人教版高中化學(xué)教案

1、Word - 7 -人教版高中化學(xué)教案 同學(xué)試驗前要仔細聽老師講解試驗?zāi)康暮退脙x器、藥品的性能，弄清試驗步驟;試驗時要嚴格根據(jù)操作規(guī)程操作，精心觀看，仔細分析，做好記錄，寫好試驗報告。一起看看人教版高中化學(xué)教案!歡迎查閱! #人教版高中化學(xué)教案3# 1、宏觀層面 不同學(xué)問模塊間的互相關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合) 要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)學(xué)問必需執(zhí)行。 (2)同一學(xué)問模塊內(nèi)各學(xué)問點的互相關(guān)系 如各物理量之間的互相轉(zhuǎn)換，有機化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。 建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)學(xué)問點間聯(lián)系。第二，在白紙上自行回憶及書寫學(xué)問脈絡(luò)圖，尤其是各無機元素化合物間、

2、重要有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必需嫻熟書寫。 PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍能夠代替自己親手動手完成! 2、微觀層面 (1)執(zhí)行基礎(chǔ)學(xué)問，心得新的一年 基本概念 物質(zhì)的組成、分類： (混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和推斷、應(yīng)用類比的辦法和觀看法完成概念的應(yīng)用如：簇擁系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分別、應(yīng)用、制備) 離子反應(yīng)： (離子方程式的書寫、推斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用通過信息書寫未知離子反應(yīng)方程式 氧化還原反應(yīng)： (氧化還原反應(yīng)的推斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、本事的推斷)應(yīng)用通過信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式 物質(zhì)的量： (NA

3、、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、推斷。應(yīng)用：靈便應(yīng)用公式和辦法計算判斷 化學(xué)能與熱能： (燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的推斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用 基礎(chǔ)理論 平衡 化學(xué)平衡： (化學(xué)平衡的定義、平衡的標志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與判斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和推斷 電離平衡： (強弱電解質(zhì)推斷、電離式書寫、試驗證實強弱的辦法、導(dǎo)

4、電性與溶液濃度的關(guān)系、增進和抑制電離的辦法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性推斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實際推斷和應(yīng)用 水解平衡： (鹽水解的邏輯、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和推斷、三個守恒的關(guān)系判斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的推斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用。 難溶物的沉淀溶解平衡： (溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的辦法、沉淀溶解的辦法、KSP與溶解度的關(guān)系)元素周期表和周期律 (族、周期的書寫、推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變邏輯(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點

5、、色彩、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特別性質(zhì))實際推斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用邏輯解決實際的問題。 原子結(jié)構(gòu) (元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量) 化學(xué)鍵 (化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的推斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系) 化學(xué)能與電能 (學(xué)會區(qū)別推斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱推斷和電極反應(yīng)式;按照電極的變化推斷金屬的活潑性;按照電解時電極的變化推斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的

6、推斷和計算)應(yīng)用、推斷、書寫 化學(xué)用語 原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。 化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。 電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離) 電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式) 有機化學(xué)反應(yīng)方程式 PS：必需做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等) 元素化合物(金屬、非金屬) 堿金屬 (物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相像和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉) 幾種重要的金屬 (鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉辦法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與本來金屬

7、的比較) 金屬化合物的性質(zhì)、檢驗 (鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特別性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的互相轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗 非金屬 (無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特別性;普通反應(yīng)需要高溫的條件) 海水氯、溴、碘鹵族元素 (氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相像和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的辦法;海水淡化的辦法、海水綜合通過氯堿工業(yè)、制金屬鎂) 硫的氧化物、硫酸及其氧族元素 (單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì)) 氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族 (氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)試驗室制備氨氣的原理和辦法、檢驗;硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置) 有機化學(xué)(烴、烴的衍生物等) 有機化合物的碳成鍵的特點 典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì) 乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用 同系物、同分異構(gòu)體、官能團等基本概念分辨 重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用 羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗 討論有機化合物的辦法 紅外光譜