2022-2023學年四川省自貢市高山中學高一化學聯考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省自貢市高山中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 從1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 molL C.含NaOH 4g D.濃度為0.1 molL 參考答案：D略2. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A2(g)B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 A正反應速率和逆反應速率相等且都為零 B容器內氣體的總壓強不隨時間變化C單位時間內生成2n mol AB的同時生成n

2、mol B2D容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化參考答案：C略3. 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，則原溶液中的Al3+物質的量濃度為A B C D參考答案：C4. 下列說法中錯誤的是A. 化學的特征就是認識分子和制造分子B. 波義耳提出化學元素的概念,標志著近代化學的誕生C. 研究物質的性質常運用觀察、實驗、分類、比較等方法D. 金屬鈉通常保存在煤油中,不能保存在石蠟油中參考答案：DA、化學的特征就是認識分子和制造分子，A正確；B、波義耳提出化學元素的概

3、念，標志著近代化學的誕生，B正確；C、研究物質的性質常運用觀察、實驗、分類、比較等方法，C正確；D、金屬鈉通常保存在煤油中，也能保存在石蠟油中，D錯誤，答案選D。5. 下列有關表述不正確的是 ()A向氯水中加入Na2CO3粉末有氣體產生B用強光照射裝滿次氯酸的試管(倒置于水槽中)可收集到兩種氣體C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入濃鹽酸可能產生黃綠色氣體參考答案：B6. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ）A. 單質沸點： WXB. X與Y不能存在于同一離子化合物中C. 氧

4、化物對應的水化物的酸性：YZD. 陰離子的還原性：WZ參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為18，W最外層電子數是1，X最外層電子數是5，Y、Z最外層電子數之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍篧是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是Cl元素。A.W為H元素、X是N元素，H、N元素的單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量呈正比，氮氣的相對分子質量大于氫氣，所以

5、單質的沸點：WX，故A錯誤；B.X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性PCl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性WZ，所以陰離子的還原性：WZ，故D正確。故選D?！军c睛】利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半

6、徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。7. 甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol?L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙1：2，則加入鋁粉的質量為（）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g參考答案：A解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L3mol/L0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙1：2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則 2Al+6HCl2AlCl3

7、+3H2 6 3 0.3mol x ，解得x0.15mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol20.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.3mol，解得y0.2mol，則鋁的質量為0.2mol27g/mol5.4g。8. 下列反應中既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁片與稀鹽酸的反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應 D甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應，屬于放

8、熱反應，故錯誤；B、Ba（OH）28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，不屬于氧化還原反應，故錯誤；C、CCO2=2CO屬于吸熱反應和氧化還原反應，故正確；D、甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應，故錯誤。9. 下列物質中，不屬于“空氣質量日報”報道中污染物的是（ ） A二氧化硫 B二氧化碳 C氮的氧化物 D懸浮顆粒參考答案：B略10. 下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是（）A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶參考答案：B【考點】鈉的化學性質；化學試劑的存放【分析】A、金屬鈉的密度比煤油的大；B、金屬鈉燃

9、燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應，泡沫滅火器產生的是二氧化碳；C、鈉的還原性強，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應制取金屬鈦；D、實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶【解答】解：A、金屬鈉的密度比煤油的大，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故A正確；B、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會使或燃燒得更旺，故B錯誤；C、鈉的還原性強，可用鈉和熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應制取金屬鈦，故C正確；D、實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶，故D正確故選B11. 能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是ACH2=CHCOOH BCH2=CHCH2OH CCH2=CHCH3 DCH2=CHCOOCH

10、3參考答案：B12. 下圖各裝置中，不能構成原電池的是（ ）參考答案：D略13. 下列敘述中，正確的是 （ ）A. 由共價鍵形成的物質一定是共價化合物B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵C. 分子中不一定存在化學鍵D. 共價化合物可能含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵參考答案：CA. 由共價鍵形成的物質不一定是共價化合物，例如氫氣等單質，A錯誤；B. 非金屬元素間也能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成的氯化銨等銨鹽，B錯誤；C. 分子中不一定存在化學鍵，例如稀有氣體分子，C正確；D. 共價化合物一定含離子鍵，離子化合物可能含共價鍵，例如氫氧化鈉等，D錯誤，答案選C。14. 下列敘述正

11、確的是A2mol H2O的質量為36gmol1B3.011023個SO2分子的質量為32g CNH3的摩爾質量為17g D標況下,1 mol任何物質體積約為22.4L參考答案：B略15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是AK一定存在 B10

12、0 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為 。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯 。 （2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實際質量為 g，要完成本實驗該同學應稱出 g NaOH。 （3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會

13、引起誤差偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2O2 = 2H2O ，酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H24e= 4H，則正極反應為 ；堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O22H2O4e= 4OH，則負極反應為：。參考答案：略18. （27分）（1）現有如下兩個反應：NaOH + HCl = NaCl + H2OFe +H2SO4 = FeSO4 + H2 兩反應中為放熱反應的是 ，能設計成原電池的是 。（填序號）（2）根據右圖填空 電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。 正極的現象是 ，發(fā)生 反應（填寫“氧化”或“還原”）。負極的電極方程式為 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式： 。參考答案： （1）； (2) Zn ； Cu； 有氣泡產生；