2022-2023學(xué)年四川省雅安市蘆山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省雅安市蘆山中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）ANa+、H+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DMg2+、K+、SO42、Cl參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】堿性溶液中含大量的OH，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：A因H+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，且在堿性條件下不能共存，故A錯誤；BCu2+有顏色，且在堿

2、性條件下不能大量共存，故B錯誤；C溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，故C正確；D堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤故選C2. 由Na、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是ANa BFe CAl DMg參考答案：C3. 科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（ ）A呈電中性 B帶四個單位負(fù)電荷 C帶四個單位正電荷 D質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是( )A過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌k

3、s5uC蒸餾時冷凝水是上進(jìn)下出D分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C5. 現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實(shí)驗(yàn)就能加從區(qū)別，這種試劑是（）AKSCN溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DHCl溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題【解答】解：A只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是

4、氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤故選C6. 液晶是一類新型材料：MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物：、，醛A的異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有M個；胺B也有多種異構(gòu)體，其中-C4H9處在對位的苯胺就有N個，則M和N的值分別為A M=3，N=5 B M=6，N=4 C N=4，N=2 D M=5，N=3參考答案：B7. 參考答案：C略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子

5、數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2o中所含分子數(shù)為NA參考答案：B略9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子B2克氫氣所含原子數(shù)約為6.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NAD常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鋇電離產(chǎn)生2mol氯離子；B質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合氫氣為雙原子分子解答；C依據(jù)氣體摩爾體積概念解答；D常溫常壓下Vm

6、22.4L/mol【解答】解：A氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鋇電離產(chǎn)生2mol氯離子，所以將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含2NA個氯離子，故A錯誤；B.2克氫氣所含原子數(shù)約為26.021023=1.2041024，故B錯誤；C標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，故C正確；D常溫常壓下Vm22.4L/mol，Vm未知無法確定氣體的物質(zhì)的量和氧原子個數(shù)，故D錯誤；故選：C10. 下列關(guān)于化學(xué)鍵說法中不正確的是 （ ）A.化學(xué)鍵是一種作用力 B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

7、C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂，生成物化學(xué)鍵的形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D略11. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）A. 若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC. 在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D. Cs和Ba分別位于第六周期A族和A族，堿性：CsOHBa(OH)2參考答案：BA若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：XY，故A正確；B不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性，如酸性H

8、ClHF，但非金屬性FCl，故B錯誤；C硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確（見必修2第18頁）；D同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性CsBa，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOHBa(OH)2，D正確；答案為B。12. 下列各項(xiàng)括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（ ）A. CaO中混有CaCO3（高溫煅燒） B. CO混有CO2（石灰水） C. H2中混有HCl（NaOH溶液） D. Ca(OH) 2中混有CaCO3（鹽酸）參考答案：D略13. 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接

9、觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A. 只含Na+B. 可能含有Na+,可能還含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 一定含Na+,可能含有K+參考答案：D【詳解】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。14. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A.1對B.2對C.3對D.4對參考答案：B15. 將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)

10、生的氣體是A. 只有H2 B. 只有NH3 C. H2和NH3 D. O2和H2參考答案：C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3; A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C. H2和NH3 符合；D. O2和H2不符合，答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）今欲用NaOH晶體配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量

11、瓶。（2）用托盤天平稱取 克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用 攪拌至完全溶解。待 后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌液 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 時，改用 加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞上下翻動幾次（搖勻）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，該反應(yīng)的H_(填“”“”“”“0，S0，則：該反應(yīng)常溫下

12、_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度_(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g),H218 kJmol1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S_(填“”或“ 不能 (2)【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)G=H-S?T，G0，根據(jù)反應(yīng)式可知，化學(xué)反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和增加，S0，故低溫下G=H-S?T0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(2)根據(jù)G=H-S?T，G0時自發(fā)進(jìn)行，通過反應(yīng)式可知S0，常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則H0；(3) 根據(jù)G=H-S?T，G0，S0，則常溫下不能自發(fā)進(jìn)

13、行；T=H/S，則升高溫度可自發(fā)進(jìn)行，溫度能成為反應(yīng)方向的因素；(4) 根據(jù)G=H-S?T，已知該反應(yīng)S0，H0，則高溫時自發(fā)進(jìn)行；(5)已知某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即G0，則S0。18. 下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同AFe2O3、Na2O、SO2、CuOB純堿、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉C霧、Fe（OH）3膠體、稀豆?jié){、CuSO4DHCl、SiO2、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A ；B ；C ；D （2）寫出制備Fe（OH）3膠體的方法： 參考答案：（1）SO2；氫氧化鋇；CuSO4；SiO2；（2）向沸水中逐滴滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】（1）ASO2為非金屬氧化物，其它為金屬氧化物；B氫氧化鋇屬于堿，其它為鹽；CCuSO4屬于溶液，其余屬于膠體；DSiO2屬于氧化物，其余的是酸；（2）向沸水中逐滴滴入56滴FeCl3飽和溶液可以得到氫氧化鐵膠體【解答】解：（1）ASO2為非金屬氧化物，其它為金屬氧化物；B氫氧化鋇屬于堿，其它為鹽；CCuSO4屬于溶液，其余屬于膠體；DSiO2屬于氧化物，其余的是酸，故答案為：SO