人教版高二化學(xué)第一學(xué)期第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 人教版高二化學(xué)第一學(xué)期第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離 高二化學(xué)第一學(xué)期人教版選修四第三章水溶液中的離子平衡其次節(jié)水的電 離和溶液的酸堿性課后練習(xí) 一、單項(xiàng)選擇題 1用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下操作正確的是（） A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參與已知濃度的鹽酸 B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后參與一定體積的未知濃度的NaOH溶液 C滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡 D滴定時，眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 2以下關(guān)于水的離子積常數(shù)的表達(dá)中，正確的是 A由于水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是K wc(H)c(OH)，所以K w隨溶液中c(H

2、)和c(OH)的變化而變化B純水的K w1x10-14 C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化 D100時c(H+)?c(OH+)1 10-14 325時，0.01mol/L醋酸的pH大約是（） A2B4C7D10 4將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（） A等于8B等于7C接近7又小于7D大于7而小于8 5確切量25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 A500m L量筒B25mL量筒C25mL酸式滴定管D25mL堿式滴定管 6某溫度下，一致體積、一致pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖，以下判斷錯誤的是（） Aac兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一致

3、B曲線bc表示氨水的稀釋過程 C與同種鹽酸完全反應(yīng)時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉 D從b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中溶液中的n(NH+ 4 )+n(NH3?H2O)保持不變 7以下試驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是（） A向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁 B向托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼 C用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中 D中和滴定時，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 8以下有關(guān)試驗(yàn)儀器或用品的使用正確的是 A用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B在中和熱測定試驗(yàn)中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率 C用pH試紙測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕試紙D用25mL酸式滴定管量取

4、20.00mL KMnO4溶液9以下溶液一定呈中性的是 Ac(H+)=c(OH)=106mol/L的溶液BpH=7的溶液 C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液 1025時將pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀釋到500倍，則稀釋后的c平（Ba2+）與c平（H+）的比值為（） A1 2 B 1 10 C 1 100 D 1 1000 11N A為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的是( ) A0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1N A B60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2N A個O2 C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9N

5、A D用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2N A時，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+ 12以下試驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( ) AA BB CC DD 13以下各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（） A無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B含有NO- 3的溶液中：I-、SO2- 3 、SO2- 4 、H+ C由水電離出的c(H+)=1.0?10-13 molL-1的溶液中：Na+、NH+ 4、SO2- 4 、HCO- 3 DpH=11的NaOH溶液中：CO2- 3、K+、NO- 3 、SO2- 4 14常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴參與物質(zhì)

6、的量濃度一致的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與參與氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如下圖，a、b、c、d分別表示試驗(yàn)時不同階段的溶液，以下有關(guān)說法中不正確的是（） A 溶液的pH ：abdc C a 、b 溶液呈酸性 D c 、d 溶液呈堿性 15室溫下,以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=2的溶液：Na +、Fe 2+、I -、-3NO B c(NaAlO 2)=0.1molL -1的溶液:K +、OH -、Cl -、2-4SO C w -K c(OH ) =0.1molL -1的溶液:Na +、K +、32-SiO 、ClO - D c(Fe 3+)=0.1molL -1的溶液:Al 3+

7、、-3NO 、-4MnO 、SCN - 二、解答題 16亞氯酸鈉是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白，食品消毒，水處理等領(lǐng)域。某興趣小組制備NaClO 2晶體，流程如圖： 合成反應(yīng)：步驟： 2NaClO 3SO 2=2ClO 2Na 2SO 4 步驟： 2ClO 2H 2O 22NaOH =2NaClO 22H 2O O 2 已知：a NaClO 2晶體易溶于水，與有機(jī)物接觸能引起爆炸。 b NaClO 2飽和溶液在低于38時析出NaClO 23H 2O ，高于38時析出NaClO 2，高于60時NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。 請回復(fù)： （1）亞氯酸鈉的制備：

8、 步驟的SO2可用亞硫酸鈉與70%80%的硫酸反應(yīng)制備，而不用98%的濃硫酸或極稀的硫酸，理由是_； 步驟的反應(yīng)放熱效應(yīng)明顯，為提高NaClO2的產(chǎn)率，試驗(yàn)中可采取的措施是_（任填一項(xiàng)措施）。（2）產(chǎn)品的分開提純：步驟，包括蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾、洗滌、枯燥等多步操作。以下說法正確的是_ A .55左右在坩堝中減壓蒸發(fā)結(jié)晶 B. 抽濾時應(yīng)選用比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙 C. 宜用40左右的溫水做洗滌劑 D .為加快枯燥速度，可用如圖裝置進(jìn)行枯燥，在X處增加一設(shè)備，減小體系壓強(qiáng)，促進(jìn)H2O的蒸發(fā)。（3）產(chǎn)品純度的測定： +4I+4H+=2H2O+2I2+Cl 滴定反應(yīng)：ClO- 2 2S

9、2O2- + I2=S4O2-6+2I 3 待測液的配制一般可以分為以下幾個步驟：a稱量mg NaClO2產(chǎn)品；b溶解，加過量KI，適量的稀H2SO4；c倒轉(zhuǎn)搖勻；d轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶；e洗滌；f定容；g冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋篲 d e d_。 移取25mL待測液，以淀粉為指示劑，用c molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL。計(jì)算產(chǎn)品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（用含m、c、V的代數(shù)式表示） 檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有Na2SO4，出現(xiàn)這種雜質(zhì)的可能理由是_。 17硼氫化鈉(NaBH4，硼為3價)在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用硼精礦(主要成分

10、為 B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如圖： 已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在?；貜?fù)以下問題： (1)加快硼精礦溶解的措施有_(答出一條即可)。 (2)操作2是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，其中洗滌選用的試劑是_。 (3)MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，理論上MgH2與NaBO2的物質(zhì)的量之比為_。 (4)某研究小組將NaBO2、SiO2和Na的固體混合物與氫氣在500和4105Pa條件下制備NaBH4，同時生成硅酸鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)通過以下試驗(yàn)測定硼氫化鈉樣品的純度。 確切稱取枯燥硼氫化

11、鈉樣品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液； 取10.00 mL樣品液于錐形瓶中，參與25.00 mL 0.10 molL1 KIO3溶液，然后參與適量KI，滴入幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象(3NaBH44KIO33NaBO24KI6H2O)； 參與足量稀硫酸酸化，溶液成深藍(lán)色(KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O)； 用0.50 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至終點(diǎn)時，消耗該標(biāo)準(zhǔn)液12.00 mL(I22Na2S2O32NaINa2S4O6)。則樣品中NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 18(1)已知25時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下： 以下四種離子結(jié)合H+能力最

12、強(qiáng)的是_。 A 3HCO - B 23CO - C ClO D CH 3COO 請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。 (2)有pH 4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示) 設(shè)鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c 1、c 2、c 3，則其關(guān)系是_。 取一致體積的三種酸分別參與蒸餾水稀釋到pH 6，需水的體積依次為V 1、V 2、V 3，則其關(guān)系是_。 取同體積的酸的溶液分別參與足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H 2的速率依次為v 1、v 2、v 3，則其關(guān)系是_。 (3)某溫度下，純水中的c (OH )210-7 molL -1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c (H +)5.010-5 molL -1，則由水電離出的c (H +)_。 將99 mLpH=2鹽酸與1 mL1mol/L 的NaOH 溶液混合(忽視溶液體積變化)，恢復(fù)至25時溶液的pH=_。 參考答案 1D2C3B4C5C6C7D8D9A10B11B12C13D14D15B 1670%80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠H +，極稀的硫酸易溶解SO 2氣體，98%的濃硫酸中溶質(zhì)為硫酸 分子，不提供H +制備氣體。 給反應(yīng)裝置加冷水（或冰水）浴 緩慢通入ClO 2 攪拌散熱 BCD a b g f c 3 90.5cv 10m ? 100% 步驟中SO 2過量，和步驟中的反應(yīng)物（NaOH 、H 2O