2022-2023學年山東省淄博市起風中學高二化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年山東省淄博市起風中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列類比關(guān)系正確的是( )A、AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3H2O反應也生成AlO2-B、Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C、Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應參考答案：D略2. 通過核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學環(huán)境的

2、氫原子（）A6 B5 C4 D3參考答案：B解：（CH3）2CHCH2CH2OH中有CH3、CH2、OH，其中2個CH3中6個H原子等效，2個CH2中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子，故選B3. 下列說法正確的是 A石油分餾、裂化、裂解都屬于物理變化 B煤的干餾、氣化、液化都屬于化學變化 C煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是純凈物D天然氣、煤氣、焦爐氣、裂解氣中都含有乙烯參考答案：B略4. 下列反應最終無沉淀產(chǎn)生的是（）A過量的CO2通入Na2SiO3溶液中B向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量C少量的CO2通入BaCl2溶液中D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：C考

3、點：鎂、鋁的重要化合物；硅酸的性質(zhì)及制法專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、過量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水B、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿C、HCl的酸性比H2CO3的酸性強，所以CO2與BaCl2溶液不反應D、反應中MgCl2和NaOH反應生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶于過量的KOH溶液解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，CO2過量會與Na2CO3反應：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最終有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；

4、B、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，氨氣過量不會與Al（OH）3反應，故B錯誤；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性強，所以CO2與BaCl2溶液不反應，故C正確；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應為Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于過量的KOH溶液，故D錯誤；故選：C點評：主要考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學方程式判斷反應現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵5. 在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和

5、2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是 A若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%D若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C試題解析：反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；反

6、應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分數(shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，故C錯誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確考點：化學平衡的計算6. 下列反應屬于復分解反應的是（ ）A四氧化三鐵加熱時通入一氧化碳的反應B甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應C碳酸鈉和鹽酸的反應D金屬鋅與稀硫酸的反應參考答案：C略7. 苯

7、和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）A都屬于芳香烴 B都能在空氣中燃燒C都能使KMnO4酸性溶液褪色 D都能發(fā)生取代反應參考答案：C略8. 已知六氟化硫分子呈正八面體，具有很好的絕緣性，即使在高電壓下熔融也不導電，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但其沸點較低，逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關(guān)SF6的推測正確的是（ ） ASF6易燃燒生成SO2 BSF6形成的晶體是原子晶體 CSF6晶體融化時不需破壞化學鍵 DSF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C略9. 下列說法正確的是（ ）A1mol H2O的質(zhì)量為18g/ mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16克C3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32

8、克D標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略10. 下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是參考答案：D略11. 下列說法不正確的是（ ）A. 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C. 吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生D. 化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應物具有的各自總能量參考答案：B略12. 下列有關(guān)化學用語使用正確的是ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個中子的碳原子： 8 6CC鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的比例模型：參考答案：D略13. 在一定條件下，由A、B兩種有機物組成的混合物中，無論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃

9、燒10mol該混合物時，耗氧量恒定，則兩種有機物的組合是A、C2H4，C2H6O B、C2H6，C2H4O C、C3H4， C2H6O D、C2H4，C3H6O參考答案：A略14. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H = +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) H = +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) H = 890 k

10、Jmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 890 kJmol-1參考答案：C或D15. 下列說法中合理的是 A味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量B養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀C汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等藥劑制“可樂”，以增強口感和余味D將廢棄塑料熱裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/

11、L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實 驗 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：MgFeCu反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究_對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持_條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高

12、錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1) 針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_A硫酸鉀 B硫酸錳 C水 D氯化錳參考答案：實驗一：(1)反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關(guān)系； 溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）； 實

13、驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)； (2)B 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應(2)增壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_(4) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：(1)_ 放熱 _ (2)_ 減小 _(3) _

14、增大 _ (4) _ 變深 _，_變淺 _略18. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b表示）。（2）負極反應式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：I2Li+H2 2LiH IILiH+H2O LiOH+H2反應I中的還原劑是 。反應中的氧化劑是 。已知LiH固體密度為08

15、2gcm3。用鎂吸收224 L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：19. （12分）醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛。(1) pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na)_C(CH3COO)（填“”、“=”或“”）。(2) 25時，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是_。(3)室溫下，如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05m

16、ol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比 多0.05mol。(4)在25下，將m mol的醋酸溶液與0.001 mol的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka =_ 。(5)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是_。A.未用標準液潤洗堿式滴定管B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗參考答案：（1）酸性 （2）醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小 （

17、3）CH3COOH CH3COO- CH3COO- OH- c（H+）（4）Ka=10-10/(m - 0.001)molL-1 （5）A【Ks5u解析】（1）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）c（CH3COO-）。（2）25時，向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；(3)根據(jù)C原子守恒可知，溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；根據(jù)電荷守恒式c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+ c（CH3COO-），則