABaCl2BNa2O2CH2O2DNH4Cl答案：B解析：解答：A、B、D項的物質屬于離子晶體，BaCl2中只含離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵。解析：本題觀察離子晶體、極性鍵和非極性鍵的判斷，熟練掌握各種化學鍵的形成是解題的要點。2以下性質中，能夠證明某化合物必然屬于離子晶體的是()可溶于水擁有較

2、高的熔點固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電答案：D解析：解答：可溶于水的不用然是離子晶體，HCl易溶于水，屬于分子晶體，擁有較高熔點的不但有離子晶體，還有原子晶體和部分金屬晶體；水溶液能導電的化合物不用然是離子晶胞，如HCl；判斷離子晶體的方法是：固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)導電。解析：本題觀察離子晶體的性質及其判斷，熟練掌握離子晶體的看法是解題的要點。3以下大小關系正確的選項是()A晶格能：NaClNaBrC硬度：MgOCaOD熔沸點：冰NaCl答案：C解析：解答：對電荷相同的離子，離子半徑越小，晶格能越大，熔、沸點越高，硬度越大。離子半徑ClBrI，Mg2MgF2AlF3B晶格能:NaFNaClNaBr

3、C陰離子的配位數(shù):CsClNaClCaF2D硬度:MgOCaOBaO答案：A解析：解答：由于r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強,晶格能依次增大,故熔點依次高升。r(F-)r(Cl-)r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2+)r(Ca2+)KClRbClCsCl，其原因講解為_。答案：D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越

4、高解析：解答：(1)A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于原子晶體，消融時需破壞共價鍵。(2)B組都是金屬，擁有金屬晶體的性質。(3)HF熔點高是由于分子之間形成氫鍵。(4)D組是離子化合物，熔點高，擁有離子晶體的性質。(5)晶格能與離子電荷和離子半徑有關，離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大，晶體熔點越高。解析：本題觀察離子晶體、原子晶體、分子晶體、不相同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別，熟練掌握各種晶體的結構和性質是解題的要點。23以下7種物質:白磷(P4)水晶氯化銨氫氧化鈣氟化鈉過氧化鈉石墨,固態(tài)下都為晶體,回答以下問題(填寫序號):(1)不含金屬離子的離子晶體是,只含離子鍵的離子晶

5、體是,既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是,既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是。答案：|和(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是,消融時既要戰(zhàn)勝范德華力又要破壞化學鍵的是,消融時只破壞共價鍵的是。答案：|解析：解答：(1)屬于離子晶體的有,其中只含非金屬元素,NaF中只含離子鍵,Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵,NH4Cl和Ca(OH)2有離子鍵和極性共價鍵。(2)分子晶體中含范德華力,只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價鍵,水晶中只含共價鍵。解析：熟練掌握各種晶體種類的判斷方法是解題的要點。24已知A、B、C、D、E都是周期表中前周圍期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對

6、電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請依照以上信息,回答以下問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的序次為。答案：1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)|AlMgSN(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,原因是。答案：MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體(3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構

7、型是。答案：極性|V形(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構以下列圖,則其化學式為(每個球均表示1個原子)。答案：CuN3解析：解答：A原子核外有三個未成對電子,能夠推斷為N;A與B可形成離子化合物B3A2,能夠推斷B為Mg;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,即為Al;D原子核外的M層中有兩對成對電子,能夠推斷D為S;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿,能夠推斷E為Cu,Cu的核外電子數(shù)為29,比其核外電子數(shù)少5的是Cr元素。解析：本題觀察知識點很多涉及到元素推斷、元生性質與結構的關系、晶體結構、電子排布式等，熟練掌握元素推斷是解題的要點。25如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體

8、中Na或Cl所處的地址。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不用考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構表示圖。答案：(答案不唯一，合理即可)晶體中，在每個Na的周圍與它最湊近的且距離相等的Na共有_個。答案：12(3)在NaCl晶胞中正六面體的極點上、面上、棱上的Na或Cl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl的個數(shù)等于_，即_(填計算式)；Na的個數(shù)等于_，即_(填計算式)。1114(答案不唯一，只要與第1問對應即可)答案：4|1214|4|86248設NaCl的摩爾質量為Mrgmol1，食鹽晶體的密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離近來的鈉離子中心間的距離為_cm。答案：Mr232NA解析：離子晶體解答：(1)以下列圖。(2)從體心Na看，與它最湊近的且距離相等的Na共有12個。依照離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法是均攤法。由此可知，如圖NaCl晶胞中，含Na：8