2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市朝陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市朝陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m : nB25 時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n : mC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m : nD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m : n參考答案：D略2. 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是 參考答案：D略3. 不能用溴水鑒別的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙

2、醇、乙酸 D苯、四氯化碳參考答案：C4. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3+Fe2+ ； MnO4 Mn2+ ； Cl2 2Cl；HNO3 NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2 最多的是A.Fe3+ B.HNO3 C.Cl2 D.MnO4參考答案：D5. 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是A裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中外電路電子由a極流向b極D裝置中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)參考答案：C6. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2

3、+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl參考答案：BA. 無(wú)色溶液酸性中Fe2+與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正確；C.酸性溶液中HCO3不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 酸性溶液中AlO2、OH均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。7. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所

4、發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BC略8. 下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正確說(shuō)法是 （ ）A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L C.0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD. 該溶液中含有Ba2+和NO3-總數(shù)約為0.3NA個(gè)參考答案：B略9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 B離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵 D全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略10. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2氣體中混有的HCl氣體

5、：用NaOH溶液洗氣后干燥B除去NaOH固體中混有的Ca(OH)2：通入過(guò)量CO2，過(guò)濾、洗滌、干燥C除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 ：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D除去Cu粉中少量的鐵：加稀硫酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥參考答案：CD略11. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 D以上三項(xiàng)均須要求的參考答案：B12. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶

6、液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 專題：離子反應(yīng)專題分析：A鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸；BBaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；C碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)解答：解：A因弱酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應(yīng)不同，故A不選；BBaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+SO42SO4，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故B不選；C碳酸鈉

7、溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答，難度不大13. 為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有把工廠煙囪造高化石燃料脫硫開(kāi)發(fā)新能源在已酸化的土壤中加石灰A B C D 參考答案：D14. 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）d 的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A. HCO3- B. CO32-

8、C. S2- D. NH4+參考答案：A略15. 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是A. 元素周期表中一共有18個(gè)縱行B. 除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C. 同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D. 同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32參考答案：C分析:A.元素周期表有18個(gè)縱行；B.除0族元素外，非金屬元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金屬元素；C.同周期第A族與第A族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第，且B存在錒系、鑭系元素；D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個(gè)縱行，包括7

9、個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第VIII族，第VIII族包含3個(gè)縱行，故A正確；B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項(xiàng)是正確的；C.同周期第A族與第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，所以D選項(xiàng)是正確的；所以答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （共5分）AD是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖，請(qǐng)從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，

10、把編號(hào)填入最適宜的裝置圖AD下的空格中（多選要倒扣分）酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯制取硝基苯由工業(yè)乙醇（96%）制取無(wú)水乙醇（99.5%）苯和溴的取代反應(yīng)石油蒸餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解度溴乙烷與氫氧化鈉水溶液加熱制乙醇 參考答案：A： B： C： D： 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少，反應(yīng)完畢后收集到1344L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)得到214g白色沉淀，將此沉淀溶于過(guò)量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了156g。此題涉及到的離子反應(yīng)方程式：則原溶液中Mg的

11、物質(zhì)的量濃度為 ；Al的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案： 略18. （7分）氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2O2 。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問(wèn)題：太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。燃料電池中通入氫氣的是 極（填“正”或“負(fù)”），分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。參考答案：（7分）太陽(yáng)化學(xué)催化劑化學(xué)電負(fù)吸熱（每空1分）略19. 回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的

12、電極反應(yīng)式為：_。(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置_(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由_；若能，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式_。(3)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入_極(填a或b，下同)，電子從_極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)。參考答案：(1)2H+2e-=H2 (2)能 Cu2e-=Cu2+ (3)b b CH4+2H2O8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負(fù)極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的極是負(fù)極；（3）燃料電池中，甲烷燃料在負(fù)極通入，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極流向正極。【詳解】（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負(fù)極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)為2H+2e-=H2；（2）Fe、Cu、濃硝酸之間，金屬Fe遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，則能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬銅，為負(fù)極，金屬鐵為正極，負(fù)極反