黑龍江省哈爾濱市高三模擬化學(xué)試卷(三)有答案

1、黑龍江省哈爾濱市2017屆高三模擬化學(xué)試卷（三）本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第3338為選考題，其它題為必考題。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-3.75一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.下列說法正確的是（）A.石油液化氣的主要成份為甲烷.燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C.BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作銀餐D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8.下列說法中正確的是（）A.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

2、.光照下，異丁烷與C12發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物.有機(jī)物Z常存在于化妝品中，起到美白功效。X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:丫丫Z若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）1molX中位于同一平面的原子數(shù)目最多為14Na0.5molY最多可與44.8LH2發(fā)生加成反應(yīng)1molY完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為8Na1molZ中碳碳雙鍵的數(shù)目為6Na.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的單質(zhì)或化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。b是金屬單質(zhì)，0.1m

3、olL-1d的pH為13,a和c TOC o 1-5 h z 是生活中常見的液態(tài)化合物，c的分子量為46。下列說法正確是（）A.原子半徑：ZYXWY與Z形成的兩種常見化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2b與c反應(yīng)比b與a反應(yīng)劇烈D.元素W、丫形成的化合物的沸點(diǎn)一定比W、X形成的化合物高11.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.12.0gNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為0.2Na個(gè)0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4LTC時(shí)，1LpH=6的純水中，含1父106NAjH+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LpH=13的NaOH溶液中OH為0.1Na個(gè)12.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的實(shí)

4、驗(yàn)正確的是（A.實(shí)檢室陰第氣N4T1C.灰駁空制糧氣NHjCI 和C(OHh12.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的實(shí)驗(yàn)正確的是（A.實(shí)檢室陰第氣N4T1C.灰駁空制糧氣NHjCI 和C(OHhB.實(shí)驗(yàn)室制敏苗口.實(shí)轂布制;朝化硬13. 25 C時(shí)，向盛有 50 mL pH=3的HA13. 25 C時(shí)，向盛有 50 mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度系如圖所示。下列敘述正確的是（A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/LpH=14(T)的關(guān)B.a-b的過程中，混合溶液不可能存在：B.a-b的過程中，混合溶液不可能存在：c（A ）=c

5、（Na+）Ill 20 30 40 50 V7mLC.b-c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A一發(fā)生了水解反應(yīng)C.25c時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25M10-6二、非選擇題（14分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNOz、NaNOs,工藝流程如下：NaNO：NaNO：已知：Na2co3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有(填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是。蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的(填操作名

6、稱)最合理。(3)母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是。母液n需回收利用，下列處理方法合理的是OA.轉(zhuǎn)入中和液B.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液D.轉(zhuǎn)入結(jié)晶n操作(4)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO22,反應(yīng)原理為Ca(OH+NO+NO2=Ca(NO22+H2O。若n(NO)n(NO2)1：1,則會(huì)導(dǎo)致；若n(NOjn(NO?)1：1,則會(huì)導(dǎo)致。(5)若將NaNOz、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1,則生產(chǎn)1.38tNaNOz時(shí)，NazCOs的理論用量為t(假設(shè)Na2CO3恰好完全反應(yīng))。(15分)利用生產(chǎn)鈦白粉的副

7、產(chǎn)品綠磯制備還原鐵粉的工藝流程如下:(NH4)3SO4(1)從綠磯中浸出FeSO4,下列試劑可選的是(填字母序號(hào))，理由是。A.H2OB.稀H2SO4C.濃H2SO4D.HCl(2)實(shí)驗(yàn)室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和,確定沉淀是否洗滌干凈的方法是(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會(huì)有少量FeCOsLnHzO被空氣氧化為FeO(OH請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有FeO(OH)生成：。(4)還原鐵粉中含有少量的FexC,某研究性下組用下列裝置來測(cè)定還原鐵粉中碳的含量。ABC還原怏粒和右梧地D皂ABC還原怏粒和右梧地D請(qǐng)完成下列問題：若用過氧化氫和催化劑二氧化鎰制取氧氣，可選擇的裝置是

8、。為完成該實(shí)驗(yàn)，依據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)檫B,連,連(裝置不可重復(fù)選用)；該實(shí)驗(yàn)有一明顯的缺陷，將導(dǎo)致含碳量的測(cè)量值(填褊大”或偏小”，)改進(jìn)措施是。(14分)乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為(1)上述反應(yīng)是工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C,可用B/CCL鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7(2)已知:化學(xué)鍵C-HC-CC=C鍵能/（kJmo1）412348612H-H436計(jì)算上述反應(yīng)的AH=kJmol1(3)維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡

9、轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用a等符號(hào)表示)。(4)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9),控制反應(yīng)溫度600C,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:革乙烯乙笨革乙烯乙笨806040200300400500600700K00麒/C摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)：。(5)乙苯在二氧化碳?xì)夥罩蟹謨刹椒磻?yīng):控制反應(yīng)溫度為600C(5)乙苯在二氧化碳?xì)夥罩蟹謨刹椒磻?yīng):H2(g升CO2(g廿二二CO(gH?

10、O(g)AH2=-41.2kjJJmol-1溫度為Ti時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5O在2L的密閉容器中加入乙苯和二氧化碳，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol。該時(shí)刻上述化學(xué)反應(yīng)中CO2的v正v逆(填“、”“喊3”J下列情況不能說明上述反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.混合氣體的密度不變C.CO的正、逆反應(yīng)速率相等35.【化學(xué)選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)尿素O(NH2是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物，它由四種常見的非金屬元素組成。N基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖為CO(NH22分子中，存在的雜化軌道類型為;分子中含有的兀鍵

11、與洲1的數(shù)目之比為(3)丙酮七O(CH32和尿素CO(NH2相對(duì)分子質(zhì)量相近，但尿素比丙酮的沸點(diǎn)高得多，其原因是(4)C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。該晶體中C原子周圍的配位N原子數(shù)為,該晶體中C原子周圍的配位N原子數(shù)為,N原子周圍的晶胞結(jié)構(gòu)反應(yīng)I 晶胞結(jié)構(gòu)反應(yīng)I .順式聚合物P硫化順丁橡膠配位C原子數(shù)為已知該晶胞的密度為dgcm-3,N原子的半徑為ricm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為(用含d、q、r2、NA的代數(shù)式表示)。36.【化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及

12、殺菌劑N的合成路線如下：反應(yīng)iT)6)反應(yīng)iT)6)ZnZHaOa CHCHaCHaOH (M)CHQHjCHQHClCl HfS-OHch2ohH+反應(yīng)皿ii.RCH=CHR1RCHO+KCHO(R.R代表煌基或氧)(1)CH2=CH-CH=CH2的名稱是;(2)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是；A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。反應(yīng)n的化學(xué)方程式是。1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是goA的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(5)杜仲樹是我國特產(chǎn)，杜仲膠可從杜仲樹的樹皮、葉、果實(shí)中提取，杜仲膠是反式聚異戊二烯?，F(xiàn)在已開發(fā)出多種產(chǎn)品，如杜仲膠形狀記憶材料、海

13、底電纜、絕緣器件和高爾夫球外殼等。下面是合成杜仲膠的流程，請(qǐng)回答下列問題。ni異成二蟒催化劑ni異成二蟒催化劑反式聚異戊二烯寫出A的名稱寫出I的反應(yīng)類型；n的反應(yīng)類型寫出C的結(jié)構(gòu)簡式黑龍江省哈爾濱市2017屆高三模擬化學(xué)試卷（三）答案、選擇題題號(hào)78910111213答案BAABCCD二、非選擇題（14分）NaNO3（1分）（2）防止NaNO3的析出（2分）；溶堿（1分）（3）將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3（2分）；c、d（2分）排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境（2分）產(chǎn)品中Ca（NO3）雜質(zhì)含量升高（2分）1.59（2分）（15分）b（1分）；H+可抑制Fe2+水解，同時(shí)防止引入新的雜質(zhì)（2分

14、）（2）玻璃棒（1分）；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaC%溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈（2分）（3）取樣品少許，用煮沸的稀硫酸溶解，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變血紅色（2分）（4）B（1分）bhIfgd（其中f、g順序可以互換）（2分）；偏大（2分）；在D的末端再連接一個(gè)與D相似的裝置（分，其他合理答案也給分）（14分）AC（2分）+124（2分）（3）K=（1-a（3）K=（1-a2）V或Kp = p1-a2p （2 分）（4）正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果（2分）（4）正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果（2分）600C,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（2分）（5）=（2 分）B （2分）35.【化學(xué)一選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）rSl t r I r I（2分）（2） SP3 和 SP2 （2 分）；1:7 （2 分）（3）尿素分子間可以形