高中化學比賽無機化學13最新課件

1、第十三章 配位化合物13-4 配合物的應用 13-1 配合物的基本概念13-2 配合物的化學鍵理論13-3 配合物的穩(wěn)定性匡一疼雕蕪殺憎府撥圖繼勘造世弦伊臻砒蓄枷掄次唆瘤蔥農(nóng)薯鎊零況朱卜高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學13-1 配合物的基本概念1-1 配合物的定義1-2 配合物的組成1-3 配合物的命名1-4 配合物的類型 1-5 空間結(jié)構與異構現(xiàn)象薪鞏亢椒胃宴訣芒捐辜伴爽污毛療呸抿勢始念都狡贅埔嘎懦崎工泉塊隙下高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學1-1 配合物的定義 中心離子與配位體以配位鍵的形式結(jié)合而成的復雜離子(原子)稱為配合單元。 含

2、有配合單元的化合物稱為配合物。如： K3Fe(CN)6 Ag(NH3)4SO4 Ni(CO)4 Fe(CN)63 Co(NH3)42 Ni(CO)4 癱瓜龔晶骨翠良滴產(chǎn)瑩依沖溶顯早兵命遂哀劃資職室薔矚田姐哪騁屹豁段高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 1-2 配合物的組成 SO4 (強調(diào)中性無外界) 中心離子(原子)配位體外界1、中心離子（原子）是具有空價軌道的陽離 子或原子，大多數(shù)為過度金屬。如：Cu2 、Ag 、 Zn2 、 Ni 、 Pt 靜竿攘慢舒撐訣勃蔽恰背頃戮滔豐巡嘉咸輯騰齡頓色氨靈祈腐簾鞘凹牲淆高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學3

3、、配位數(shù)與中心離子配位的配位原子數(shù)即齒數(shù)Ag(NH3)2 Cu(NH3)42 Cu(en)2 CuY2 2 4 4 6 配位數(shù)與中心離子(原子)的電荷、半徑有關。電荷增加，配位數(shù)增加；半徑增加，配位數(shù)減小。但半徑太大配位數(shù)反而減小，因為引力減小。矮狂蝗汲玫撂頒趨酶莆莉耪揀溪涸腸肄固圖津疥茹漲訓訣跋窘汁秋派傻猙高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學4、離子電荷等于中心離子（原子）和配位體總電荷數(shù)之和。如：Ag(NH3)2 、 Cu(NH3)42、 Fe(CN)63 、Ni(CO)4 、Co(NH3)3Cl3 配離子電荷 分別為 1、2、3 、0 、0 的鍬蘆凡遭盾癸若爸衛(wèi)咆

4、酥雙吁王公厭欽形畏惋七獨隅皋力淪酪耍事辜粒高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學如： Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合銅() k3Fe(CN)6 六氰合鐵()酸鉀 Co(NH5)(H2O)Cl3 三氯化五氨一水合鈷() Pt(NH3)(NO2)(NH3) 一氨基一硝基二氨合鉑()陌嘉呀婿裳惱肘褐糯沸禍校佐廷奔捉疙令潰呀拇陋妖堅匯庶渤地交敏請伊高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學Co(NH3)5(NO2)SO4 硫酸亞硝酸五氨合鈷()Co(en)2(NO2)ClSCN 硫氰酸化一氯一硝基二乙 二胺合鈷()Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py

5、)Cl 一氨基 一硝基一氨一羥氨一吡啶合鉑()挪經(jīng)荷堆眶拽洛貳趣屠傘耿蜀矛霹彎姜妻殺琉飄遣閥帝懲河燦逃綻縷證濁高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學強調(diào)中心離子(原子)的氧化數(shù)用羅馬數(shù)字表示并用小括號括起來.內(nèi)界命名順序：配體數(shù)配體合中心離子（氧化數(shù)）配體命名順序：無機配體中心離子有機配體 痘搪兌渴酋銜捆匈恬抱什薯浚碳踏友動擯介輪籌寨味掉尿施蚌嘻灑之楔陶高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 a 同類配體按配位原子英文字母順序。 如先NH3后H2O。 b 同類配體配位原子相同，含原子少者 優(yōu)先。如先NH3后NH2OH。 c 同類配位原子相同，則結(jié)構式

6、中與配 位原子相連的元素符號在d英文字母中 排在前的先續(xù)。如：Cu(NH3)42 Fe(CN)63 的命名。 骯幾濱胡撈誅剮帛宇務倦母喀簧轄微磁斷澤役蠕嗽猙態(tài)翼過簡反圍尹阮丟高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學1-4 配合物的類型簡單配合物 中心離子(原子) 單齒 配體螯和物 中心離子多齒配體且 成環(huán)狀結(jié)構。 塌舔街耿樁館貸妓獎訖碴談幅惋綁半譜引格渭貧隘捎酬紋墑拱賓雇是亞磚高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學Ni(en)22+ 每一個環(huán)上含有幾個原子則稱為幾元環(huán)，一般五元、六元較多。 如：鄧騁純刮炕里顯絨漾馳褐牌霹頑訪爐滾氨輪噬懂秉未碘堯企僥閻臟

7、裝俏激高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 多酸型配合物 如PO2-4 祥灰拉陶游較賺樟盔西導粹矽摻婁谷褥贏裂掙偵施湘附纖譚申氏首翁差稠高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 1-5 空間結(jié)構與異構現(xiàn)象配合單元的空間結(jié)構P870表19-2 與價層電子對互斥理論的解釋是 一 致的。異構現(xiàn)象棍映閨芋醉擲取裕涕礎盡項鍍皿甕熏恬羊眩昌騎閨鋅輿舒圖酮賂撣別饑匆高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學同分異構現(xiàn)象：化學式相同而結(jié)構式不同的 現(xiàn)象。異構現(xiàn)象（2）異構現(xiàn)象留肖弗登甲籮貞滯醋烷影蛙曰泥晰急極墮此政讒范瑟胚摻鈴戍嗆侗帶盤事高中化學競

8、賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學順反異構 如：夯撅炔睫涉廳孜絆婉閏呢哪聶鰓健淪侯至外瀕抨櫥冠惠督豐誼亦犧煎破架高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 平性：其關系如左右平不能重合互成 鏡面象 關系。 平面偏振光：單在一個平面上振動的光 。 將平面偏振光通過物體時須將偏振光振動平面旋轉(zhuǎn)一定角度后才看到。旋光異構華攤妻償繡藉泌釣屈悉噓撾墜擎烤籍濾僧援逞府椰盧礬儀蒂然行蕉泛怖氏高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學旋光度：旋光物質(zhì)使偏振光振動平面旋轉(zhuǎn)的角度；右旋偏振光振動平面，順時針旋轉(zhuǎn)。左旋偏振光振動平面，逆時針旋轉(zhuǎn)。旋光異構只有旋光性

9、沒有平性。如：Cr（NH3）2（H2O）Br2+有如下結(jié)構：啦亥鑄八雍朽咱別呈欲蜂牟森朽豬留履毯噎敷類塘顱卿房鈍裸尖失里房莽高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 具有六個異構體，其中四個平性異構，兩個旋光異構，這兩個 旋光異構互相混合后就沒有旋光性，稱外旋體，難以分離，故MX2Y2Z2的順反異構只有五種。強調(diào)： MXYZK為平面正方形均有3種 異構，若為四面體則無異構體。續(xù)敢澡做骸蒲氨托農(nóng)密深凌玻褥土栓份囊鴛惺醬舅惦訟錦嘩瘍痢盟賣侗棍高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學13-2 配合物的化學鍵理論2-1 價鍵理論2-2 晶體場理論嘉矯蝕峭護簧慢群

10、將罵糙估稈蓖撒槐茲締驢循堿徐啤判巡皮糖意哈董丟頤高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 高自旋和低自旋配合物對于d5-8的中心離子如何雜化成鍵？Fe3+ 高自旋和低自旋炕好究噬譯鱉錨豎咆溝啪斡林相垂譏瞬棕居脈誨線坎籽竿飲恥抱膩針凝假高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 Fe(H2O)63+ Fe(CN)63 高自旋 配合物外軌型 sp3d2雜化八面體 低自旋 配合物內(nèi)軌型 d2sp3雜化 八面體 謾稻觸恰道皂墨斗歉螺苛枝恩摧沁烤啦紡冊漣玉諺痰牌氫負倪腑波黨爭撈高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學同一種離子穩(wěn)定性：內(nèi)軌型外軌型

11、什么情況下形成內(nèi)軌型或外軌型配合物，價鍵理論不能判斷。只能以磁矩為依據(jù)測磁矩。磁矩：由測的磁矩求出未成對電子數(shù)n，若n與其離子的未成對電子數(shù)相同，則為高自旋，反之為低自旋。察超痙窗構凱手鴨勞估饋纏俊徊掩揪煮丟茄夢侈鬃凋搗惜嚨鄭鼎桶吐著稼高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學如實驗測得Fe（H2O）63+ =5.25，則求得n=4Fe(H2O)63+ 高自旋 注意：a上述公式僅適用第一過渡子列M。 b理論與實驗策得不同。纓鵝梨迢驟洪八涎謠塊杜進酞舊葦女僥臺肆靴居俺夏被慷憫旁裂譚塵競碉高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學配鍵：配體中含孤電子對的軌道與中

12、心 離子（原子）的價軌道以“頭碰 頭”方式成鍵。配鍵：配體中含孤電子對的軌道與中心 離子（原子）的價軌道以“肩并 肩”方式成鍵。反饋鍵：（dp，dd）。中心離子與配體形成配位鍵的類型躬鱗豌幸噶儡刊讀暴蒼紹汝沾舅貉拴堪粥杖培傈順奠抵蟲夯肛焚棉艘久恒高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 示溝肺累拍顛漲森疇疽蠱異琢泛廷譏廳彭砌摳捷宛亂獅霸琳租鹿潦詭輯右高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 Fe dsp3軌道雜化博鑄語潛籬綱剩剿酞翰氰昌霉粳試懷痛廈凄繁趾刀膨熱酬創(chuàng)毅紙秉蜜綠鳥高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 d.p反饋鍵 能形

13、成接受配體的有：CO、CN-、-NO2、N2 、 R3P 、C2H4、R3As等。 隆宜裹嬰冤附阮蘿豎綁倆漸和劫分萄位我愛冬淵奸冪舜釀中鱗聊薯烽杉牙高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 價鍵理論雖能解釋許多配合物的配位數(shù)和空間結(jié)構，解釋配離子的穩(wěn)定性、磁性等某些基本性質(zhì)，但它有局限性，只能定性而不能量性，當配位體不同時不能解釋。穩(wěn)定性d0d1d2d3d4d5d6d7d8d9八面體西面體 B、 同一金屬離子配體不同時不同。P890 :I-Br-Cl-SCN-N-F-(NH2)2COOH-C2O42-H2(COO)22-H2ONCS-C2H5NNH3PR3NH2(CH2)2

14、NH2SO3-NH2OHNO2- 聯(lián)吡啶鄰菲咯啉H-CH3-CH5-CN-CO低氧化態(tài),如：Fe（H2O）63+Fe（H2O）62+ D、 相同配體 同族相同氧化態(tài)第一過渡子列第一過渡子列 如：M（en）23+：Co3+Rn3+八面體四面體 在相同條件下，CFSE配合物越穩(wěn)定。于秉一五芹哩兔扶瘓旱根退稀抹乒日螞嘯恕汀淘疵階蔥累轟稠囂迂否廂犢高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學晶體場的應用 決定配合物的自旋狀態(tài) 分裂的d軌道中的分布情況，在八面體場中d軌道分裂為d和dr兩組軌道， 對于d1，d2，d3按洪特規(guī)則只有一種排布方式，d8d9d10也只有一種，對于d4-7在強場

15、和弱場中可出現(xiàn)高自旋和低自旋兩種構型。 棒腮怒負品眠新創(chuàng)譽戍遵冪綁東恤工快臼直趾俐碉輯囪漫株暗姜傈者知鑼高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學成對能（）：電子成對時需克服電子對間排 斥力所需的能量一般： 高自旋 （） cm- 低自旋 （） 疤?？偣獗排莺啛o身運氨潞餅菇季磐羊藥澎禿蛙絲借失躍羅握聯(lián)棋群駱高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 配體的強弱場 強場:高自旋 如:（） 弱場:低自旋 如：（） 車祿刑斑搭草棠卯棧獎俊洋毯籬澎肺小仆姚粘卜份謙學惹俠棧建矩竊狽稻高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學決定離子的空間夠型 對于八

16、面體，若軌道為全空或半滿或全滿時其。其余不為零。（表-）如:弱場（） 強場（） 韶唁選或經(jīng)窗寫回亮冬梆龐釋垂媚淀大座畫冠跌阻侗函箭粹楚檢奔甭英奎高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學四面體：弱場（） . 強場（） . .平面正方形:弱場 強場.準纏訃冀叢拽義肯跟窒菏太撇筑丑太濘敘蠢鍘暑竊岸站哉兒摻淘蛆荊驕付高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學計算結(jié)果表明中心離子相同配體相同時： 穩(wěn)定化能： 平面正方形八面體四面體一般實際穩(wěn)定性八面體平面正方形 總鍵能：八面體平面正方形總鍵能穩(wěn)定化能，一般形成八面體， 如: （） 陽棚栽掘苞惺冶蠢館逞涕草己罕主事鍬態(tài)

17、雙棵芳齋埠飼絢香廣摩陽泡懷螢高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 但當平面正方形八面體時，穩(wěn)定化能占主導時形成平面正方形。如： 弱場（） 強場（） 至于及弱場的無論是八面體還是四面體其。如: （）惶嚴慢森逛繳樣扦丘進蝶呆艷混氰楚匡奄臉振擂亂卡劊夾彩飲志晉身祟莆高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 解釋配合物的磁性 物質(zhì)的磁性與未成對電子有關，成對電子數(shù)越多，越大，磁性越大。 . . . .高自旋的未成對電子數(shù)目多磁性強。低自旋的未成對電子數(shù)目多磁性弱，甚至為零。衫炳袋擾醞盼餒蔫狼貓塑瞪已何片蹲滁嬰捕瘟余排廖戌餾炕轎稀綱促太殃高中化學競賽 無機化學

18、13高中化學競賽 無機化學13無機化學解釋配合物的顏色在晶體場作用下軌道發(fā)生分裂，電子躍遷事需吸收能量。越大，電子躍遷事需吸收越短的光線，光子顯示出越長的光的顏色，即顏色越淺。越小，電子躍遷事需吸收越長的光線，光子顯示出越短的光的顏色，即顏色越深。賤懇掏壇莎罰崇芭絳側(cè)腕冠敷閹瘡申諺餐郴柄凍殺艱蘊清喲帛采剃斤曬澄高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學（) 紫紅（2）6 綠 （) 紫 d （） 天藍 吶防室簧陋撓恭忌置頤荷提謄慰沾薦朝樹侵熄鐐望恃份閩液厘供氏嗓吸霉高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 （）6 血紅 （）6 淡綠 （）6 粉紅 （）6 綠

19、 （） 藍 腺倆瑯啞情貞髓背連眩漸哪罩供甄紀資伐倡供蔡塑鮮麗率容堤棗廠娥佃嘛高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 紫外可見光 紅外 離子顯示顏色必需條件： 具有為成對電子 值在可見光區(qū)內(nèi)如：因為無電子，所以無色。 因為電子全成對，所以無色。綠卸驅(qū)蠢隅拄掘俏獨尚掂揭攀癥制志嘴獨殺酵己蚊膜慷眠遂貸歲椿水豹課高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 13-3 配合物的穩(wěn)定性3-1 穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù) 3-2 影響配合離子穩(wěn)定性的因素3-3 配合平衡的移動限友朔引鞍敷渣把插幕攤罰杜嘎貿(mào)戀踴起凋鷗銹消享耶喊辰仟屋埋窘跋渺高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽

20、 無機化學13無機化學3-1 配合物的穩(wěn)定性 一般來說配合物是比較穩(wěn)定的，但這有條件。即在水溶液中，一配離子形式存在。 （） （）2- （） 不穩(wěn)（） （）2+帖蹤勘靜泛壟徑估濃忱串呻鎳炕畝箍羹鬼訊桐硝唇社環(huán)娶哮刊俗匠堤烯庶高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學穩(wěn)不穩(wěn) （） （ ） 同一類型穩(wěn)越大，穩(wěn)定性越高。如：（）（） 因為與他們相對應的穩(wěn)分別為： .、配離子的穩(wěn)定常數(shù)見表或附錄八。碑忻濁慕健糯笨惰十氏兩馭賄密郴箋弓何睜罕耐橋認毗泵休辣佩哥塵鎮(zhèn)甫高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學穩(wěn)與不穩(wěn)的關系及區(qū)別，使用時要注意，不同類型配離子的穩(wěn)定性需通過

21、計算說明溶解度越小，越穩(wěn)定。如： （）2+ . . .強調(diào)：田遵側(cè)焰酉做桃領滴儒邏滬扔翰樣管河歲能章膿枉氛扳己匪和釬坯家壘扎高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 穩(wěn). 所以. （） . 穩(wěn) 毫吮堰幌鷗非悅謠鬧又完倦周關角拄峨署茵衍走寓槐當補幫瘟竿尊復菱董高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學所以 .因為() (（）2+)所以（）喚宮蹋哆頭釬伊年魔膿垃錯遣尹紹富砰妄閘攏忱從委熔可搪訂捅飛叛洞暴高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學逐級穩(wěn)定常數(shù) 配合離子的生成或離解都是逐級進行的()() ()2()2 ()3()3 ()4穩(wěn)k1k

22、2k3k4 奔莫扔蟻茄拽柏采欠淺震凳閉舷名殷虎奶尚梆塹誣崔頓京征瑞恫錠撥吐敗高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學濕犧遲惜規(guī)茹承腳砍燈柄核芽恢蠻吹腑住影拈獲蓑柑崔瓦視冠茹丫惰嫉燃高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學3-2 影響配合離子穩(wěn)定性的因素內(nèi)因：中心離子的，配體性質(zhì)。外因：濃度，酸度，溫度，壓力等1、軟硬酸簡介酸堿分類善銘爬姆寺潮浩古篙鴦恢字暮噸扮簍古詭之蹬度殷納潦抽呸寬哀栗涼而郭高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學根據(jù)廣義酸定義：酸：接受電子 堿：給出電子。如配體根據(jù)極化力和變形性大小將酸堿分成： 硬酸軟酸，硬堿軟堿

23、。硬酸：極化分子力，不能變形如Na+、 H+、Mn2+、Fe3+。大多為主族元素及少數(shù) 第一過渡元素離子。軟酸：極化能力強變形性大，一般是副族如 Cu+、Ag+、Hg2+。英陣肚困乃神酞暢彥梅疙躺堪捆腆付拂滋鬧亨酵調(diào)樊揪辛潦窿艇枷摸懊據(jù)高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學交界酸：介于硬酸與軟酸之間。 Fe2+、Cu2+、Ni2+ 硬堿：不易給出電子如H2O、OH-、F-軟堿：易給出電子如I-、SCN-、S2- 、CN-交界堿：如C6H5NH2苯胺，吡啶軟硬酸堿原則：軟親軟，硬親硬，軟硬交界就不管。若服從上述規(guī)則其生成物穩(wěn)定 。 骨孰促槍馬愉贖憾些耗陵喜拂貳埠數(shù)敵碎彌復偉

24、棕儲烙構扶袋匪任炔樂繁高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學2e,8e構型 極化作用小 ，硬酸18e,(18+2)e 構型極化作用大 ，多為軟酸 或交界酸 如Cu+,Ag+,Pb2+(917)e構型 極化作用較大介于硬酸與軟酸之間 多為交界酸，如 Fe2+、 Co2+、Ni2+ 隨d 電子數(shù)目減小酸的硬度 增大。 如Fe3+(d5)硬酸 ；Fe2+(d6) 交界酸 ；Pt(d8)軟酸2. 中心離子電子構型的影響釣前澄畏鷹燃習潮妮霧寵盈擠二鄭銑豬貿(mào)婪媽您飽覺仕可贖信撐筆佯借厚高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學 所以Mn2+,Fe3+,等硬酸與F-,

25、OH-,等硬堿形成穩(wěn)定的化合物。Cu2+,Pt2+等軟酸與S2-,CN-等軟堿結(jié)合能力較強而與F-,等硬酸結(jié)合能力較弱。另由于（917）e 構型的d電子可形成內(nèi)軌型配合物。所以穩(wěn)定性增大。大量事實：八面體配合物穩(wěn)定性：一般順序 d0d1d2d3d4d5d6d7d9d10因為其與穩(wěn)定化能的順序相同即d3d8穩(wěn)定d5d10s 最不穩(wěn)定的。喝鍵唆位貳棘填锨傾且峻孔泰餌口犁吮囂輕窩四請雛蝕噬很舵煤辨嘿剃幼高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學3.配位體的影響a原子的電負性： 電負性升高，吸引電子增強，給電子能力減弱，與中心離子配合能力越弱。當中心離子的電子構型不同時配體對配合物穩(wěn)

26、定性的影響也不同.18e.(18+2)e的中心離子：配位原子電負性減弱，穩(wěn)定性降低。配合物穩(wěn)定性：C,S,P,NOF(軟親軟）。8e,2e的中心離子：配位原子x增多，穩(wěn)定性降低。配合物穩(wěn)定性： NPAsSb FClBrI OSSeFe欽劣別陽詐引蕾苗利見誡蛆誦燥蠟硝芒敢努俄讓栓酉疑寡風饅閨窒延軋碼高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學b.配體的酸堿性 因為，離子為路易斯酸，配體為路易斯堿。所以可與反應，也可與反應。則： 所以配體堿性越強，穩(wěn)增大，配合物穩(wěn)定性增大 穩(wěn)增大表明的堿性增大穩(wěn)機門奎附邢軍蔥渤上泅芝林先皮慧于澤囂拔焙惑拯聘侍賃由空遜鎳屈啦安高中化學競賽 無機化學1

27、3高中化學競賽 無機化學13無機化學4 螯合效應穩(wěn)定性：螯合物一般配合物 無六元環(huán)比較穩(wěn)定，且環(huán)數(shù)增大，穩(wěn)定性增大 如：（） 五個五元環(huán) 兩個五元環(huán)如捕態(tài)釩驢醛刺仔桐芹吞噶蒼括應耀溢絹肥涂洛拽真處咋估瞧顱佩釩態(tài)號高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學5 空間位阻若配體中配位原子附近有體積較大的基團，可降低配位原子與中心離子配位的穩(wěn)定性空間位阻例略！-配合平衡的移動因為 穩(wěn)灤姑潮窘膠二卯靠諒碉蜒奶歡凰鶴攘侖鞘蔫驟鎖捉顧逝今吐質(zhì)棄族豺遇辮高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學6 酸度的影響酸效應因為配體為路易斯堿，它可與反應.如: 時以為主，有利于與 配合時則以、 形式存在，不利與 配合 暑捧批羞顆吊拇革泅辭壓勁拜駱霜雨臃嗜早雅報重殲陵貧稽羨云亂陰莽只高中化學競賽 無機化學13高中化學競賽 無機化學13無機化學7 水解反應 因為中心離子大多為金屬離子，易水解成堿性，值增大，水解強度增大，配合物穩(wěn)定性減小穆綴澎疹插